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1、2018-2019学年高一化学下学期第一次段考试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 说明：1在答题纸的密封线内填写学校、班级、姓名、考号，密封线内不要答题。2请将所有答案按照题号填写在答题纸(或卡)相应的答题处，否则不得分。3可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Ca:40 第卷（选择题） 一、选择题（共包括20道小题，每题3分，共60分，每道小题只有一个选项符合题意。）1据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素-第110号元素，经分析它属于过渡元
2、素。下列关于该元素的叙述中正确的是( )A这种原子（）的中子数为169 B这种元素肯定是非金属元素C这种元素肯定是金属元素 D这种元素属第六周期元素2下列说法中不正确的是( )质子数相同的微粒一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的微粒不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A BC D3“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是( )A 碘熔化破坏了共价键B 干冰晶体（固态CO2）内存在极性键和范德华力C 含极性键的共价化合物一定是电解质D HF分子间存在
3、氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定4短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCB三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到CA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性DB 和A的最高价氧化物可发生置换反应5下列说法中正确的是( )A.所有物质中都存在化学键B.由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C.共价化合物一定含有极性键，可能含有非极性键D.化学键断裂的过程必发生化学反应6利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图
4、就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( ) A铝罐将逐渐被腐蚀B碳粒和碳棒上发生的反应为O22H2O4e=4OHC碳棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是( )A原子半径：WXYYZCW分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物D在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物8已
5、知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ，向0.1 L 0.2 kJ的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是( )A H1H2H3 B H1H3H2C H1H3H2 D H1H3 X Y CW2与WY2的消毒原理相同 D氢化物的沸点：Y W 15被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，
6、R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A原子半径：YZRT BXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 C最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZ D气态氢化物的稳定性：WRH2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4 CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO420在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）2H2O（l）+CO2（g） H =890 kJ2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H =566 kJ如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2
7、用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为（ ）A 12 B 13 C 23 D 32第卷（非选择题）二、非选择题（本题包括4道小题，共40分）21（6分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）方法二CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25 、101 kPa下，1克液态甲醇完全燃烧放热22.68
8、 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：。（2） 金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） H=393.5 kJ2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=566 kJTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g） H=+141 kJ则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H= 。（3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s） H=235.8 kJ，已知：2Ag2O（s）=4
