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1、浙江省绍兴市2020届高三化学11月选考科目诊断性考试试题注意事项:考生考试时间90分钟,满分100分;可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Ag 108一、选择题(共16题,每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)1.在指定环境中一定能大量共存的是A.在强碱性溶液中:K、Na、CO32、NO3B.在pH1的溶液中:NO3、SO42、Na、Fe2C.与铝反应放出氢气的溶液中:K、SO32、NO3、NaD.在由水电离出的c(OH)11012 molL1,的溶液中:K、ClO、Na、SO422.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是A.
2、铍(Be)的氧化物的水化物具有两性B.砹(At)为有色固体,AgAt感光性很强,不溶于水C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体3.下列实验方案或实验结论不正确的是A.图I结论,元素非金属性:CSiB.图II结论,氧化性:Cl2Fe3C.图III结论,溶液pH:Na2CO3NaHCO3n.图IV结论,酸性:H2SO4H2SiO34.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAB.标准状况下,2.24L Cl2溶于水转移电子数小于0.1NAC.48 g正丁烷和10 g异丁
3、烷的混合物中共价键数目为13NAD.1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数小于4.3NA5.某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想:甲:N2、HNO3、H2O 乙:N2O、NO2、H2O 丙:NH3、N2、H2O 丁:N2、NO2、H2O你认为猜想有科学性不正确的是A.甲和乙 B.乙和丁 C.乙和丙 D.丙和丁6.下列关于铁元素的说法正确的是A.预热的铁丝能在氯气中燃烧,生成棕褐色的烟雾B.还原铁粉与浓硫酸共热,生成能使品红溶液褪色的气体C.镀锌铁皮不易生锈,原因是使用了牺牲阴极的阳极保护法D.向印刷电路板的废液中,加足量的铁粉,振荡,再滴入KSCN溶液显红
4、色7.肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解液是20%30%的KOH溶液。关于该电池,下列说法正确的是A.负极的电极反应式是:N2H44OH4e4H2ON2B.正极的电极反应式是:O24H4e2H2OC.离子交换膜的类型为阳离子交换膜D.b电极附近pH值减小8.下列有关说法正确的是A.将淀粉与稀硫酸混合加热,再加入少量新制的氢氧化铜溶液,观察无砖红色沉淀生成,可证明淀粉水解的产物中不含葡萄糖B.纸层析法分离Cu2、Fe3时,用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样,晾干后再点,重复35次C.酸碱中和滴定实验中,为准确测得反应的计量点,应尽量满足指示剂的变色范围窄于突跃范围,且
5、滴定前后指示剂的颜色变化必须由深到浅D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品,制阿司匹林时用冷水洗涤产品9.化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 B.1 mol X最多能与3 mol NaOH反应C.Y与乙醇发生酯化反应可得到X D.相对分子质量M(X)M(Y)4210.在不同温度下,水溶液中lgc(H)与lgc(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是A.图中五点Kw间的关系:BCADEB.AE点对应的水溶液中,可能有NH4、Ba2、Cl、I大量同时存在C.若0.1 molL1的NaHA溶液水溶液中c(H)与c(OH)关系如图D
6、点所示,则溶液中有:c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当c(H)与c(OH)关系如图E点所示,则溶液中反应:2HSO42Ba22OHBaSO42H2O11.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法不正确的是A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6 g碳参加了反应B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0
7、.15 molC.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 gD.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol12.KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法。1 mol KClO3(s)热分解的能量变化如下图所示。实验测得第一放热温度为400C,第二放热温度为480C。下列说法正确的是A.400时KClO3热分解的产物是KCl和O2B.若用MnO2作催化剂,KClO3热分解温度大于480CC.曲线I的活化能大于曲线II,所以KClO3比KClO4稳定D.2KClO3(s)2KCl(s)3O2(g) H78 kJmol113.某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与40mL 0.1 m
