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1、热化学专题1天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下主反应；CH4(g)+1/2O2(g)= CO(g) +2H2(g) H1副反应：CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) H2主反应：CH4(g)+ H2O(g)=CO+ 3H2(g) H 3= 206.1 kJmol-1主反应：CO(g) +2H2(g)= CH3OH(g) H4=-90.0 kJmol-1副反应：CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) H5=-49.0 kJmol-1下列说法正确的是()AH1H2B设计反应的主要目的是增大n(CO)/n(H2)
2、的比值CCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反应为吸热反应DH2=4H1=659.3 kJmol-122SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是()A该反应为吸热反应BE1-E2=HC升高温度，不会提高活化分子的百分数D使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变3通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g)H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)H2=131.
3、3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=74.8 kJmol14通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是()C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol1
4、2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1D反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol15催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)H= -3412kJmol12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-1
5、96.6kJmol1SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H=-130.3kJmol1以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为6利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：(1)反应中涉及的热化学方程式为：H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)H=+177.3kJmol12SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=a kJmol12H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550.2kJmol1a=；7肼(N2H4)是一种火箭燃料，已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；H=+67.7kJmol1N2H4(g)+O2(
6、g)N2(g)+2H2O(g)；H=534.0kJmol1NO2(g)N2O4(g)；H=28.0kJmol1反应2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)的H=kJmol1氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为8辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。己知部分反应的热化学方程式如下：C(s)+S2(g)=CS2(g) H1=akJmol-1Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) H2=bkJmol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H3=ckJmol-1则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的H=_kJmol-1(
7、用含 a、b、c 代数式表示)。9SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H=akJmol1H2S(g)= H2(g)+S(s) H=b kJmol1H2O(l)= H2O(g) H=c kJmol1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：。10锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。已知Al的燃烧热为H= -ckJmol-1，金属锰可用铝热法制得。其余相关热化学方程式为：3Mn3O4
8、(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) H1 = akJmol-13MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) H2 = b kJmol-1则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) H3 =_kJmol-1(用含a、b、c的式子表示)11磷化氢(PH3)环流熏蒸广泛应用于粮食、烟草、中草药、綿麻等行业杀虫作业。磷化钙可由磷灰石和焦炭在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：12天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下主反应；CH4(g)+1/2O2(g)= CO(g) +2H2(g) H1副反应：CH4(g)+ 2O
9、2(g)= CO2(g) +2H2O(g) H2主反应：CH4(g)+ H2O(g)=CO+ 3H2(g) H 3= 206.1 kJmol-1主反应：CO(g) +2H2(g)= CH3OH(g) H4=-90.0 kJmol-1副反应：CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+ HzO(g) H5=-49.0 kJmol-1下列说法正确的是AH1H2B设计反应的主要目的是增大n(CO)/n(H2)的比值CCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反应为吸热反应DH2=4H1=659.3 kJmol-113、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示
10、(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是A.该反应为吸热反应B.E1-E2=HC.升高温度，不会提高活化分子的百分数 D.使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变14通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g)H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H
11、3减小D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=74.8 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：A、中太阳能转化为化学能，A错误；B、中H2=131.3 kJmol10，反应为吸热反应，B错误；C、使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，C错误；D、根据盖斯定律：即可得反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正确。答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：
12、参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。答题时注意灵活应用。8通过以下反应可获得新型能源
13、二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1D反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3
14、(g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。11下列说法正确的是()A实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉BCH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的H0C在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D25时Ka(HClO)=3.0108，Ka(HCN)=4.91010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)【考点】化学反应速率的影响因素；反
