《上海市宝山区2018_2019学年高二化学下学期学业水平质量监测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市宝山区2018_2019学年高二化学下学期学业水平质量监测试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市宝山区2018-2019学年高二化学下学期学业水平质量监测试题（含解析）1.白酒、红酒、啤酒，它们都含有A. 甲醇B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸【答案】B【解析】【详解】A. 甲醇有毒，不能饮用； B. 白酒、红酒、啤酒都属于酒类物质，因此它们都含有乙醇； C. 乙醛有毒，不能饮用； D. 乙酸是食醋的主要成分。答案选B。2.下列物质属于纯净物的是A. 石油B. 煤C. 胆矾D. 漂粉精【答案】C【解析】【分析】由一种物质组成的是纯净物，据此判断。【详解】A. 石油是混合物，A不选；B. 煤是由无机物和有机物组成的混合物，B不选；C. 胆矾是CuSO45H2O，属于纯净物，C选；D. 漂
2、粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D不选；答案选C。3.聚氯乙烯的单体是A. CH2CHClB. CH2=CHClC. CH2=CHClD. 【答案】B【解析】【详解】聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，结构简式为，因此其单体是CH2CHCl。答案选B。【点睛】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。4.能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是A. 乙烯B. 苯C. 甲醛D. 乙酸乙酯【答案】C【解析】【分析】含有醛基的物质能和银氨溶液反应，出现银镜现象，据此判断。【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，不能发生银镜反应，A不选；B.
3、 苯不能发生银镜反应，B不选；C. 甲醛含有醛基，能发生银镜反应，C选；D. 乙酸乙酯不含有醛基，不能发生银镜反应，D不选；答案选C。5.有机物命名正确的是A. 1，1-二甲基丙烷B. 2-甲基丁烷C. 3-甲基丁烷D. 2-乙基戊烷【答案】B【解析】【详解】A. 1，1-二甲基丙烷的正确名称应该是2甲基丁烷，A错误；B. 2-甲基丁烷命名正确，B正确；C. 3-甲基丁烷的正确名称应该是2甲基丁烷，C错误；D. 2-乙基戊烷的正确名称应该是3甲基己烷，D错误；答案选B。【点睛】注意掌握有机物系统命名中常见的错误：主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；编号错（官能团的位次不是最小
4、，取代基位号之和不是最小）；支链主次不分（不是先简后繁）；“”、“，”忘记或用错等。6.下列化学用语正确的是A. 乙醛的结构简式：CH3COHB. 乙炔的结构式：CHCHC. 乙烯的比例模型：D. 氯原子的结构示意图：【答案】C【解析】A. 乙醛的结构简式为CH3CHO，A不正确；B. 乙炔的结构式为HCCH，B不正确；C. 乙烯分子内的6个原子共平面，键角为120，故其比例模型为 ，C正确；D. 氯原子的最外层有7个电子，D不正确。本题选C。7.在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是A. 波尔提出了原子结构的轨道模型B. 道尔顿提出近代原子论C. 拉瓦锡基于电子的发现提出
5、葡萄干面包模型D. 卢瑟福通过粒子散射实验提出了行星模型【答案】C【解析】【详解】A. 1913年，丹麦物理学家波尔提出了原子结构的轨道模型，A正确；B. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论，B正确；C. 1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，C错误；D. 1911年，卢瑟福通过粒子散射实验提出了行星模型，D正确；答案选C。8.元素随着原子序数的递增发生周期性变化的是A. 元素原子量B. 元素的化合价C. 原子核外电子层D. 元素的核电荷数【答案】B【解析】【详解】A. 元素原子量不随元素随着原子序数的
6、递增发生周期性变化，A错误；B. 元素的化合价随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，B正确；C. 原子核外电子层不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，C错误；D. 元素的核电荷数不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，D错误；答案选B。9.1H、2H、3H、H+ 、H2是（ ）A. 氢的5种同位素B. 5种氢元素C. 氢的5种同素异形体D. 氢元素的5种不同微粒【答案】D【解析】A、1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素，H+、H2均不属于核素，选项A错误； B、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，
7、选项B错误；C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有H2是单质，因此无同素异形体，选项C错误；D、1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子，选项D正确。答案选D。10.已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是A. 该元素原子核外有 3 个电子层B. 该元素最外层有 7 个电子C. 该元素容易失去电子D. 该元素容易得到电子【答案】C【解析】【详解】已知某元素位于周期表的第三周期A族，则该元素是Cl。A. 氯元素原子核外有3个电子层，A正确；B. 氯元素最外层有7个电子，B正确；C. 氯元素最外层有7
8、个电子，该元素容易得到1个电子达到8电子稳定结构，C错误；D. 氯元素最外层有7个电子，该元素容易得到电子，D正确；答案选C。11.MgCl2溶于水的过程中，破坏了A. 离子键B. 共价键C. 金属键和共价键D. 离子键和共价键【答案】A【解析】【详解】MgCl2是含有离子键的离子化合物，溶于水电离出镁离子和氯离子，破坏了离子键。答案选A。12.已知非金属性：SCl，由此得出的性质错误的是A. 酸性：H2SO4HClO4B. 得电子能力：SCl2C. 热稳定性：H2SHClD. 原子半径：SCl【答案】D【解析】【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4HClO4，
