《四川省武胜2019_2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省武胜2019_2020学年高二化学上学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷（选择题16*3=48分）一、选择题：包括第1题第16题，共48分。1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ()A推广“低碳经
2、济”，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2下表中物质的分类组合完全正确的是选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH3在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间：（ ）A.大于10sB.等于10s
3、C.小于10sD.等于5s4对于化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变(S)有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程只与焓变有关5下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比()等于( )pH=0的盐酸 0.1 molL-1的盐酸 0.01 molL-1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A.1101001 000 B.0112
4、11 C.14131211 D.1413236向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段7在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是C生成的速率与C分解的速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的压强不再变化；混合气体的总压强
5、不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的分子数之比为132A B C D8、下列实验操作不能达到实验目的的是A.热的Na2CO3溶液除去试管中的油污B.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤9、25时，下列说法正确的是A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pHc()c(OH)c(H+)B叠氮酸（
6、HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c()c(OH)c(H+)C常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl)D常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合： c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 14现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是 ABCD都不对15、下列有关说法与盐类的水解有关的是( )NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接金属除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室
7、盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.仅B.仅C.仅D.16298 K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是AKa2(H3PO4)的数量级为10-8BKh()=1.010-6.8CpH=7时c()c()DNaH2PO4溶液显碱性第II卷（填空题52分）二、非选择题：包括第17题第21题五个大题，共52分。17（8分）温度t时，某NaOH稀溶液中c(H)=10a molL1，c(OH)=10b molL1，已知ab=12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数KW=_。（
8、2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。（3）给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。18（6分）已知反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为 。（2）经测定，前4 s内v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为 。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)0.3 molL1s1，乙：v(B)0
9、.12 molL1s1，丙：v(C)9.6 molL1min1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。19（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2
10、标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）下列操作对TiO2质量分数测定结果偏高的是（ ）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面若在滴定时滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡20（12分）科学家对CO2的应用研究日新月异。（1）科学家研制成功一种新型催化剂
11、，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ，CO2与H2体积比为14时在体积为V L的容器中反应，CO2转化率达90%。由图1可知升高温度，K将_（填“增大”“减小”或“不变”）；300 时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率是_（用nA、tA、V表示）。 （2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃有机物：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) H = Q kJmol1在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)=13投料，图2表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。Q_0（填“”“=”或“”）；曲线c表示的物质为_；为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_。（3）已知CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。在恒温容积可变的容器中加入1 mol CO2、2 mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图3所示，在反应过程中加压，若t1时容器体积为1000 mL，则t2时容器体积为_mL。21、(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的
