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1、专题4：硫、氮和可持续发展硝酸的性质（1） ( )1.下列关于硝酸的说法中，错误的是 A 硝酸可保存在棕色试剂瓶中 B 硝酸具有强氧化性和不稳定性C 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D 稀硝酸与铜反应，氮元素的化合价由+5价降为+2价，浓硝酸与铜反应，氮元素的化合价由+5价降到+4价，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强( )2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A、常温下都能用铝容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低( )3.对下列事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶
2、于浓硝酸 B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 ( )4.Cu粉放稀H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A、氯化物 B、硝酸 C、硝酸盐 D、磷酸盐( )5.下列制取物质的方案，能够达到目的的是 A.稀HNO3和Na2SO3反应制SO2B .稀硝酸和铜片反应制备二氧化氮C.Cu粉和S粉混和加热制CuS D.熟石灰和氯化铵加热制取NH3( )6.一定量的金属铜投入一定量的浓硝酸
3、中，反应后硝酸和铜均无剩余，则对反应的产物判断正确的是A 反应产生的还原产物是一氧化氮B 反应产生的还原产物是二氧化氮C 反应产生的还原产物既有一氧化氮又有二氧化氮D 反应产生的还原产物是硝酸铜 ( )7.质量相等的两份铜，一份在空气中加热，完全转化为氧化铜后，再用稀硝酸溶解，另一份直接用浓硝酸使其完全溶解，前者与后者所消耗的HNO3物质的量之比为A 3 ：4B l ：lC l ：2 D 2 ：1( )8.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯一的还原产物可能是A、NH4NO3 B、N2O C、NO D、NO2( )9.下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能
4、表现出其氧化性的是A、Fe2O3HNO3 B、Al (OH)3HNO3C、CHNO3（浓） D、CuHNO3( )10.当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑反应生成气体的溶解）A、3:1:2 B、3:2:2 C、1:1:2 D、2:6:3 ( )11.下列离子方程式书写正确的为A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al2OHAlO2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.铜与稀硝酸反应 3Cu2NO3+8H3Cu22NO+4H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO3OHCO32H2O( )12.把6mo
5、l铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为A2 mol B3 mol C4 mol D5mol 13.如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。（1）当A为气体单质时，A是，B是，C是，D是，E是EC化学方程式：。（2）当A为固体单质时，A是，B是， C是，D是，E是。EC化学方程式：。14.工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下560m3空气中的氮气（按N2占空气体积的4/5计算），则理论上可制得12mol/ L的硝酸多少立方米（设反应过程中氮损失16%）？15.为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集气体6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。
