《江西省大余县新城中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题A卷201911070191》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省大余县新城中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题A卷201911070191（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新城中学2019-2020学年度第一学期第一次考试高二年级化学试卷（A卷）考试范围：选修4第一、二章；考试时间：100分钟；命题人：一选择题（每题3分，共计48分）1. 0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是()ACO2=CO2H393.49 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molDC(s)O2(g)=CO(g)H393.49 kJ/mol2. 化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol A
2、A键和1 mol BB键可放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3. 在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施下列说法不符合生产实际的是（）A使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来B研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果C制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能D利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物4. 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H=393.
3、5kJ/mol、H=285.8kJ/mol、H=890.3kJ/mol、H=2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）；H=393.5kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=+571.6kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molDC6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400kJ/mol5. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则
4、氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ6. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 （1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=a kJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2=b kJ/mol，其它数据如表：化学键COOOC-HO-H键能kJmol-1798x413463下列说法正确的是A上表中x=(1796+b)/2BH2O(g)H2O(l) S0，H(a-b)kJ/molC当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJD利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.
5、2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g7. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。则x的值为( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 48. 下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A测定一定时间内生成H2的反应速率B提取海带中的碘C检验火柴燃烧产生的SO2 D证明非金属性：ClCSi9. 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体；
6、加热；将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（）ABCD10. 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）AY的起始物质的量为0.5 molB该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0C若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(Ls)D反应物X的转化率t6点比t3点高11. 对于反应A（g）+2B
7、（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示则下列结论正确的是（）AT1T2，正反应放热BT1T2，正反应放热CT1T2，正反应吸热DT1T2，正反应吸热12. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）温度/4005008301 000平衡常数K10910.6A该反应的正反应是吸热反应B该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C830时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）
8、：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻正逆D830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%13. 一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是（ ）编号温度()起始/mol平衡/mol达到平衡所需时间/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速
9、率为v(PCl5)=0.1/t1 molL-1s-1D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行14. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是（ ）图 K2FeO4的稳定性与温度关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知温度：T1T2T3C由图可知上述反应H 0D由图可知图中a c15. 对下列图像的描述正确的是（ ）
10、根据图甲可判断反应的H 0 根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35 图丙可表示压强(p)对反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响 图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况ABCD16. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HT1二非选择题（每空2分，共计52分）17. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）： t/s 0 30150 250
11、 350 450 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.190.2 0.2 x请回答下列问题：（1）x 的值是 ；（2）050s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是 ；（3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是 ；（4）250s 时，容器中Cl2的物质的量是 ，PCl5的物质的量是 ，PCl5的转化率是 18. .中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得C
12、O2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3 min到9 min，(H2)=_molL1min1（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时CO2的转化率为_。（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_。（5）一定温度下，第9分钟时逆(CH3OH) _（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时正(CH3OH)。19. 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO
13、x等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 （3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为
