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1、复习目标:1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别；2、了解吸附、沉淀过滤和蒸馏等净化水的常用方法；3、了解水体污染的原因和防治方法；4、知道溶液的组成，了解溶解度的含义，能利用溶解度表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解度；5、能说出一些常见的乳化现象；6、能进行溶质质量分数的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。复习重点：1、水的组成及污染的原因和防治方法；2、溶质质量分数的计算和配制。复习难点：溶质质量分数的计算复习内容：一、水的组成1、电解水实验结合课本根据装置图填表反应的化学方程式实验现象实验结论备注1） 2） 1）2）3）4）加入HSO和NaOH可增强水的导电性，通的是直流电
2、。V（正）：V（负）=1：22、水的净化1）自来水生产流程图水源 沉降 过滤 吸附 消毒 配水注意以下几点：a加絮凝剂目的是使水中细小的悬杂质集结而下沉；b活性炭具有多孔结构，有吸附性、起吸附作用。C“消毒”过程是化学变化。2）净化水的常用方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。3、水的污染及其防治1）水体污染的原因：工业“三废”（废水、废气、废渣）的任意排放；生活污水的随意排放；农业上农药、化肥的不合理使用。2）防治措施：加强水质监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业上合理使用化肥、农药。4、硬水和软水硬水： 软水： 区分：加入 后， 是软水， 是硬水。硬水软化：在生活中可用
3、的方法，实验室中常用 。5、溶液及溶解度1）溶液的特征是 、 。溶液是由 、 组成。溶液中的溶质可以是固体、深体或气体。例如，食盐溶液中的溶质是 、盐酸溶液中的溶质是 。溶液中只要外界条件不变，久置不分层，名处的性质一样。2）饱和溶液，不饱和溶液的概念有三个要点：一定温度；一定量的溶剂；溶解的溶质是不达到最大数值。其区分方法是：加入溶后是不能继续溶解。3）是在同一条件下衡量物质溶解多少的尺度。固体物质的溶解度指：在一定 ，在 里不能再溶解某种 叫做这种物质的溶解度。影响它的因素有 、 、 。4）溶解度曲线的应用：给出不同物质的溶解度曲线比校同一温度下溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化情况；
4、根据溶解度变化情况确定提纯物质的方法（溶解度受温度变化影响较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法提纯物质，如KNO3；溶解度受温度影响不大的物质用蒸发溶剂方法提纯物质。如：NaCl）。注：Ca（OH）2其溶解度随温度升高面降低。5）气体溶解度常出题方式是：影响气体溶解度因素（随温度升而减小；随压强增大而增大）与生活实际相联。如；“打开汽水瓶盖冒出较多气体”，“炎热夏天鱼塘增氧”等。6、有关溶液的计算1）必须熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式二：溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算：溶液质量（m）=溶液体积（v）*溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算：根据稀释前后溶质质量相等来计算，用公式表示
5、为： M1*W1=M2*W2M1、M2稀释前后溶液质量；W1、W2稀释前后溶液中溶质的质量分数2）有关溶液与化学方程式结合起来的综合题：（练习部分讲解）二、练习1、下列清洗中，利用乳化原理的是 （）A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污C、用洗涤剂清洗餐具 D、用盐酸清洗铁锈2、水是生命之源，既普遍又宝贵，下列对水的“多”“少”的描述错误的是（）A、地球上水的总量多 B、我国水资源总量多，人均水量少C、“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少D、生活中接触的纯净水多，水溶液少。3、T时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（）A、往溶液中加入少量CaO B、将溶液
6、升温C、将溶液降温 D、恒温蒸发部分溶剂4、我国世界节水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，说明水资源的保护和合理使用已受到人们的关注，下列用水行为符合这一主题的是（）将工业冷却水进行循环利用，用未经处理的污水灌溉农田，用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所，用喷淋节水龙头替用水较多的旧式水龙头，用大量的水冲洗车代替人工擦洗A、 B、 C、 D、5、下列家庭用的调味剂中，与水充分混全后不能形成溶液的是（）A、食用油 B、味精 C、食盐 D、蔗糖6、用如图所示的装置进行水的电解实验，有以下描述：（）向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大，1、2两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，1
7、试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈蓝色，2试管内产生的气体能使带火星的木条复燃A、 B、 C、 D、7、日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法中，正确的是（）A、导电能力很强 B、它含有人体所需的多种微量元素 C、它的pH值等于零 D、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益8、市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质是（）A、硝酸铵 B、烧碱 C、食盐 D、熟石灰9、淡化海水，充分利用水资源是科学家一直研究的课题，下列是淡化海水的一种方法，请你分析，有关高分子材料
8、制造的半透膜的作用是（）A、阻止泥沙，过滤海水 B、可让水分子通过，阻止盐分子通过C、抬高淡水的水位 D、能与海水中的盐分反应，除去盐分。10、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A、用量筒量取水时仰视读数 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C、氯化钠晶体不纯 D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出二、实验填空11、实验室为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作： ； ； ；然后用 称取 g氯化钠；用 （填10mL或50mL）量筒量取 mL水；最后将两者置于烧杯中，用 搅拌至溶解。12、在河旁有甲、乙、丙、丁四个工厂如图，每个工厂排出的废液只含有碳酸钠、氯
9、化铁、氢氧化钠、氢氯酸溶液中的一种。经监测发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红裼色，丙处河水由浑变清；丁处产生有气泡，河水清澈。请回答：甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是 乙处河水呈红裼色的化学方程式： 丁处产生气泡的化学方程式： 。13、某学习小组对南明河水质状况进行了相关的调查研究：取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、 和玻璃棒；若要测定南明河水属于软水还是硬水，可用的物质是 ；若要测定南明河水的酸碱度，可用 来测定。13、为测定工厂附近的河流中有毒 金属离子的含量，用粗盐提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为5%的NaCl溶液如图是实验中过滤操
10、作图，回答下列问题：1）图中A的名称是 。用酒精灯对烧杯里的深加热时，烧杯应放置在 上，使其受热均匀。2）图中B的名称 ，在过滤操作中作用是 ；3）过滤时漏斗下端管口应 烧杯内壁，漏斗中液面应 滤纸边缘。4）若粗盐提纯操作过程中，漏斗的液面高于滤纸边缘，则所得食盐的产率 （填“偏大”、不变、偏小）14、某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为30%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1。84g/mL）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。15、碳酸钠和硫酸钠的混合物12。4克与100克稀硫本恰好完全反应，产生2。2克气体求：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数？（2）反应后溶液中溶质的质量分数？作业：导学与演练，拓展练习P8-1116题25题
