《人教版高中化学选修三 模块综合测评 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修三 模块综合测评 Word版含解析.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、模块综合测评 (时间90分钟，满分100分)知识点易中难原子结构与性质1、5、613、17元素周期表211共价键3、919分子的立体构型815分子的性质414晶体的结构16晶体的性质710综合应用12、18、2021、22一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个轨道C3d3表示3d能级上有3个电子、有5个原子轨道，且电子排布图为。2下列说法不正确的是() 【导学号：79652191】A元素原子的核外电子
2、排布呈现周期性变化的是形成元素周期系的根本原因B元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个族，1个0族C除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。3下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为CHClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。4下列化合物的沸点前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲醛
3、与邻羟基苯甲醛DH2O与H2TeB氢键分为两类，存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以B选项正确。对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 )高于氯乙烷的沸点(12.3 )。同理，D选项中，H2O的沸点(100 )高于H2Te的沸点。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。5人们通常将在同一原子轨道上运
4、动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() 聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。【导学号：79652192】A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s1C根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。
5、6以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。B具有下列价电子排布式3s23p13s23p23s23p33s23p4的原子中，第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、SiNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑
6、诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。DA项中各原子依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，所以SiS，CN，同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大，有SiC，A项正确；3s23p3中p轨道处于半充满状态，较稳定，所以其第一电离能最大，B项正确；一般来说，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，中电负性KRb，中电负性N最大，C项正确；该元素的第三电离能发生突变，即表示其不容易失去第三个电子，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时生成的阳离子应是X2，D项错误。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。7原子序数小于1
7、8的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于()厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。 【导学号：79652193】AA族BA族CA族DA族BX的熔沸点在八种元素中最高，说明X为原子晶体，常见的原子晶体有金刚石、晶体硅等，根据八种元素连号可知元素X应处在A族。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。8下列叙述中正确的是()ACS2为V形的极性分子，形成分子晶体BClO的空间构型为平面三角形C氯化硼BCl3的熔点为107 ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈
8、空间正四面体，SO呈三角锥形鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。DCS2分子构型与CO2相似，是非极性分子，A错；ClO的中心原子中孤电子对数(832)1，故该离子为三角锥形，B错；由BCl3的熔点可知它形成分子晶体，故在固态或液态时都不导电，C错；SiF4的结构类似CH4故Si原子采用sp3杂化，SO的中心原子的孤电子对数(832)1，价层电子对数为4，故S原子采用sp3杂化，SO呈三角锥形，D正确。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。9关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位
9、数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀C配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位体是Cl和H2O、配位数是6、中心离子是Ti3，1个Cl和5个H2O分子在内界、2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。10下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3Ca(OH)2，B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶
10、体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，且常温下为液态，沸点最高，D项正确。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。11如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是() 【导学号：79652194】A.电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为C由图示关系可推知：X为氦，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的电负性关系为：YMZ，故A项不正确；离子半径关系为：S2ClF，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排
11、布图为故D项不正确。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。12下列对一些实验事实的理论解释正确的是() 【导学号：79652195】选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA选项B因果关系颠倒；选项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。13现有四种元素
12、的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：A由电子排布式可知为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，最高正价为，D项不正确。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬閻。14氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是() 坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦潿硯级鹉鄴椟
13、项邬瑣脐鯪裣鄧鯛。【导学号：79652196】A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连B根据氮化碳硬度超过金刚石晶体判断，氮化碳属于原子晶体，A项正确；氮的非金属性大于碳的非金属性，氮化碳中碳显4价，氮显3价，B项错误；氮化碳的化学式为C3N4，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，C项和D项正确。故答案为B项。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁遲銻鹂迳睁張晕辯滾癰學鸨朮刭。15下列说法中，错误的是()A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O、NH和Cu(NH3)42中都存在配位
14、键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928DP4分子中4个P原子位于正四面体的四个顶点，故键角为60，而甲烷分子中C原子位于四面体的中心，H原子位于四面体的四个顶点，故键角为買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻歿鲶锖够怿輿绸養吕諄载殘撄炜豬铥嵝。10928，D错。16锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是() 【导学号：79652197】A该晶体属于分子晶体B该晶胞中Zn2和S2数目不相等C阳离子的配位数为6D氧化锌的晶格能大于硫化锌D选项A，该晶体属于离子晶体。选项B，从晶胞图分析，含有Zn2的数目为864，S2位于立方体内，S2的数目为4，所以该晶胞中Zn2与S2的数目相等。选项C，在ZnS晶胞中，1个S2周围距离最近的Zn2有4个，1个Zn2周围距离最
