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1、28、常用化学计量【学习目标】1了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2理解质量守恒定律的含义。3能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。4了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。6根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。【今日作业】1下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NAB含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NAC1 L
2、 0.1 mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-D标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为aNA/11.22绝大部分元素均存在两种或两种以上的同位素原子，如氢有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列说法中正确的是()A3H218O的摩尔质量为24B18 g2H216O含有的质子数为6.021024C由不同核素组成的水分子，摩尔质量有18种D1H218O和2H216O是同种物质的不同分子，含有的中子数、质子数均相等3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol甲基(CH3)中含有的电子数为7NAB25 时，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶
3、液中，OH-数为10-7NAC42 g丙烯中含有的共价键数目为9NAD两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA空气H2、O2混合气体4如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A27 B54 C21 D725用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为
4、4NAB相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NAD32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子6阿伏加德罗常数约为6.021023 ，下列说法中正确的是()A4.2 g丙烯(CH3CH=CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子数为0.36.021023B4.48 L N2O与CO2的混合气体所含电子数为0.2226.021023C1 mol HCl和NH3的混合气体所含分子数为6.021023D100 mL 1mol/L醋酸溶液中CH3COO-数目为0.16.0210237阿伏加德罗常
5、数的值可以用NA表示，下列说法中正确的是()AP4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1 mol该分子中含有的共价键数目是12NAB28 g氮气和4 g氦气所含的原子数目相等，均为NA个C7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA，小于0.2NADFe和水蒸气在加热条件下反应，生成1 mol H2，则转移电子的数目为NA8将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()A mol/L B mol
6、/L C mol/L D mol/L9硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 = 2CuO4NO2O2，当温度达到800 时，CuO开始分解：4CuO = 2Cu2OO2，至1000 以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2=N2O4，2NO2=2NOO2等反应)。现取5.64 g Cu(NO3)2无水晶体，在800 以上使其完全分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。(1)若全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量_。(2)若全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是_(填分子式)，其体积(标准状况下)是_。(3)若Cu
7、(NO3)2完全分解后，残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量_。10三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是_。(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3+，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化) _。能否计算加入盐酸中HCl的物质的量_。(3)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若100mL2mol/L的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。1D2D3C4D5A6A7A8D9(1)2.4 g (2)O2 0.168 L (3)2.32 g10(1) mol/L (2)2 mol/L不能(3)2 mol/L (4)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+ 小于
