《2019_2020学年高一化学12月月考试题 (4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高一化学12月月考试题 (4)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年高一化学12月月考试题可能用到的原子量： H 1 Ca 40 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 1371.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是 ( )A.青铜B. 硬铝C. 生铁D. 磁铁矿2下列有关物质分类正确的是( )A.硫酸、盐酸均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系3.下列实验现象描述错误的是 ( )A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B.
2、 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C. FeCl3溶液中加入KSCN会出现红色沉淀 D. 碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色4下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是 （ ）ACO2中有少量CO（灼热的铜网） BMgO中有杂质Al2O3 （浓氨水） CNaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡） DFeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）5推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ） A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C碱性溶液能使石蕊
3、试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐6配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（ ）A. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线B. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线7.化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( )FeO不稳定，在空气中受热后FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后NaOH溶液中滴入酚酞无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 8.在溶液
4、中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ）A NH4+、Ba2+、Cl、NO3B. K+、AlO、Cl、SOC. Ba2+、Mg2+、NO、HCOD. Fe2+、Cl、CO、SO9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. Al2O3与过量氨水：Al2O32NH3H2O2AlO2NH4H2OB. 钠与水反应：2Na+2H+2Na+H2C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2：OH+HCO+Ba2+=BaCO3+H2O10.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向石灰水中通入过量的CO2
5、 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向NaAlO2溶液中通入CO2至过量A. B. C. D. 11下列说法正确的是 （ ）22.4L氧气中一定含有6.021023个氧分子将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L18g水在标准状况下的体积为22.4L在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3A B C D12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC.
6、 4.6g钠与100mL 1molL-1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NAD. 0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA13.现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A BC D14体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（ ）A.1mmol/L=1.010-3mol/LB.可用焰色反应测定钾离子的含量C.该报告中Mg2+指标正常D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高15. 下列
7、关于物质的检验的说法不正确的是()A检验待检液中是否有Fe2+的方法是：先滴加KSCN溶液，再加入几滴氯水，观察现象B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SOD待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO16下列叙述中正确的是 （ ）A向CaCl2溶液中通入CO2，能产生白色沉淀B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比
8、为1:1C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀17. 向 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁屑，反应结束后，滤去剩余固体，滤液中的金属阳离子可能是( )只有Fe2+ Fe3+ 与 Fe2+ Cu2+ 与 Fe2+ Fe3+ 与 Cu2+A. B. C. D. 18.下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是（ ）选项XYZMAFeFeCl2FeCl3HClBCCO2COO2CCO2NaHCO3Na2CO3NaO
9、HDAlO2-Al(OH)3Al3CO219.下列各项所述内容对应的图象正确的是（ ）ABCD向含有H+、Al3+、Mg2+溶液中逐滴加入NaOH向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应向AlCl3溶液中加氨水20. 镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g21已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol
10、L1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 （ ）A5.6 g B11.2 g C22.4g D33.6 g22已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+ 在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50% 的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL123.现有下列九种物质：H2铝Na2O2CO2H2SO4Ba(OH)2固体 氨水稀硝酸熔融Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质 _ _ _
11、（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH- H2O，该离子反应对应的化学方程式为 （3）过量的滴加到的溶液中的离子方程式为 ，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_（4）与充分反应的化学方程式为： ，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为 。（5）与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为 24.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀
12、。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。（4）反应的离子方程式为_，加足量T的目的 。 25.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示，提示：SiO2不与HCl反应。请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_。（2）由图中所发生的离子方程式为 ， 所发生的离子方程式为 。（3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤。（4）以1000 kg含氧化铝34%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，
