《四川省泸州市2019_2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题202001030240》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市2019_2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题202001030240（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省泸州市泸县第五中学2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷 选择题（45分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）1.下列变化过程中，不涉及化学变化的是A. 石油的蒸馏 B. 碳的燃烧C. 煤的干馏 D. 水的通电分解2.下列物质性质和应用的对应关系正确的是： A.84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B.氢氟酸具有酸性，可用于
2、玻璃的腐蚀剂C.过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D.活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂3.已知反应：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热110.5 kJ/molB.的反应热为221 kJ/molC.稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol4.20时，将10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显
3、出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A.40 sB.15 sC.48 sD.20 s5.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJ/mol，S=+247.3J/（molK），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A. 在1 000时，此反应能自发进行B. 在1 000时，此反应不能自发进行C. 该反应能自发进行的最低温度约为730D. 该反应能自发进行的最高温度约为730 K6.某工厂废水中含有5.0010-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。某研究
4、性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程图示意如下：下列有关判断错误的是A. 操作中反应的离子方程式为Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2OB. 操作所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显3价铁与显2价铁的质量之比为23D. 若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g7.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（
5、CH3COOH）减小B.将CH3COONa溶液从20升温至60，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）c（OH-）增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）1D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍8.利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况下列说法正确的是 A.a电极的电极材料是铜B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D.若量筒中收集到a L H2 ， 则电解质溶液中通过了
6、mol电子9.25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3、SO32的物质的量分数（）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3B.当溶液恰好呈中性时：c（Na+）c（SO32）+c（HSO3）C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，（HSO3）减小第II卷 非选择题（55分）10.（15分）I 按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH（1）属于电解质的是_
7、，属于非电解质的是_。（2）能导电的是_。II在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（用a、b、c填空）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。（3）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。（4）当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（5）当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是_。（6）将c(H)相同
8、的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。11.（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+_ KMnO4+_H2SO4_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始
9、量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡常数K=_（取小数二位，下同）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正_V逆 (填“”，“”，“=”)(3)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/molH2O(g
10、)=H2O(l) H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。12.（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始
11、时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应是_。在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式是_。检验该电极反应产物的方法是_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重_克。13（12分）.H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可
12、通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_。（3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为_，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_。2019年秋四川省泸县第五中学高二期末模拟考试理综化学试题答案1-5:ADDBA6-9:cdbc10. bac（或b/2ac） bac（或b/2ac） ca
13、b（或ca2b） cab abc abc cab11.(1) 5:4:6:5:4:2:6；(2)2.67 01 (3)CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2H2O(I) H=-442.8kJmol-1(4)5.610-512. 2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 1.2813. 产生气泡的快慢 阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果 注射器活塞是否复原 生成40mL气体所需要的时间 5H2C2O4十2MnO4-+6H+ = 2Mn2+十10CO2十8H2O 反应生成锰离子起催化作用- 7 -
