《贵州省都匀第一中学人教版高中化学必修一导学案：3.2几种重要的金属化合物.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省都匀第一中学人教版高中化学必修一导学案：3.2几种重要的金属化合物.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节几种重要的金属化合物第5课时铁的重要化合物班级：姓名：小组：_【学习目标】1.了解Al2O3的两性；了解金属氢氧化物的性质、制备，理解Al(OH)3的两性。2.能够熟练地书写本课所学化学方程式，并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的认识。3.实验探究Al3+强碱(NaOH)的反应历程、AlO2-与强酸（HCl）的反应历程【重点难点】1.Al2O3和Al(OH)3的两性探究【学习方法】自主学习与实验探究和合作探究相结合【学习过程】一自主学习（课前）1.铝是一种重要的活泼金属单质，具有金属单质的通性，它具有同时与强_和强_反应放出_的性质，所以它是一种两性金属。请完成下列两个反应方程式：2Al
2、 + 6H+ = 2Al + 2OH-+2H2O =2.Al2O3是白色溶于水，熔点很_固体，是一种优良的耐火材料，能与盐酸、NaOH溶液反应3. Al(OH)3是色胶状溶水的固体，具有碱的通性。Al(OH)3是典型的性氢氧化物，既能与强反应，又能与强反应，Al(OH)3常用于治疗分泌过多（胃病）。4.明矾的化学式为，明矾在水中生成胶体（反应原理在选修2中学习），可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作。（胶体聚沉的原理）二合作探究（30分钟）1.铝的氧化物（Al2O3）的通性与特性探究：（回忆第一节铝与盐酸和NaOH溶液的反应现象）通性探究：氧化铝和盐酸反应。（
3、为什么铝片与盐酸反应时开始生成H2缓慢？）_化学方程式：离子方程式：特性探究：氧化铝和氢氧化钠溶液反应。（为什么铝片与NaOH反应时开始生成H2缓慢？）_化学方程式：离子方程式：总结归纳：Al2O3既能与强_反应，又能与强_反应，这种氧化物我们称为_性氧化物。2.【实验探究】：铝的氢氧化物（Al(OH)3）的通性与特性探究：Al(OH)3的制取【实验】：硫酸铝与过量氨水的反应。现象：结论：Al(OH)3不溶于化学方程式：离子方程式：Al(OH)3的通性【实验】：氢氧化铝和足量盐酸的反应。现象：结论：Al(OH)3可溶于强化学方程式：离子方程式：Al(OH)3的特性【实验】：氢氧化铝和足量氢氧化
4、钠溶液反应。现象：结论：Al(OH)3可溶于强化学方程式：离子方程式：HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离综合Al(OH)3与盐酸和NaOH的反应可以看出它同时具有酸、碱的性质，其原因是Al(OH)3在溶液中存在两种电离形式Al(OH)3的不稳定性：受热分解 2Al(OH)3_3硫酸铝钾 KAl(SO4)2 为什么能净水？阅读课本P-59回答三、小组总结：（5分钟）铝的重要的化合物1、氧化铝的两性（用离子方程式表示反应原理）与强酸反应：与强碱反应：2、Al(OH)3的制备：a试剂：b步骤：向溶液中滴加，生成，继续滴加，直到不再产生为止。化学反应方程式：离子方程式：
5、3、Al(OH)3的两性：(书写化学方程式和离子方程式)a 与HCI溶液反应：、b 与NaOH溶液反应：、4、Al(OH)3加热分解：课堂练习：1.课本P-62-2、5、8 2.优化设计（P-50-随堂练习1、3、4、5、6）课后作业：1Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3CNaOH DNaHSO42既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是（） A铝 B氢氧化铝 C氧化铁 D氧化铝3下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（） AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮
6、物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸4以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（） ANaOH 溶液 B氢氧化钡溶液 C氨水溶液 D澄清石灰水5下列既能与酸又能与碱反应的是. Na2CO3Al Al2O3NaOHNaHCO3(NH4)2CO3Al(OH)3NaHSO4CuO（） A B C D6欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作加入过量氨水加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤蒸发结晶（） A B C D7有镁、铝混合物10.2 g，将它溶于1L，2 mol/L盐酸中
7、，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入NaOH的质量为 ( ) A80 g B46 g C8 g D12 g8某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH,SO42,Cl,CO32,NO3根据上述性质推断,该溶液显_性（“酸”或“碱”），肯定存在离子是,可能存在的离子是,不存在的离子是.第二节几种重要的金属化合物第4课时铝三角变化探究班级：姓名：小组：_【学习目标】1.掌握Al3与碱的反应规律，AlO2-与酸的反应规律2.归纳铝三角变化关系图【重点难点】铝三角变化及相关计算【学习方法】自主学习与实验探究和合作探究相结合【学习过程】一自主学习（
8、课前）1.实验制取Al(OH)3时常采用向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水的方法。其反应原理是什么？根据该反应原理，我们使用的反应物是否可以用AlCl3或Al(NO3)3替代Al2(SO4)3？是否可以用NaOH替代氨水？为什么2.偏铝酸钠(NaAlO2)是一种弱酸盐，与其同属于弱酸盐的还有Na2CO3、_、_等，它们可以和某些酸性较强的酸发生复分解反应（强弱律）；如HCl、醋酸、_、_等二合作探究（课堂）【实验探究】：1.AlO2-Al(OH)3Al3+变化探究【实验】向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸：现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_【实验】向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液
9、加入过量稀盐酸或向盐酸中滴加少量偏铝酸钠(NaAlO2)溶液：现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_结论：偏铝酸钠(NaAlO2)溶液与强酸反应时，酸过量生成_离子，酸不足生成_沉淀【实验】向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通往少量CO2气体：现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_【实验】向偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通往过量CO2气体：(注意Na2CO3与NaHCO3的转化)现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_结论：偏铝酸钠(NaAlO2)溶液与CO2反应时,只能产生Al(OH)3沉淀，而不能溶解，但CO2过量时会生成NaHCO32.Al3+Al(OH)3AlO2-变化探究【实验】向
10、AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_【实验】向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液或向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_结论：AlCl3溶液与强碱反应时，强碱过量生成_离子，强碱不足生成_沉淀【实验】向AlCl3溶液中滴加少量氨水或过量氨水：现象是：_，发生的反应为：_离子反应为_结论：AlCl3溶液与氨水反应时，只能产生Al(OH)3沉淀，而不能溶解，反应产物相同三、小组总结：铝三角变化关系Al3+ AlO2-Al(OH)3【图像分析】 沉淀物质的量与所加入试剂物质的量的关系AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至
11、过量 AlCl3溶液中滴加氨水至过量NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 向NaAlO2溶液中通CO2气体至过量课后作业-铝三角关系1.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。 2.Al2(SO4)3和MgSO4混和后加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,
12、则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3第二节几种重要的金属化合物第5课时铁的重要化合物班级：姓名：小组：_【学习目标】1.掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。2.掌握Fe2+和Fe3+的检验方法。3.掌握三价铁盐的氧化性和亚（二价）铁盐的还原性以及二者间的相互转化。会设计实验制备纯净的氢氧化亚铁沉淀。4.了解其他重要金属盐的性质【重点难点】1.铁的三种常见氧化物的组成与性质2.Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取与性质 3.Fe2+与Fe3+的检验【学习方法】自主学习与实验探究和合作探究相结合【学习过程】一自主学习（课前）1铁是一种较活泼的金属单质，通常有
