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1、重庆市云阳江口中学校2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量 Zn-65 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16一、选择题（单选，每题3分，共3*16=48分）1、下列电池属于二次电池的是（）A.锌银钮扣电池B.氢氧燃料电池C.铅蓄电池D.锌锰干电池2、下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO3、一定温度下，Mg(OH)2固体
2、在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是()A加适量水B通HCl气体C加NaOH固体D加MgSO4 固体4、若某溶液中由水电离产生的 c(OH)1.010-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()ACu2+、Na+、Cl-、SO42- BFe2+、Na+、Cl-、ClO-CNa+、K+、NO3- 、Cl- DNH4+、Fe3+、HCO3- 、NO3-5、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针
3、偏转方向如图所示(装有琼脂KNO3的U形管作盐桥),下列有关叙述正确的是()A.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B.Cu作负极,发生还原反应C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小6、用惰性电极电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（）A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O27、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞
4、试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性8、已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是（ ）A放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2B充电时阴极反应：PbSO4+2e=Pb(s)+SO42(aq)C充电时，电源的正极接铅蓄电池标“”的一极D“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏9、下列各情况，铁片腐蚀由快到慢的顺序是()A(5)(2)(1)(3)(4) B(
5、2)(5)(3)(4)(1)C(5)(3)(4)(1)(2) D(1)(5)(3)(4)(2)10、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A 生铁块中的碳是原电池的正极B 红墨水柱两边的液面变为左低右高C 两试管中相同的电极反应式是Fe2e=Fe2D a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀11、如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（）A.铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B.原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C.锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.0
6、2 molD.电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液12、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH)增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl)1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl)/c(Br)不变13、在25时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列说法中正确的是()A饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1
7、.31036 molL1B25时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大14、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离的与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（ ）A用pH试纸测定a点对应溶液，其Bb、d点对应的溶液中都存在：Cc点对应的溶液中：D常温下加水稀释d点对应的溶液，溶液的pH增大15、氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH
8、4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A正极的电极反应式为2H2e=H2B电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子16、将0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）A.5.6 L B.6.72 L C.1.344 L D.11.2 L二、非选择题（共52分）17、（共14分）（1）一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，
9、其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：此电池的负极反应式是 ；总反应方程式式是 ；电解质溶液中的H+向 （填“甲醇”或“空气”）极移动。（2）氯碱工业中，用惰性电极电解精制饱和食盐水电解总离子反应是 ；阴极离子反应式是 ；电解过程中阴极PH （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）碱性锌锰电池（负极Zn,正极MnO2,电解质溶液KOH溶液）总反应化学方程式是 ；负极反应是 。18、（共8分）铁是人类生活中最常见、应用最广泛的金属，钢铁在空气中很容易被腐蚀。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有 NaCl），不久便会因腐蚀而出现褐色锈斑。铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ，
10、正极 。（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图 1 所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 （填序号）。A、铜 B、锌 C、钠 D、石墨（3）图 2 所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁 闸门应该连接在铅蓄电池的 极上（填“正”或“负”）。（4）常温下以铅蓄电池为电源，用石墨作电极电解 1L 0.1mol/L NaCl溶液，电解一段时间后，测得溶液的 pH 为 13，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为 。19、（共15分）20、 （共15分）草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为 H2C2O4nH2O）中H2C2O4
11、的质量分数，进行下列实验：取 w g 草酸晶体配成 250mL 溶液；取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H2SO4 后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为 0.100molL1 KMnO4 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。请回答下列问题：（1） 上述反应的还原剂是 （填化学式）。（2） 步骤中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和 、 。（3） 在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是 。（4） 滴定管应选用 式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定
12、结束的标准是 。（5） 三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 molL1； 草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数为 ；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）4 高二上期第二次月考化学答案1、 选择题（共48分）1-5 CCACD 6-10 BBCAB 11-15 CDBCD 16 A2、 非选择题（共52分）17、 （1）2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 2分18、 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 2分空气 1分 （2） 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 2分 2H2O+2e-=H2+2OH-或者2H+2e-=H2 2分增大 1分（3） Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH 2分Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 2分18、（1）负极2Fe-4e-=2Fe2+，正极O2+4e-+2H2O=4OH- 各2分(2) B
