《福建省永泰县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题201911290312》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永泰县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题201911290312（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 完卷时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64一、选择题：（共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（） 长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板和谐号动车以350 km/h飞驰世界首部可折叠柔屏手机通话A.B. C. D.2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 着色剂 D. 增稠剂3、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO-3
2、+2M3+4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+74、下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A2O3(g)=3O2(g) H0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0 DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H05、在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.25mol/(Ls)，则此段时间是（）A2 s B3.2 s C4.8 s D5.6 s6、对于反应2NO2（g）N2O
3、4（g），关于反应速率的说法正确的是（）A6molL1s1的反应速率一定比3.5molL1s1的反应速率大B反应速率越大，可逆反应进行的越完全C恒温恒容下，充入N2，压强增大但正逆反应速率都不变D升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快速率7、某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应，热效应H=E1-E2B有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2C使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定D曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，但不改变H8、一定温度下，在2 L密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)H0。已知N2O
4、5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是（）A020 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol(Ls)-1B10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C20 s时,正反应速率大于逆反应速率D曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化9、已知反应：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H11/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H2 1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(g) H3则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的H为（）A2H1+2H22H3 BH1+H2H3C3H1+2H2+2H3 D3H1+2H22H310、如右图所示
5、，铁片、铜片和硫酸铜溶液可以构成原电池或电解池，下列说法不正确的是（）A构成原电池时，Cu极反应为Cu2+ + 2e- = Cu B构成电解池时，Fe电极质量一定减少C构成电解池时，Cu极质量可能增加也可能减少D构成的原电池或电解池在工作时的反应原理可能相同11、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z的初始浓度分别为2.0 molL-1和1.0 molL-1，2.0 molL-1，达平衡后，下列数据肯定不正确的是（） A. c(X)=0.5 molL-1 B. c(Y)=0.5 molL-1C. c(Z)=0.5 molL-1 D. c(Z)=3.0 mol
6、L-112、下列说法正确的是（） A装置表示已组装的铜锌原电池 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C装置可以在铁钉上镀铜D装置保护铁闸门不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法13、下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B反应 2NO2(g) N2O4(g) H 0，增大压强该反应平衡常数增大C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数D. 改变条件，若反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大14、在一绝热容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A. 混合气体的密
7、度不再变化B. v逆(X)v正(Y)C. X、Y的浓度比为1：1D.体系压强不再变化15、下列化学用语或说法正确的是（）A用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-4OH-C粗铜（含Zn、Fe、Ag 、Au杂质）精炼阳极泥的成分只有AuD石墨作电极电解饱和食盐水：2H+Cl- Cl2 + H216、常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是（）A在酸性溶夜中: Cl-、NH4+、Al3+、SO42-B饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-C在水溶夜中:H+、I-、NO3-、SiO32-DpH=0的溶液中：Na、NH4、NO3、Fe2
8、+17、用铂电极电解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段时间后，往溶液中加入0.5mol Cu2(OH)2 CO3恰好使溶液复原，则电解过程转移的电子的物质的量为( )A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol 18、2019年诺贝尔化学奖颁给了锂电池。高能LiFePO4电池，多应用于公共交通，电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如下图所示：原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn充电放电LiFePO4+nC。下列说法不正确的是（）A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4B.
9、 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C. 充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCnD. 充电时，Li+向左移动19、一定条件下对于可逆反应2X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表（c1、c2、c3均不为零）：物质XYZ初始浓度(molL1)c1c2c3平衡浓度(molL1)0.20.30.12则下列判断正确的是（）Ac1c223 B平衡时Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率之比为2：3Dc1的取值范围为0c10.320、如图所示装置，若开始时a、b两端液面相平，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是()A铁丝在两处的腐蚀速率
10、：abBa、b两端相同的电极反应式为Fe3eFe3C一段时间后，a端液面高于b端液面Da处总反应为：Fe + 2H2O Fe(OH)2 + H221、清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）AX电极连接电源正极 BM为阴离子交换膜 CY电极反应式为O2+2H2O+4e 4OH D制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为1.12L 22、下列装置或操作能达到目的的是（）A装置用于测定生成氢气的速率B装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D装置可以比较温度对反应速率的影响2、 填空题（共56分
11、）23、 （14分）（1）实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为_kJ/mol 。化学键H-HNN键能(kJ/mol)436946（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：仪器A的名称为_。取30mLH2SO4（0.5molL-1）溶液与50mLNaOH（0.5molL-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1.已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J
12、/(g)，溶液的密度均为1g/cm3.通过计算可得中和热H=_。（保留小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJmol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)_。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中实验中若改用60mLH2SO4（0.25molL-1）溶液与50mLNaOH（0.55molL-1）溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.5molL-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。24、（16分）CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。（1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g)， 该反应平衡常数的表达式K=_，在570 K时，K值极大，为11059，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是_。（2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。第一步：_；第二步：3MnO22COMn3O42CO2 （3）T、2L密
