《福建省2019_2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2019_2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省南安市侨光中学2019-2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 S-32 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是（ ）A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、
2、CO。其过程如下：mCeO2（m-x）CeO2xCe+xO2（m-x）CeO2xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO下列说法不正确的是（ ）A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e = CO32-+2H2O3我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下，则下列说法不正确的是（）A生成CH3COOH总反应是化合反应 B吸收能量C.CH4CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 D过程形成了C-C键4CO（g）+H2O
3、（g） CO2（g）+H2（g），在其他条件不变的情况下( )A加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变B改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D若在原电池中进行,反应放出的热量不变5珠港澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件用多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）A防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C采用外加电流的阴极保护时需直接在钢构件上绑上锌块D钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀6一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图
4、所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）A甲为正极，丙为阴极B丁极的电极反应式为MnO42e=MnO4CKOH溶液的质量分数：c%a%b%D标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区7某温度下，在一个2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，加入4 mol A和2 molB，2min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是：（ ） A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D若向平衡体系移走部分D，则此时正反
5、应速率增大8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（ ） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B配制氯化铁溶液时，需加少量稀盐酸 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D合成氨工业中，需要高温与催化剂条件 9可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化以及化学键的断裂和形成来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A 2v正（H2）3v逆（NH3） B3v正（N2）v正（H2） C1mol NN键断裂的同时，有3mol HH键断裂 D1mol NN键形成的同时，有6mol NH键断裂10汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)1/2N2(g
6、)CO2(g) H=373.4 kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ） A B C D11为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( ) A图2中的A为分液漏斗 B图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率12二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含
7、量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是：（ ）A反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H0B在D点时v（正）v（逆）C若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 13下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是：（ ）A B COH D14常温下，向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是 （ ）AHA的电离方程式为：HA=H+A- BMOH为一元弱碱 CK点对应的溶液中有：c(MOH)+
8、c(M+)=0.02molL-1 DN点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-) 15已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是（ ）A向水中通入少量氯化氢气体，c(H)增大，KW不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C升高温度，KW增大，pH不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低16在25时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）17甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A 0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-
9、3mol/LB甲酸以任意比与水互溶C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱18pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）A稀释前A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C若A、B都是弱酸，则5a2Da5时，A是弱酸，B是强酸二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：（1）已知在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2
10、和液态水时放热22.68kJ,则表示燃烧热的热化学方程式为 （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L密闭容器中，CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）（I）CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示： 该反应的H_0，右图中的P1 P2（填“”、“”或“=”） 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数为 (molL-1)2（3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0（）若容器的容积不变，下列措施可增
11、大甲醇产率的是 （填序号）A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大 D再充入amolCO和3amolH2（4）为提高燃烧效率，某燃料电池以甲醇原料，NaOH溶液为电解质,其负极电极反应式为 20. （10分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）2NO2（g）H0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示：（1）该温度下，若温度升高，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是 点（3）25min时，加入了
12、 （填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动（4）d点对应NO2的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）0.8molL1，理由是 21（12分）下列物质 Cu液态SO2纯醋酸NaHCO3Ba(OH)2溶液酒精I、属于非电解质的是 ；（填序号） 、NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质； 写出HCO3水解的离子方程式： ； 常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_；溶液中由水电离出c(OH)_；与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。22（10分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下向20mL0.01molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液,其pH变化曲线如图（1）所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：
