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1、【文库独家】包头市2020初中升学模拟考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56一、选择题（每题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1.物质的下列用途主要利用其物理性质的是()A.白醋用于清除水壶中的水垢B.干冰用于人工降雨C.稀盐酸用于金属表面除锈D.苏打水用于缓解胃酸过多2.下列说法错误的是()A.同种分子构成的物质是纯净物B.原子是化学变化中的最小粒子C.同种元素组成的物质是单质D.元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数目关系最密切3.下列有关物质的除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是()A.除去铁
2、粉中混有的锌粉,可加过量的硫酸亚铁溶液并过滤B.用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液C.要除去CO2气体中混有的少量HCl气体,可将其通过足量的NaOH溶液D.不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液和CuSO4溶液4.50克20%的KOH溶液和50克20%的H2SO4溶液充分混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断5.天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸,此时天平平衡。将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中,充分反应后,下列说法错误的是()A.若天平不平衡,指针一定偏向加Na2CO3的一边B
3、.若天平平衡,两烧杯中的酸一定完全反应C.若反应后的Na2CO3有剩余,天平一定平衡D.若天平不平衡,两种碳酸盐一定都没有剩余6.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是()ABCD常温下,向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙t 时,向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配制成饱和溶液,所得溶液质量最小的是丙向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸二、填空题（每空1分,化学方程式2分,共21分。)7.(1)用化学符号填空两个铁离子硫酸中硫元素的化合价表示的是(2)汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可适当节省石油资源,并减少污染。写出乙醇在空气中完全燃烧的
4、化学方程式 。(3)在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得数据如下:物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B的质量是克,该反应所属的基本反应类型是。(4)现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质,两两混合能发生的反应有个。8.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Mg粉,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B。对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Mg(NO3)2、Cu(NO3)2Mg(NO3)2、AgNO3只有M
5、g(NO3)2经过讨论,大家一致认为不合理的猜想是(填序号),理由是 。 若猜想成立,通过以下实验可以确定固体B的成分,请将下表填写完整。实验步骤现象固体B的成分有气泡产生9.根据图1、图2回答问题:(1)实验室制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是。(填序号)(2)某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体,应选用的装置是(填序号),将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 。(3)科学贵在创新,图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进(甲中红磷用酒精灯点燃),你认为改进后的优点是,。10.固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO
6、3、BaSO4、BaCl2中的几种混合而成,为确定其组成,进行如图实验。(假设每步反应均恰好完全反应)试推断:(1)气体B是。(2)固体A中一定没有的物质是。(3)滤液D中一定含有的溶质是。(4)固体A的组成可能有种。三、计算题（共7分)11.在氯化钙和氯化钠的固体混合物中加入一定量的水,全部溶解得到50克混合溶液,向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算:(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。 (2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,则原固体混合物的质量是多少?答案全解全析：1.B干冰用于人工降雨,利用的是干冰升华吸热的原理
7、,属于物理性质,故选B项。2.C纯净物是由同种分子构成的物质,故A正确;在化学变化中,原子不可再分,是化学变化中的最小粒子,故B正确;同种元素组成的物质可能是混合物,例如O2、O3的混合物,故C错误;元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数,故D正确。3.AA项,锌能和FeSO4反应生成Fe和ZnSO4,再过滤可得到纯净的铁,故A正确;B项,酚酞遇碱性溶液变红,只能鉴别出澄清石灰水,无法鉴别稀硫酸和氯化钠溶液,故B错误;C项,NaOH溶液不仅能吸收HCl气体,还能吸收CO2气体,故C错误;D项,CuSO4溶液显蓝色,利用CuSO4溶液可鉴别出NaOH溶液,但KCl溶液和K2SO4溶液无法鉴别
