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1、浙江省宁波市镇海中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（） A B C D【答案】B2、将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是( )ANa+、NO3 B S2 、AlO C Al3+ 、Fe3+ DMnO 、 NH【答案】A3、已知：硫酸比次氯酸稳定 硫酸的酸性弱于高氯酸 H2S 比HCl易被氧化 HCl比 H2S更容易由单质合成
2、盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。硫不溶于水，而氯气溶于水通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体 在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价 在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（ ）A. B. C. D.【答案】A 4、实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有146gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是（）A143g B254g C286g D506g【答案】B5、60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终
3、生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A10.0 mol/L B15 mol/LC1.2 mol/L D0.9 mol/L【答案】B6、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6【答案】C7、将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液Vml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）A.ma/V mol/L B.ma/200V mol/L C.m/2aV mol/L D.ma/2V
4、mol/L【答案】D8、下列故选中的说法正确的是（）A同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D9、某物质在一定条件下按下式分解：2AB2CD测得生成的混合气体质量在相同条件下是同体积H2的15倍，则A的摩尔质量为（）A60 gmol1 B15 gmol1 C30 gmol1 D120 gmol1【答案】A10、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1 的是（ ）A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B将0.5 molL1的NaN
5、O3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C将23 g NaCl溶于水并配成1 L的溶液D含K为2 molL1的K2SO4溶液【答案】D11、下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A摩尔是一个单位而非物理量 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D0.5mol氦约含有1.2041024个电子【答案】D12、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+B.由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3C.c(H+)/c(OH
6、-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、SO42、SCN-【答案】C13、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到
7、的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水14、Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_mol。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(
8、所通气体过量并充分反应)。 请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D。装置C的作用是_。反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有Fe3的试剂是_(填写试剂名称)。【答案】：(1)8(2)因酸性废液中，H会抑制Fe3的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物(3)E C B干燥Cl2产生棕(红)色的烟硫氰化钾15、已知：三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25
9、.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO4溶液21.98ml，反应中MnO4被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 、摇匀。“步骤一”所得溶液的颜色为
10、。写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式 ；写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式 。“步骤三”KMnO4溶液应装在 式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO4标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是 ；判断滴定至终点依据的现象是 。实验测得该晶体中铁的质量分数为 。【答案】定容 黄色 Zn + 2H+Zn2+ + H2 Zn + 2Fe3+ 2 Fe2+ + Zn2+酸 润洗 锥形瓶内溶液变红色且半分钟内不消失11.4%16、将10 g复盐CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收，
11、多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL.已知复盐中SO的质量分数为48%，则x，y.【答案】x 1 y 6 17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O
12、2、CaO、NaCl、CaCl2。18、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_；D的化学式_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_。【答案】19、各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：(1)G元素在周期表中的位置_，C的电子式_。(2)比较Y与Z的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型： 。(4)写出实验室制备G的离子反应方程式
