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1、甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64Zn 65 Ag-108 第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法中，正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是
2、强电解质2下列说法或表示不正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多BC（金刚石，s）C（石墨，s） H1.19kJmol1，所以石墨比金刚石稳定C含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJD在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2H2O(l) H285.8kJmol13下列有关能量的说法不正确的是A化学能可以转变成为热能、电能等B应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化
3、为电能4下列说法正确的是A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B反应NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）下列叙述正确的是A电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtB电解过程
4、中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNi6已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1452kJmol1H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6kJmol1BH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) H=57.3 kJmol1C3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)
5、H=+135.9 kJmol1D等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多7K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液橙色加深B中Cr2O72被C2H5OH氧化CK2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色8下列解释事实的方程式不正确的是A小苏打溶液呈弱碱性：HCO3+H2OCO32+H3O+B测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHCpH=5的硫酸稀释1000倍
6、，pH约等于7：H2OH+OHD用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s)9下列有关说法不正确的是A同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0D常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H010在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A
7、该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)11研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是 A用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质12最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH2H2OC电池的总反应是2H2O22H2OD电解质溶液中
8、Na+向右移动，ClO4向左移动13下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是Ax 电极为阳极，y 电极为阴极Bx 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1D电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化14一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下KspNi(OH)2=1.01015，则下列说法错误的是A废渣中含有二氧
9、化硅和硫酸钙B加热煮沸可以提高除铁效率C除铜过程中，溶液酸性增强D“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH915已知HA为一元酸，常温下向20 mL 0.01 mol/L的HA溶液中滴加0.01 mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是A常温下，该酸的电离常数K=105.6B该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂C滴定至处时，溶液中离子浓度关系为：c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)D由到过程中，水的电离程度先增大后减小16在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图甲表示200 时容器中A、B、C的物质的量随时间的
10、变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是甲乙A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 molL1min1B200 时，该反应的平衡常数为25C当温度由200 降到100 ，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hc(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+) Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关
11、系中正确的是（填序号）_。若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“”“”“=”，下同）_c(NaOH)，混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO)_c(Na+)。19（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuOZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料甲醇(CH3OH)的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(正反应放热)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2 L密闭容器内250 条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：时间/s012345n(CO2)/mol0.400.350.310.300.300.30根据题目回答下列问题：（1）03 s内用H2表示的平均反应速率是_。（2）平衡时CO2的物质的量为_。（3）能说明反应已达平衡状态的是_ (填序号，双选)。Av(H2)=3v(CO2)B容器内压强保持不变Cv逆(CO2)=v正(CH3OH)D容器内密度保持不变（4）为了提高经济效益，下列措
