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1、离子反应考点1 离子反应和离子方程式 1.2017浙江4月选考,3,2分下列属于非电解质的是()A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁2.下列说法正确的是()A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质3.高考组合改编题下列叙述正确的是()A.2017浙江选考,20DNaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响B.2017全国卷,10C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,乙酸的酸性小于碳酸的酸性
2、C.2014上海卷,8ABeCl2的性质与AlCl3相似,所以BeCl2熔融态不导电D.2017海南,9C1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA4.2014新课标全国卷,27改编次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。(2)NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。(3)利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的
3、物质的量之比为41,该反应的离子方程式为。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。5.2016北京理综,11,6分在两份相同的 Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性6.下列离子方程式正确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O
4、2Al(OH)3+CB.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-I2+2H2OC.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+CO2+H2OD.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+ S+3S+2H2O7.下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是()A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3Al+H2O+H+B.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na+H+CC.NaHS溶于水中,HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na+HS8.2015江苏,9,2分下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-
5、B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2OHC+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O9.2017海南,6,2分能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CAl2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O10.2017安徽百所重点高中二模下列反应的离子方程式正确的是()A.
6、用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使溶液pH=7:S+H+Ba2+OH- BaSO4+H2O彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2Fe3+2Br2+6Cl-D.Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O11.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClOC+2H+CO2+H2O
7、Ag+Cl-AgClA.只有B.C.D.考点2 离子共存 离子的检验与推断12.2018郑州高三1月一模常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液中:K+、Mn、Cl-、H+B.=10-12的溶液中:Na+、K+、N、ClO-C.pH=12的无色溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3的溶液中:K+、H+、Cl-、N13.2014广东理综,8,4分水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO-C.K+、Fe3+、N、SCN-D.Mg2+、N、Cl-、S14.某溶液含有K+、Fe3+、S、C、I-中
8、的几种。取样,滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。A.一定存在的离子为Fe3+、SB.一定不存在的离子为C、I-C.不能确定的离子为K+、SD.确定是否含有K+需要经过焰色反应15.2017陕西宝鸡一模某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y四种离子,现向该溶液中加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y的推断成立的是()厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。W试剂实验现象X、Y的推断AKI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、SBpH试纸溶液pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgN
9、O3溶液白色沉淀C、ND过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+16.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+中的一种和五种阴离子Cl-、OH-、N、C、X中的一种。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式)。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体;当C与A的
10、溶液混合时产生沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为(填序号)。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。a.Sb.Sc.CH3COO-d.Si(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:。答案1.A葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,
11、NaOH是碱,KCl是盐,二者均属于电解质,铁是单质,既不属于电解质也不属于非电解质,故本题选A。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。2D电解质必须是化合物,A选项错误;在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质,B选项错误;电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,C选项错误;非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,蔗糖和酒精满足这样的条件,所以是非电解质,D选项正确。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。3.C由在溶液中NaHSO4Na+H+S,可知NaHSO4电离时既破坏了离子键又破坏了部分共价键,A项错误。由乙酸
12、清除水垢,说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性,B项错误。由于AlCl3是共价化合物,在熔融状态下不导电,BeCl2的性质与AlCl3相似,所以BeCl2熔融态不导电,C项正确。因为乙酸是弱电解质,故1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含H+的数量小于0.1NA,D项错误。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。4.(1)H3PO2H+H2P(2)正盐弱碱性(3)4Ag+H3PO2+2H2O4Ag+H3PO4+4H+贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬閻。【解析】由“H3PO2是一元中强酸”镀银时,氧化剂4Ag+4Ag,还原剂H3PO2H3PO4,配平即
13、可。5.C向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,发生反应H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O,当加入的H2SO4的物质的量与 Ba(OH)2的物质的量相等时,溶液中的离子浓度最低,导电能力最弱,对应中a点,继续滴加H2SO4溶液,导电能力逐渐增强,故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A项正确;另一份溶液,当加入少量NaHSO4溶液时,发生反应NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+H2O+NaOH,当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时,反应后混合液的主要溶质为NaOH,此时对应中b点,故B项正确;继续滴加NaHSO4溶液,发生反应NaOH+NaHSO
14、4 Na2SO4+H2O,当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时,发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Na2SO4+2H2O,溶质为Na2SO4,对应中d点;c点两溶液导电能力相同,但是中主要溶质为H2SO4,溶液显酸性,中主要溶质为NaOH和Na2SO4,溶液显碱性,故C项错误;a点溶液几乎为纯水,d点主要溶质为Na2SO4,a、d两点溶液均显中性,故D项正确。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦潿硯级鹉鄴椟项邬瑣脐鯪裣鄧鯛。6.B通入过量CO2,应生成HC,A项错误;双氧水具有氧化性,KI具有还原性,两者发生氧化还原反应,B项正确;NaHCO3拆
15、写成离子形式应写成HC,C项错误;Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫和硫单质,离子方程式应为S2+2H+S+SO2+H2O,D项错误。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁遲銻鹂迳睁張晕辯滾癰學鸨朮刭。7.DA项,Al(OH)3的电离应用可逆符号;B项,NaHCO3为多元弱酸酸式盐,NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na+HC,HCH+C;C项,题中为HS-的水解方程式,HS-的电离方程式应为HS-H+S2-。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻歿鲶锖够怿輿绸養吕諄载殘撄炜豬铥嵝。8.DHClO为弱电解质,不可拆成离子形式,A项错误;C的水解反应为可逆反应,B项错误;离子方程式应满足电荷守恒,C项错误;NaHCO3少量,设为1 mol,1 mol HC只能与1