8、olL1的盐酸和醋酸分别反应,相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示:下列说法不正确的是A.05mL时,A与B反应速率不同的原因是c(H)不同所致B.510mL时,A瓶平均反应速率为1131mLs1C.020mL时,A瓶反应速率增大,可能是温度升高所致D.045mL时段内,镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率14.利用0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液滴定0.05 molL1 NaOH溶液。其pHt曲线如图所示。己知0.01 molL1 Al3时,Al(OH)3沉淀存在的pH范围为410。下列说法正确的是A.曲线段ab为未滴加Al2(SO4)3溶液,沼液只有Na、OHB
9、.曲线段bc存在c(Na)c(H)3c(Al3)c(OH)2c(SO42)C.曲线段cd发生反应为Al34OHAlO22H2OD.曲线段de现象为产生白色沉淀,继而沉淀消失15.某工厂用NaCl为原料制备高氯酸,实验按流程如下所示:下列说法不正确的是A.电解I分别用不锈钢网和石墨作电极,石墨电极上有黄绿色气体生成B.“60C歧化”的反应为:3Cl23CO325ClClO33CO2C.电解II中阳极反应式为:ClO32OH2eClO4H2OD.循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO416.某固体样品可能含有Fe3、NH4、Ag、NO3、Cl中的若干种离子,为确定该样品的组成,将样品用蒸馏水配
10、成100 mL分散系A,进行了如下实验(假设气体全部逸出):下列说法正确的是A.该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3 B.溶液A中肯定没有Fe3、ClC.溶液A可能含有Cl D.溶液A中NO3物质的量浓度是0.5 molL1二、非选择题(5大题,共52分)17.(6分)2019年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的3位科学家,研究领域之一是发明了磷酸铁锂(LiFePO4)正极材料,写出LiFePO4中Fe元素的化合价是 ;利用FeSO4(NH4)2HPO4、LiOH为原料,以物质的量之比1:1:1在高温下反应时生成LiFePO4,写出该化学反应方程式 ;锂电池(Li/LiFePO4)电解液采用非
11、水体系,其原因是 (用化学方程式表示)。18.(8分)储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成,Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍。为确定甲的组成,进行了如下实验:(1)称取5.4 g甲固体,加热到250时,完全反应后,放出标准状况下3.36 L单质气体乙,同时得到两种固体,其中一种为二元化合物。(2)冷却后,向(1)反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水,充分反应后,又放出标准状况下5.6 L单质气体乙,同时得到澄清溶液丙。请回答:(1)乙的电子式 。(2)甲的化学式 。(3)写出生成溶液丙的化学反应方程式 。(4)设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分 。19.(12分)
12、甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5 L真空密闭耐压容器中,将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2 L NaOH溶液加到容器,加热并搅拌,达到60恒温时,通入CO到一定压力,开始反应后记录容器压力随时间变化,直到压力不再变化,冷却,泄压,取出反应物,抽滤、烘干并称量。其反应如下:I:CO(g)H2O(l)HCOOH(aq) K1 H1II:HCOOH(aq)NaOH(aq)HCOONa(s)H2O(l)K2 H2III:CO(g)NaOH(aq)HCOONa(s) K H请回答:(1)K (用K1、K2表示),H (用H1、H2表示)。(2)若需加快反应III的速率,下列措施可行的是 A.增大C
13、O的初始压力 B.适当升高温度C.减少乙醇浓度 D.降低搅拌转速(3)CO的压力转化率可以反映羧基化进程。CO的压力转化率可以表示为:x(CO)1100%,P0为CO初始压力,P1为CO某时刻分压。HCOONa收率可表示为,Y(HCOONa)100%,n0(HaOH)表示投料NaOH的物质的量,n(HCOONa)表示生成HCOONa的物质的量。投料比。保持60恒温,以投料比r0.7时,CO初始压力分别为0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa,测得x(CO)与t的关系如图所示。表示1.5Mpa的曲线为 (用A、B、C表示)。若1.5Mpa时,Y(HCOONa)87%,则NaOH的转化率为 。当CO初始压力为1.5Mpa,保持60恒温,不计HCOONa在乙醇中溶解。画出Y(HCOONa)与r示意图。20.(10分)某研究小组拟合成西他沙星的中间体X。其流程如下:请回答:(1)下列说法正确的是 。A.化合物A不能与H2发生加成反应 B.化合物DE,发生了取代反应C.化合物F的水解产物具有两性 D.化合物G分子式为C13H15ON2(2)化合物C的结构简式奋(3)写出EF的化学方程式 (4)中间体X有多种同分异构体,写出3种同时满足下列条件的X的同分异构体结构简式 。分子中含有一个六元碳环含有结构(5)以乙醇为原料,设计合成A的路线(无机试剂任选,用流程图表示) 。21.