《江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题（自招班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题（自招班）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密 启用前绝密 启用前 横峰中学 铅山一中 横峰中学 铅山一中 2019 2020 学年上学期学年上学期期中考试期中考试 高二化学试卷 自主班 高二化学试卷 自主班 命题人 吴忠华 审题人 刘益民 时间 90 分钟 总分 100 分 注意事项 1 答题前 先将自己的姓名 准考证号填写在试题卷和答题卡上 并将准考证号 条形码粘贴在答题卡上的指定位置 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 4
2、考试结束后 只交答题卡 5 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35 5 Al 27 S 32 Mn 55 Cu 64 I 127 Ba 137 一 选择题 一 选择题 本题共本题共 16 小题 小题 每小题每小题 3 分 共分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与社会 生产 生活密切相关 下列说法不正确 的是 A 焊接金属时常用 NH4Cl 溶液做除锈剂 B 海水淡化可以解决淡水危机 用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 C 我国油品从国 IV汽油升级到国 V汽油 有助于减少酸雨 雾
3、霾 提高空气质量 D 天然气 沼气和太阳能分别属于化石能源 可再生能源和二次能源 2 一定条件下 将 10mol H2和 1mol N2充入一密闭容器中 发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 达到平衡时 H2的转化率可能 是 A 25 B 30 C 35 D 75 3 已知 25 101 kPa 下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393 5 kJ mol 285 8 kJ mol 890 3 kJ mol 2800 kJ mol 则热化学方程式正确 的是 A C s 1 2O2 g CO g H 393 5 kJ mol B 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6
4、kJ mol C CH4 g 2O2 g 2H2O l CO2 g H 890 3 kJ mol D 1 2C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O g H 1400 kJ mol 4 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 由水电离的 c OH 10 13 mol L 1的溶液中 K Na CH3COO NO3 B 由水电离的 c OH c H 10 20 mol L 1的溶液中 Na K NO3 SO42 C KW c H l l0 13 mol L的溶液中 Ba2 ClO Cl NO3 D 溶液中 c H c OH l l0 12 mol L的溶液 CH3C
5、OO NO3 NH4 SO42 5 下图为 H2与 O2反应生成 H2O g 的能量变化示意图 下列有关叙述不正确 的是 A 1 mol H2分子断键需要吸收 436 kJ 的能量 B H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8 kJ mol C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小 6 下列事实不能 用勒夏特列原理解释的是 A 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 B 温度过高对合成氨不利 C 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D 常温下 将 1mLpH 3的醋酸溶液加水稀释至 l00mL 测得其 pH 5 7 25 时 将稀氨水逐滴加
6、入到稀硫酸中 当溶液的 pH 7 时 下列关系正确 的是 A c SO4 2 c NH 4 c H c OH B c NH 4 2c SO 4 2 C c OH c SO 4 2 c H c NH 4 D c NH 4 c NH 3 H2O 2c SO4 2 8 被称之为 软电池 的纸质电池 其电池总反应为 Zn 2MnO2 H2OZnO 2MnO OH 下 列说法正确 的是 A 该电池的正极为锌 B 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C 当 65 g Zn 完全溶解时 流经电极的电子为 1mol D 电池正极反应式为 2MnO2 2e 2H2O2MnO OH 2OH 9 NA为阿伏加德罗常数
7、的值 下列说法正确 的是 A 常温下 10 mLpH 1的醋酸溶液中含有的氢离子数为 0 001NA B 合成氨反应中 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水 当消耗 MnO28 7g时 可制得标况下氯气 2 24L 不考虑氯气的溶解 电池工作时 MnO2转化为 MnOOH D 常温常压下 18 4gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为 0 8NA 10 铬是人体必需的微量元素 但正六价的铬有很强的毒性 人体需要的是三价铬 用肼 N2H4 氧气燃料电池做电源 以铁做阳极 利用电解法除去污水中的 Cr2O72
8、离子 若污水中含 0 2 mol的 Cr2O72 离子 则标准状况下需消耗 N2H4的体积为 A 3 36 L B 6 72 L C 13 44 L D 22 4 L 11 常温下 下列溶液中 有关微粒物质的量浓度关系正确 的是 A pH 12的NaOH溶液与等体积pH 2的醋酸溶液混合后 c CH3COO c Na c H c OH B 将 100mL 0 1mol L 1Na2CO3溶液逐滴滴加到 100mL 0 1mol L 1盐酸中 c Na c C1 c 3 HCO c 2 3 CO C 0 1mol L 1 NH4 2Fe SO4 2溶液 c 2 4 SO c 4 NH c H c
