《无机及分析化学(董元彦)第六章选择题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机及分析化学(董元彦)第六章选择题及答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12. 在 0.10 dm3 0.10 moldm-3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会（ B）A. 升高 B. 降低C. 不变 D. 无法判断15H 2C2O4 水溶液的质子条件式为 （ B ）A. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)C. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+2c(OH-) D. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(OH-) 1.下列溶液不能组成缓冲溶液的是 ( C)（A）NH 3和 NH4Cl
2、 （B）H 2PO4- 和 HPO42-（C）氨水和过量 HCl （D）HCl 和过量氨水 7. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（D ）A. pH 突跃范围 B. 指示剂变色范围C. 指示剂颜色变化 D. 指示剂分子结构2已知 H3PO4 的 Ka1=7.6103，K a2=6.3108， Ka3=4.41013。用NaOH 溶液滴定 H3PO4 至生成 NaH2PO4 时，溶液的 pH 值约为（B ）（A）2.12; （B）4.66; （C）7.20; （D ）9.86 （ ）4由等浓度 HB 和 B-组成的缓冲系，若 B-的 Kb=1.010-10， 则此缓冲溶液的PH 值为（
3、A）4.00 （B）5.00 （C）7.00 （D ）10.00 （ A）9. 在 HAc 溶液中，加入 NaAc 会导致： ( B)A. 同离子效应 B.同离子效应和盐效应C.盐效应 D.降低溶液中 Ac 浓度7、下述何种物质不能起酸的作用：D（1）HSO 4 （2）NH 4+ （3）H 2O （4）NaH8、决定弱酸和强酸因素是？C（1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度19、0.02molL -1的 NH4Cl 溶液的 pH 值是：C（1）4（2）8.2（3）5.47（4）6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：D（1）pH1（2）K a1 (3)Kb1 (4)pka18下列溶液
4、等体积混合，不具有缓冲能力的是 B 。 A. 2.0molL-1NH3+ 1.0molL-1HCl B. 1.0molL-1NH3+ 1.0molL-1HCl C. .0molL-1HAc+ 1.0molL-1NaOH D. 2.0molL-1H2CO3+2.0molL-1Na2CO38. 下列哪些属于共轭酸碱对（A）A. H2CO3 和 HCO3- B. H2S 和 S2-C. NH4+和 NH4Cl D. H3O+和 OH-7、HCO 3-的共轭酸是：（D）A. H+ B. OHC. CO32- D. H2CO3 10、需配制 pH=5 的缓冲液，选用： （A）A. HAcNaAc (pK
5、a，HAc =4.75) B. NH3H2ONH 4Cl (pKb,NH3=4.75)C. Na2CO3NaHCO 3(pKa2,H2CO3=10.25)D. NaH2PO4Na 2HPO4(pKa2,H2PO4 =7.2) 11、各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在：（D）A. pH=7 B. pH7 C. pH7 D.突跃范围中点 12、在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点 （ A） 的溶液 pH 值变化范围称为滴定突跃范围。A. 前后0.1%相对误差 B. 前后0.2% 相对误差C. 前后 2%相对误差 D. 前后1%相对误差 13、用强碱滴定一元弱酸时，应符合 cKa10 8 的
6、条件，这是因为：（A ）A. cKa10 8 时滴定突跃范围窄 B. cKa10 8 时无法确定化学计量关系C. cKa10 8 时指示剂不发生颜色变化 D. cKa10 8 时反应不能进行 14、用标准盐酸溶液滴定 Na2CO3 溶液，第一化学计量点时 pH 计算需选用公式为： （C ）A. B.cK1aH cK1bOHC. D. 21 2115、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：（ D）A.0.1molL1 苯酚 Ka=1.11010 B.0.1molL1 H3BO3,Ka=7.31010 C.0.1molL1 羟胺 Kb=1.07108 D.0.1molL1 HF,Ka=3.
7、5104 16、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素： （ D）A.计量点 pH B.指示剂的变色范围 C.滴定方向 D.指示剂的摩尔质量 17、用 0.1000 molL1 HCl 滴定 0.1000 molL1 NaOH 时的突跃为9.74.3，用 0.01000 molL1 HCl 滴定 0.01000 molL1 NaOH 时的突跃范围是：（ D）A. 9.74.3 B.8.74.3 C.9.75.3 D.8.75.3 18、称取纯一元弱酸 HA 1.250g 溶于水中并稀释至 50mL，用0.100molL 1NaOH滴定，消耗 NaOH50mL 到化学计量点，计算弱酸的式量为：
8、（ D）A. 200 B.300 C.150 D.250 19、下列能做缓冲溶液的是：（A）A. 60ml 0.1molL1 HAc 和 30ml 0.1molL1 NaOH 混合液B. 60ml 0.1molL1 HAc 和 30mL 0.2molL1 NaOH 混合液C. 0mL 0.1molL1 HAc 和 30mL 0.1molL1 HCl 混合液D. 60mL 0.1molL1 NaCl 和 30mL 0.1molL1 NH4Cl 混合液 20、等量的酸和碱中和，达化学计量点时的 pH 值应是： （D ）A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 视酸碱相对强弱而定 21、用 N
9、aHSO3(pKa =7)和 Na2SO3 配制缓冲溶液，其缓冲 pH 值范围是：（A） A. 68 B. 1012 C. 2.4 4.0 D. 24 22、向 HAc 溶液中，加入少许固体物质，使 HAc 解离度减小的是： （B）A. NaCl B. NaAc C. FeCl3 D. KCN 26、已知 HCN 的 pKa=9.37,HAc 的 pKa=4.75，HNO 2 的 pKa=3.37,HA 的pKa=2.25，它们对应的相同浓度的钠盐NaCN NaAc, NaNO 2, NaA 水溶液的 pH 值由大到小的顺序是：（A）A. B. C. D. 27、用 NaOH 测定食醋的总酸量
10、，最合适的指示剂是：（C）A.中性红 B.甲基红 C.酚酞 D.甲基橙 28、有两溶液 A 和 B，pH 值分别为 4.0 和 2.0，溶液 A 的 H+浓度为溶液 B 的H+浓度 （A） 倍A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 29、根据酸碱质子理论，下列物质中全部是酸的是（B）A. H2S、C 2O42-、HCO 3- B. H2CO3、NH 4+、H 2O C. Cl-、BF 3、OH - D. H2S、CO 32-、H 2O 30、将 NH3H2O 稀释一倍，溶液中 OH 浓度减少到原来的 ：（A ） A. B. 1/2 1C. 1/4 D. 3/4 9、将 1molL1 NH3 和 0.1 molL1 NH4Cl 两溶液按下列体积比（ : ）3NHV4混合，缓冲能力最强的是：（D）A. 1 :1 B. 10:1 C. 2:1 D. 1:10 10、要配制 pH=3.5 的缓冲液，已知 HF 的 pKa =3.18，H 2CO3 的 pKa2 =10.25，丙酸的 pKa =4.88，抗坏血酸的 pKa =4.30，缓冲剂应选： （A）A. HFNaF B. Na2CO3NaHCO 3C. 丙酸丙酸钠 D. 抗坏血酸抗坏血酸钠