8、,故D错误。4.A2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O 112 98根据KOH和H2SO4反应的质量比为11298得出,等质量的KOH和H2SO4反应时,H2SO4过量,故混合后溶液呈酸性,pH小于7。5.D将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸中,若天平不平衡则放出的CO2气体的质量不相等,等质量的MgCO3和Na2CO3相比,MgCO3放出CO2气体较多,故指针一定偏向Na2CO3的一边,故A项正确;若放出的CO2气体相等,则必是硫酸没有剩余,故B项正确;若反应后的Na2CO3有剩余,则与Na2CO3反应的硫酸完全反应,MgCO3的相对分子质量比Na2C
9、O3小,则与Na2CO3等质量的MgCO3也一定有剩余,因此放出CO2的质量一定相等,天平一定平衡,故C项正确;当两种碳酸盐都没有剩余时,则产生CO2的质量不同,此时天平不平衡,故D项错误。6.CA项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,饱和溶液中的水被消耗一部分,这部分水中溶解的溶质也随之析出,故溶液的质量减小,A项错误;B项,t 时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲乙丙,故等质量的甲、乙、丙分别加水达到饱和状态时,甲所需水的质量最小,丙所需水的质量最大,故所得溶液质量最小的应是甲,B项错误;C项,在MnO2的催化下,过氧化氢分解生成水和氧气,故水的质量增大直至反应完毕,水的质量不再改变,
10、C项正确;D项,向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸,镁生成盐的质量大,故D项错误。7.答案(1)2Fe3+H2S+6O4Cl-(2)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(不配平扣1分)(3)2化合反应(4)6解析(1)铁离子的符号为Fe3+,故两个铁离子为2Fe3+;硫酸中H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,得S元素的化合价为+6;核外电子数为18,核内质子数为17,则表示的为Cl-。(2)乙醇在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O,化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。(3)根据表中数据得出,A的质量减小1.2 g,C
11、的质量增大3.2 g,D的质量减小0.8 g,根据质量守恒定律,B的质量应减小3.2 g-0.8 g-1.2 g=1.2 g,反应后B的质量=3.2 g-1.2 g=2.0 g,质量减小的为反应物,质量增大的为生成物,故反应物有A、B和D,生成物有C,则该反应为化合反应。(4)铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质,两两混合能发生的反应有:铁和稀盐酸;铁和硫酸铜溶液;氧化铜和稀盐酸;稀盐酸和氢氧化镁;稀盐酸和氢氧化钠溶液;氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液,共6个反应。8.答案Mg先与AgNO3反应,后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时,一定有Cu(NO3)2取少量固体
12、B于试管中,滴加稀盐酸(或稀硫酸)Ag、Cu、Mg解析Mg粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,Mg先和AgNO3反应,再和Cu(NO3)2反应,若滤液中有AgNO3,则一定有Cu(NO3)2和Mg(NO3)2,则猜想不合理;若猜想成立,滤液中只有Mg(NO3)2,则固体B中一定有Cu和Ag,可能有Mg,要想确定Mg是否存在,可取少量固体B置于试管中,滴加稀盐酸(或稀硫酸),若有气泡产生,则B中一定有Mg,固体B的成分为Ag、Cu、Mg。9.答案(1)AD(或CD)(2)CE既不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大(3)无污染,提高测定的准确性,操作简便(答对任意两点即可)解析(1)实验室
13、制O2,若原料采用KMnO4或KClO3与MnO2的混合物,发生装置应选用A;若原料采用过氧化氢溶液和MnO2,发生装置应选用C;要收集较纯净的O2,应选用排水法,故收集装置应选用D,故答案为AD(或CD)。(2)用大理石和稀盐酸制CO2,发生装置应选用C;CO2的密度比空气大,能溶于水,收集装置应选用E;蜡烛熄灭,说明CO2既不燃烧也不支持燃烧,蜡烛自下而上熄灭,说明CO2的密度比空气大。(3)图乙和图甲相比,用放大镜聚焦太阳光来点燃红磷取代红磷在瓶外点燃再放入瓶中,这样做可提高测定的准确性,操作上更简单,防止生成的P2O5污染空气。10.答案(1)H2(2)Na2CO3(3)CuSO4、M
14、gSO4(4)6解析混合物加入稀H2SO4,产生气体,能与稀H2SO4反应产生气体的固体可能为Mg,也可能为Na2CO3,而该气体通入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液不变色,故不可能为Na2CO3和稀H2SO4反应生成的CO2,只能为Mg与稀H2SO4反应生成的H2,故气体B是H2,固体A中一定有Mg,一定没有Na2CO3;滤液D加入NaOH溶液生成蓝色沉淀E,蓝色沉淀一定为Cu(OH)2,则滤液D中一定有CuO与稀H2SO4反应生成的CuSO4,还含有Mg与稀H2SO4反应生成的MgSO4;沉淀C中加入稀HNO3,沉淀不溶解,该沉淀一定为BaSO4,故固体A中可能有BaSO4、BaCl2中的一种或两种,还可能有Na2SO4,则固体A的组成可能有以下6种:Mg、CuO、BaCl2,Mg、CuO、BaSO4,Mg、CuO、BaCl2、BaSO4,Mg、CuO、Na2SO4、BaCl2,Mg、CuO、Na2SO4、BaSO4,Mg、CuO、Na2SO4、BaSO4、BaCl2。11.答案解:设参加反应的Na2CO3的质量为x,CaCl2的质量为y,生成NaCl的质量为zCaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl(1分)111 106
