《年高考化学大二轮复习讲义：专题四 化学实验 第16讲 实验方案设计与评价 Word含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年高考化学大二轮复习讲义：专题四 化学实验 第16讲 实验方案设计与评价 Word含答案.docx（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第16讲实验方案设计与评价最新考纲考向分析1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2设计、评价或改进实验方案。3了解控制实验条件的方法。4分析或处理实验数据，得出合理的结论。5绘制和识别典型的实验仪器装置图。6以上各部分知识与技能的综合应用。1.客观题：主要依托实验验证物质的化学性质，并对已设计的方案是否符合实验要求作出判断。2主观题：将在综合实验设计题或工艺流程图题中，以探究物质的化学性质、组成、结构与含量及其制备等为目的，考查原理、实验操作、有关的计算及实验方案的设计与评价等。考点一物质制备型实验方案的设计与评价Z (课前)1(2016江苏)根据侯氏制碱原理
2、制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是(C)A制备氨气B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO3解析A项，制NH3需要用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热进行反应，错误；B项，CO2应从长导管进短导管出，错误；C项，制得的NaHCO3为固体，用过滤法分离，正确；D项，加热时NaHCO3会分解，错误。2(2017全国)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(C)实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN
3、溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Fe2，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4
4、HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明Ksp(AgI)I23某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如上图(夹持仪器省略)：(1)图中装置有一处错误是_集气瓶C中导管长短反了_；B中发生反应的化学方程式为 Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；D的作用是_吸收尾气中的SO2，防止污染环境_。【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：(2)装置中的现象是_有浅黄色沉淀生成_，说明SO2具有_氧化_(填“氧化”或“还原”)性。装置中通入足量
5、SO2发生反应的离子方程式为 2S25SO22H2O=3S4HSO。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去。方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_方案一_，原因是_SO2过量，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色_，写出解释该原因的离子方程式： 5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。(4)SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和
6、SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图所示装置中三颈烧瓶中反应制取Na2S2O3的化学方程式： 2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。解析(1)SO2的密度大于空气，即错误在于集气瓶C中导管长短反了。反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2。SO2是大气污染物，需要尾气处理，则D中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染环境。(2)SO2具有氧化性，能把硫化钠氧化为单质S，装置中有浅黄色沉淀生成；如果通入足量的SO2，则反应的离子方程式为2S25SO22H2O=3S4HSO。(3)如果SO2过量，则SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明有亚铁离子生成，所以方案一不合理，有关反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。(4
