《2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题 化学试题共4页，共21个小题。满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单选题(每题3分，共48分)1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B 过滤、蒸发、萃取、蒸馏C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D 蒸馏、过滤、萃
2、取、蒸发2. 配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B转移溶液时，有液体飞溅 C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度3.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来C.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molD.国际上规定,0.012kg碳原子中所含的碳原子数目为1摩尔4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液
3、中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD标准状况下1mol 乙醇分子所占有的体积为22.4 L5.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水6.从500mL 1.0 NaCl溶液中取出100mL溶液,下列对这100mL溶液的叙述正确的是( )A
4、.物质的量浓度为1.0B.溶液中含1mol NaClC.溶液中含29.25g NaClD.物质的量浓度为0.27.下面有关胶体叙述正确的是( )A.当光束通过雾,尘土飞扬过后的空气,肥皂水,淀粉溶液,蔗糖水时,都可以形成一条光亮通路B.土壤胶粒的表面积巨大且一般带负电,能吸附等营养离子,使土壤具有保肥能力C.在饱和溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,边滴加边振荡,可以制得胶体D.在胶体中加入HCl至过量,出现红褐色沉淀，发生胶体的聚沉。8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色、无味的气体, 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊,一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再
5、加盐酸,沉淀不消失,一定有C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成,再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀,一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+9.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A.H+、Cl-、CO32-B.Ag+、Fe3+、Cl-、C.K+、Cu2+、D. 、OH-、Cl-、10.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )A. 溶液和溶液B. 溶液和稀硫酸C. 溶液和溶液D. 溶液和盐酸11.下列离子方程式错误的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.碳酸镁
6、中滴加稀盐酸:MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2OC.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2+CuD.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H212. R、X、Y和Z是四种元素的单质,这四种元素的常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应,X2+Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2+Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是A R2+X2+Z2+Y2+ B X2+R2+Y2+Z2+ C Y2+Z2+R2+X2+ D. Z2+X2+R2+Y2+ 13.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述正确的是（ ）X是氧化剂 X是还原剂 X被氧化 Y被氧化 A BCD14.为了实现下列
7、物质间的转化,需要加还原剂的是( )A.B.C.D.15.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )A.B.C.D.16.已知:(1)2FeCl3 +2KI= 2FeCl2 +2KCl + I2(2)2FeCl2 +Cl2= 2FeCl3(3)2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl +2MnCl2 +5Cl2+8H2O。若某溶液中Fe2+、Cl-和I-共.存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 ( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl二、填空题17.填写下列表格（每空1分，共14分）序号 物质 分子数(用NA表示)
8、质量/ 物质的量/ 摩尔质量/ 体积/标况 (1) 氮气 _ 14 _ _ _ (2) _ _ _ 空(3) _ _ 0.5 _ 空(4) _ _ _ _ 2.24 18（每空2分，共6分）.(1)相同质量的的物质的量之比为_,所含氧原子的个数之比为_。(2)相同条件下10mL 气体与30mL 气体恰好完全反应生成20mL某气体C,则C的化学式为_(用A、B表示)。19.（每空2分，共6分）写出下列反应的离子方程式:（1）.用稀硫酸清洗铁锈():_（2）.碳酸钠溶液与足量盐酸混合:_（3）.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:_（4）.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:_20（每空2分，共6分）.A、
9、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子组成。经实验可知:A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为 。21（共18分）根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，回答下列问题：（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目_。（2）该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。（3）该反应中的氧化产物是_，还原产物是_。（4）该反应中体现了浓硝酸的性质有_、_。（5）将其改为离子反应方程式_。（6）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（
10、7）若反应中转移的电子的物质的量是0.9mol,则生成NO的体积为_（标准状况），被还原的硝酸为_mol。（8）H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O，在该反应中每一摩尔H2SO4参加反应，转移的电子的物质的量为_.参考答案选择题DCCBC ABDCA DAABC C填空17 （1） 0.5NA 0.5 28 11.2 (2) 4.9 0.05 98 （3） 0.5NA 9 18 (4) 0.1NA 7.1 0.1 7.1 18 5:4 5:6 AB3 19 略20 AgNO3 Na2CO3 21 (1)双线桥 （2）硝酸 铜 （3）硝酸铜 NO （4） 酸性 氧化性（5） 略（6） 2:3 （7） 6.72 0.3（8） 2mol6
