《山东省泰安市2019届高三化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市2019届高三化学上学期期中试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省泰安市2019届高三上学期期中考试化学试题1.下列有关操作的说法不正确的是A. 本草经集注记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B. 本草纲目记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C. 肘后备急方一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D. 唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤【答案】A【解析】【详解】A.钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色为黄色，则硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)可通过焰色反应来鉴别，运用的是元素的焰色
2、反应，故A说法错误；B.本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，此法为蒸馏操作，故B说法正确；C.“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，故C说法正确；D.诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，故D说法正确；答案选A。2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B. 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】
3、C【解析】【详解】A.弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，强电解质和弱电解质的分类标准并不是电解质在水溶液中导电性的强弱，而是在水溶液中电离程度的大小，故A不合理；B.根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否具有丁达尔现象，故B不合理；C.根据纯净物中的元素组成，将纯净物分成单质和化合物，只由一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故C分类标准合理；D.根据反应中的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应；氧化还原反应和非氧化还原反应的分类标准为反应中是否有电子的转移，故D不合理；答案选C
4、。【点睛】本题的易错项为B，区别溶液和胶体的实验方法可以是丁达尔现象，但两种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。3.下列说法不正确的是A. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B. 沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C. SO2能漂白石蕊试液、高锰酸钾溶液D. 还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂【答案】C【解析】【详解】A.二氧化氯具有强氧化性，是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，故A说法正确；B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅，故B说法正确；C.SO2通入紫色石蕊试液中，由于生成了亚硫酸，溶液显酸性，使之变红色；SO2通入高锰酸钾溶液能将之还原而使溶液的紫红色褪去，并不是
5、因为二氧化硫的漂白性，是因为SO2具有还原性，故C说法不正确；D. 还原铁粉能被空气中的氧气氧化，可以用作食品袋内的抗氧化剂，故D说法正确；答案选C。【点睛】二氧化硫能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，并不是因为二氧化硫的漂白性，而是二氧化硫的还原性；二氧化硫漂白性的特点为能和品红溶液等有色物质化合生成不稳定的无色物质。4.下列化学用语正确的是A. 硫原子结构示意图：B. 次氯酸分子的结构式：HOC1C. H2O2的电子式：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-【答案】B【解析】【详解】A.硫原子核外电子数为16，其结构示意图为：，故A错误；B.氧原子最外层电子数为6，可分
6、别为氯原子和氢原子形成共价键，从而形成8电子稳定结构，其结构式为：HOC1，故B正确；C.H2O2为共价化合物，其电子式为：，故C错误；D.碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故D错误；答案选B。5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 将NA个NH3分子溶于1L水中得到1molL-1的氨水B. 15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NAC. 一定条件下，0.1mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NAD. 1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA【答案】
7、B【解析】【详解】A将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1molL-1，故A错误；B. Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物总的物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，且每摩尔Na2O2中含有1molO22-；每摩尔Na2S中含有1molS2-，15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA，故B正确；C.一定条件下，0.1mol N2与0.3 mol H2反应生成NH3为可逆反应，不可能完全转化，则生成的NH3分子数应小于0.2NA，故C错误；D.当氯气在反应中既是氧
8、化剂，又是还原剂时，1mol Cl2参加反应，转移的电子数不一定为2NA，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，当1mol Cl2参加此反应时，转移的电子数为NA，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查阿伏加德罗常数在物质的量浓度、物质组成、化学反应的限度和氧化还原反应中应用。本题的易错点为Na2O2的组成，在Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，两个氧原子构成一个过氧根离子。6.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYAA二氧化氮酸性氧化物氧化物B硫酸化合物电解质C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】
9、【详解】A.酸性氧化物是与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应的盐和水，NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3不是NO2相应的酸，即二氧化氮并不属于酸性氧化物，故A错误；B.硫酸属于化合物，但化合物不一定属于电解质，如CO2、NO等，它们属于化合物，但不属于电解质，故B错误；C.分散系包括胶体、溶液、悬浊液等，分散系都属于混合物，故C正确；D.置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，如H2Cl22HCl，故D错误；答案选C。7.下列各组离子能大量共存的是A. pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B. “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2
10、+、H+、Cl-C. 加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D. 白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-【答案】A【解析】【详解】A.在pH=2的溶液中，NH4+、Na+、Cu2+、Cl-相互间不能发生离子反应，故A能大量共存；B.“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，能将Fe2+氧化，能与H+结合成HClO，故B不能大量共存；C.加入KSCN显红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+能与S2-发生氧化还原反应，故不能大量共存；D. 白醋中含有醋酸，溶液显酸性，在酸性条件下CO32-会与H+生成二氧化碳气体和水，故D不能大量共存；答案选A。【点睛】本题主要考查溶液中的离
11、子共存问题，在判断时主要从复分解反应发生的条件和氧化还原反应发生的条件来分析，如“84”消毒液具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，则B项中离子不能大量共存；D项中CO32-在白醋中能发生复分解反应生成二氧化碳，故D项中离子不能大量共存。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序为：YZXB. X元素最高价氧化物的水化物酸性最强C. Y元素的简单氢化物稳定性最强D. Z单质难溶于化合物WZ2【答案】A【解析】【分析】由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X为第2周期，Y、Z为第3周期，设W
12、的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a+3、a+9、a+10，则有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四种元素分别为碳、氟、磷、硫，据此分析解答。【详解】A.同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐减小，同主族元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐增大，即有原子半径大小顺序为：YZX，故A正确；B.X元素为氟元素，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；C.在四种元素中非金属性最强的是F（X），其氢化物的稳定性最强，故C错误；D.Z为硫元素，硫单质易溶于二硫化碳中，故D错误；答案选A。9.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，
13、下列说法正确的是 ( )A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD. 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为21【答案】B【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）0.5Mr（Z），即Mr（X）Mr（Y）Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种
14、气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量nV/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)0.5Mr(Z)，所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。点睛：本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和条件。10.下列除杂方案错误的是选项被提纯物质杂质除杂试剂除杂方法ACO
15、(g)CO2 (g)氢氧化钠溶液、浓硫酸洗气BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3+氢氧化钠溶液过滤DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳能与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A方案正确；B.HCl极易溶于水，而饱和食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故B方案正确；C.氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氢氧化钠溶液也会和NH4+反应生成弱碱NH3H2O，不能达到除杂的目的，故C方案错误；D.Na2CO3灼烧无变化，NaHCO3灼烧会分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以气体形式逸出，所以可通过灼烧除去NaH
