《福建省2020届高三化学上学期期中试题202001030313》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2020届高三化学上学期期中试题202001030313（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省三明第一中学2020届高三化学上学期期中试题（满分：100分；考试时间：120分钟）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，写在试卷和草稿纸上的答案一律无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64第卷（选择题 共46分） 一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共46分）1下列化学用语中，正确的是A镁原子的结构示意图为BNa2O2的电子式为C生石灰的分子式为CaOD1H218O摩尔质量为202随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是ANa2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B磁铁矿
2、、盐酸、绿矾都是混合物CCH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱电解质 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3下列叙述不正确的是A苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C碳酸氢钠中混有碳酸钠杂质：加热分解D乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子B1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NAC2.24 L(标准状况)D2中含有0.2NA个中子D25 时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中
3、含有310-3NA个Ca2+5温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A两容器中气体的质量相等B两容器中气体的分子数目相等C两容器中气体的氧原子数目相等D两容器中气体的密度相等6某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B该温度高于25C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.01010mol/L7用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是A
4、2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NAD5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA8常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L9下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：
5、MnO4、SO42、K+、H+B含有大量的Al(OH4)的溶液：NH4+、Na+、HCO3、SO42CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO42、ID水电离产生的c(H+)=11014 molL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+10下列数据记录合理的是A用托盘天平称取5.85 g食盐B用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL11常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13CpH4的H2SO4溶
6、液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1.0106 molL1DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH612下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液B盐酸和碳酸钠溶液C明矾溶液与烧碱溶液D碳酸氢钠和澄清石灰水13有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有，可能有B肯定有，肯定没有C肯定有，可能有D肯定有，可能有14下列
7、化学用语或描述中，不正确的有F的结构示意图：氢氧根的电子式：HClO的结构式：HClOSO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A1项 B2项 C5项 D6项15SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如下图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是Aa为正极，b为负极B生产过程中氢离子由右移向左C从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D负极反应式为SO22H2O-2e-=SO42-4H+16下列离子方程式中，正确的是 ANH4HCO3溶液与过
8、量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2OB氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O36H+2Fe2+3H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OD石灰石与硝酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O17“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1
9、=+218.4kJmol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=175.6kJmol-1AABBCCDD18下列实验操作及结论正确的是A用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+B配制0.lmolL-lNaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高C萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂D某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含SO42-19下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质除杂试剂除杂方法ACO2(SO2)饱和碳酸钠溶液洗气BNH4Cl(I2)无加热C
10、Cl2 (HCl)NaOH溶液洗气DFeCl2（FeCl3）过量Fe粉过滤AABBCCDD20常温时，将a1mL b1mol L-1HCl加入到a2mL b2molL-1 NH3H2O中，下列结论正确的是A.若混合液的pH 7，则:b1 b2C.若 a1=a2,b1=b2,则混合溶液中:c(Cl-)= c(NH4+)D.若混合后溶液pH=7，则混合溶液中: c(Cl-) c(NH4+)21下列说法中，正确的是A25时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)将增大CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混
11、合，若混合液显中性，则V1V2D在0.1molL1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大22下列各组中的比值等于21的是AK2S溶液中c(K+)与c(S2)之比BpH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D室温时,将pH5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比23亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有
12、漂白作用已知pOH=lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl没有画出），此温度下，下列分析正确的是AHClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B亚氯酸钠在酸性条件下较稳定CpH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2)-2c(OH)第卷 （非选择题 共54分）三、填空与简答题（共54分）24(8分)CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤中所需要的1mo
13、l/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为_ml。（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_、_。（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _。A硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯 B未冷却至室温就转移至容量瓶C容量瓶中存在少量蒸馏水 D定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水（4）制取硫酸铜的途径中，途径_能更好地体现绿色化学的思想。（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_g胆矾。25(14分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：（1）写出过氧化氢的电子式：_。（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_，当生成标准状况下1.12 L O2时，转移电子为_ mol。（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：_。（4）同学们用0.1000 molL1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。写出该反应的离子方程式_。滴定到达终点的现象是_