9、A正确；B. 非金属性越强，其单质越容易得到电子，则得电子能力：SCl2，B正确；C. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则热稳定性：H2SHCl，C正确；D. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：SCl，D错误；答案选D。13.下列电离方程式正确的是A. NaHCO3Na+H+CO32-B. HCO3H+CO32C. KClO3K+Cl-+3O2-D. NaOH Na+OH-【答案】B【解析】【详解】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，A错误；B. 碳酸氢根离子是弱酸生物酸式根，电离可逆，电离方程式为HCO3H+CO32，B正确；C. 氯酸钾的
10、电离方程式为KClO3K+ClO3-，C错误；D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH Na+OH-，D错误；答案选B。【点睛】明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。14.根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是A. A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放热反应B. A(g)+B(g)C(g)+D(l)是吸热反应C. C(g)+D(l)A(g)+B(g)是放热反应D. A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量【答案】A【解析】【详解】A. 根据图像可知A(g)+B(g)的总能量高
11、于C(g)+D(l)的总能量，所以A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放热反应，A正确；B. A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放热反应，B错误；C. C(g)+D(l)A(g)+B(g)是吸热反应，C错误；D. A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D错误；答案选A。15.用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是A. X 电极为正极B. Y 电极为阳极C. X 电极表面发生氧化反应D. Y 电极表面有氯气生成【答案】C【解析】【详解】AX电极连接电源的正极，应为阳极，A错误；BY电极连接电池的负极，应为阴极，B错误；CX电极为阳极，X溶液
12、里的Cl-在电极表面发生氧化反应生成氯气，C正确；DY电极表面H+得电子发生还原反应，生成氢气，D错误；答案为C。16.工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，450时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。05分钟内氢气的反应速率为A. 0.008nol/(Lmin)B. 0.016mol/(Lmin)C. 0.024mol/(Lmin)D. 0.12mol/(Lmin)【答案】C【解析】【详解】反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L，因此用氨气表示的反应速率是0.08mol/L5min0.01
13、6 mol/(Lmin)。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以05分钟内氢气的反应速率为0.016 mol/(Lmin)3/20.024mol/(Lmin)。答案选C。【点睛】明确反应速率含义以及反应速率和化学计量数之间的关系是解答的关键。另外该题也可以采用三段式计算。17.下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）A. 加热B. 增大稀硫酸的浓度C. 粉碎锌粒D. 提高锌的纯度【答案】D【解析】温度越高反应速率越快，加热能加快锌与稀硫酸反应速率，故A错误；氢离子浓度越大反应速率越快，增大稀硫酸的浓度能加快锌与稀硫酸反应速率，故B错误；接触面积越大反应速率越快，粉碎锌粒能加快锌与稀硫
14、酸反应速率，故C错误；粗锌与硫酸反应能形成原电池，纯锌与硫酸反应不能构成原电池，所以提高锌的纯度反应速率减慢，故D正确。18.在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A. c(H+)减小B. n(H+)增大C. 溶液的 pH 增大D. c(Ac-)增大【答案】D【解析】【详解】醋酸是一元弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促进醋酸的电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，但浓度减小，因此pH增大。答案选D。19.下列反应可用离子方程式“H+OH-H2O”表示的是A. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合B. HCl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合C. HCl 溶液与 NH3H2O 溶液混合D. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合【答案】B【解析】【详解】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合有硫酸钡沉淀生成，不能用H+OH-H2O表示，A错误；B. HCl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成氯化钙、水，能用H+OH-H2O表示，B正确；C. HCl溶液与NH3H2O溶液混合生成氯化铵和水，但一水合氨是弱电解质，不能用H+OH-H2O表示，C错误；D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，不能用H+OH-H2