9、 Fe2 D 0 1mol L 1NaHCO3溶液 c H 2c H2CO3 c OH c 2 3 CO 12 化工生产中含Cu 2 的废水常用MnS s 作沉淀剂 其反应原理为Cu2 aq MnS s CuS s Mn 2 aq 下列有关该反应的推理不正确 的是 A MnS 的溶解度比 CuS 的溶解度大 B 该反应达到平衡时 c Cu 2 c Mn2 C 向上述平衡体系中加入少量 CuSO4固体后 c Mn 2 变大 D 该反应平衡常数 K MnS sp sp K KCuS 13 某温度下 向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y 在催化剂的作用下发生反应 X g Y g 2Z g 反应过程中
10、测定的部分数据如下表 t min n X mol n Y mol 0 1 20 0 60 1 0 90 2 0 80 4 0 20 下列说法正确 的是 A 反应 1 2min 末的平均速率 v Z 0 2mol L min B 在 2min 4min 间 v X 正 c HY c H c OH C d 点溶液中 c H c OH c Y2 c HY c K D Ka2 H2Y 10 4 3 二 非选择题 本大题共 4 题 总分 52 分 17 12 分 请根据所学知识回答下列问题 1 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H 化学计量数 相同 分别为 H1 H2
11、 H1 H2 填 或 下同 2 已知常温时红磷比白磷稳定 比较下列反应中 H 的大小 H1 H2 P4 白磷 s 5O2 g 2P2O5 s H1 4P 红磷 s 5O2 g 2P2O5 s H2 3 已知 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 则浓硫酸与稀 氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水 放出的热量 57 3 kJ 4 已知 0 5 mol CH4 g 与 0 5 mol 水蒸气在 t pkPa 时 完全反应生成 CO 和 H2的混 合气体 吸收了 akJ 热量 该反应的热化学方程式是 5 氨气是一种重要的物质 可用于制取化肥和硝酸等 已知 H H 键
12、 N H 键 N N 键的 键 能 分 别 是 436 kJ mol 1 391 kJ mol 1 946 kJ mol 1 写 出 合 成 氨 的 热 反 应 方 程 式 生成 1 mol NH3需要吸收或放出 kJ 18 14 分 一 弱电解质的电离平衡 盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡 1 在 25 时 将 c mol L 1的醋酸溶液与 0 02 mol L 1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好 呈中性 用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka 2 25 时 H2SO3HSO3 H 的电离常数 K a 1 10 2mol L 1 则该温度下 NaHSO 3
13、水解反 应的平衡常数 Kb mol L 1 若向 NaHSO 3溶液中加入少量的 I2 则溶液中 23 3 H SO HSO c c 将 填 增大 减小 或 不变 3 已知 H2A 在水中存在以下平衡 H2A H HA HA H A2 常温下 H 2A 的钙 盐 CaA 的饱和溶液中存在以下平衡 CaA s Ca2 aq A2 aq H 0 若要使该溶液中 Ca2 浓度变小 可采取的措施有 A 升高温度 B 降低温度 C 加入 NH4Cl 晶体 D 加入 Na2A 固体 二 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用 有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿 色硝化剂 N2O5 装置图如下 1 A 装
14、置是 填 原电池 或 电解池 A 装置中通入 SO2一极的电极反应式为 2 N2O5在电解池的 填 c 极 或 d 极 区生成 其电极反应式为 质 子 交 换 膜 19 14 分 几种物质的溶度积常数见下表 1 某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl3 为制得纯净 CuCl2溶液 宜加入 调至溶液 pH 4 使 Fe3 转化为 Fe OH 3沉淀 此时溶液中的 c Fe3 2 过滤后 将所得滤液经过 操作 可得到 CuCl2 2H2O 晶体 3 由 CuCl2 2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2 需要进行的操作是 4 某学习小组用 间接碘量法 测定含有 CuCl2 2H2O 晶体的试样
15、 不含能与 I 发生反应的氧化性 杂质 的纯度 过程如下 取 0 800 g 试样溶于水 加入过呈 KI 固体 充分反应 生成白色沉淀 过滤后 滤液用 0 100 0 mol L 1Na2S2O3标准溶液滴定 到达滴定终点时 消耗 Na2S2O3标准溶 液 40 00 mL 已知 I2 2 S2O32 S4O32 2I 可选用 作滴定指示剂 滴定终点的现象是 CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为 该试样中 CuCl2 2H2O 的质量百分数为 20 12 分 汽车尾气中的 NO g 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一 现拟用下 列方法处理 NO 根据题意回答下列问题 1 采用某种
16、催化剂催化分解 NO 发生反应 2NO g N2 g O2 g 在 T1 和 T2 时 T1 T2 NO 的转化率随时间变化的结果如图所示 反应 2NO g N2 g O2 g 为 填 吸热 或 放热 反应 T2 时 反应的平衡常数 K 保留 2位小数 在 T1 下 要提高 NO转化率 可采取的措施是 比较 a b 处反应速率大小 va 正 vb 逆 填 大于 小于 或 等于 已知反应速率 v 正 k正x2 NO v逆 k逆 x N2 x O2 k正 k逆 分别为正 逆向反应速率常数 x 为物质的量分数 计算 b 点处 v 正 v 逆 保留 1 位小数 2 臭氧也可用于处理 NO O3氧化 NO结合水洗可产生 HNO3和 O2 若生成 1mol的 HNO3 则转移 mol电子 3 O3可由电解稀硫酸制得 原理如下图所示 图中阴极为 填 A 或 B 阳极 惰性电极 的电极反应式为 A 极 B 极 质 子 交 换 膜
