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1、1初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）区分化学变化 物理变化 1 分题2、化学变化和物理变化的根本区别： 有没有新物质的生成 。化学变化伴随发生如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。化学工艺: 造纸、制火药、烧瓷器。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、 金属活动性、活泼性、 稳定性、腐蚀性、毒性等。5、蜡烛燃烧，1 罩在外面烧杯底部出现小水滴， 石灰水变浑浊。 (空气)1、空气中氧气含量的测定：4P + 5O2 点燃 2P2O5 实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有
2、大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积 的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的 。舍勒和普利斯特里 -制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算， 氮气约为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 41） 、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气，属于混合物。4、大气污染-有害物质约分 粉尘和 气体污染物，气体污染物多是 SO2、CO、NO 2， （来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气） 。（水）水
3、在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2+ O2 1、电解水实验可证明：水是由 氢元素和氧元素组成的； 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。2、(“父亲大)电解水中 正极产生 氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为 12，质量比为 81，在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。1、水在地球上: 江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水量不到总水量的 1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气， 生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消
4、除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要2经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。气体 刺激性气味气体：SO2、NH 3 氨气、 HCl,（都溶于水 ）无色无味气体：O 2、H 2、CO 2、CO、CH4 甲烷（其中 CO2 能溶于水, 其他的不溶）1、氧气, 二氧化碳的密度比空气 大，液氧(是单质)是淡蓝色 , 干冰是 CO2 固体，是纯净物H2 密度最小，CO 密度比空气 略小(不能用排空气法收集). CH4 甲烷( 纯净物): 密度比空气小。3、反应物是固体，需加热，制气体时则用 制 O2 的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加
5、热，制气体时则用制 H2 的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水且不与水反应,用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl 、 NH3 只能用向上排空气法, CO、只能用排水法4、实验室制 O2 的方法是： 加热氯酸钾或高锰酸钾KClO3 KMnO4 工业上制制 O2 的方法：分离液态空气 （物理变化）原理：利用 N2、 O2 的沸点不同，N 2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中） 。实验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸Zn+H2SO4 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2 而生成 H2O）（不能用镁：反应速度太快；不能用铁：反应速度
6、太慢；不能用铜，因为不反应）实验室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。CaCO 3+ HCl 不能用浓盐酸（有挥发性产生的气体不纯） ，不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行） 。工业上制 CO2：煅烧石灰石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是常用的氧化剂。 C + O2 点燃 CO2 现象:在氧气中比在空气中更旺，发出白光。S + O2 点燃 SO2 现象:在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 SO2。4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：冒白烟， （用于发令枪）2Mg + O2 点
7、燃 2MgO 现象： 放出大量的热，发出耀眼的白光,生成一种白色固体。( 用于照明弹）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,放出大量的热注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。32H 2 + O2 点燃 2H2O 现象：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。CH 4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。6、H 2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性: 可燃性气体点燃前一定要检验 纯度 H2 的爆炸极限为 4-74.2%C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足）还原性 H2+CuO 黑色粉
8、末变成红色，同时有水珠出现C+ CuO 黑色粉末变成红色，同时产生使石灰澄清的水变浑浊的气体CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使澄清的石灰水变浑浊的气体7、CO 2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）碳酸不稳定易分解与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验 CO2 的方程式）与灼热的碳反应：CO 2+C （吸热反应，是化合反应 也是氧化还原反应，CO 2 是氧化剂）不助燃：灭火器，实验 P1258、除杂（对气体而言就是气体的净化）：COCO 2 通入 NaOH 溶液 CO2+ NaOH CO 2H2、 CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO ；H 2+CuO CaOCaCO3只能煅
9、烧 CaCO3 CO、H 2 中（HCl）通入 NaOH 溶液 CO2（HCl ）用 NaHCO3 溶液 ？ CO（O 2）通过铜网 O2（CO 2、HCl、H 2O）用碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物） 气体的干燥（除去水） 注意：常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥干燥剂有浓硫酸（酸性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、无水硫酸铜（中性）、无水氯化钙（中性）、五氧化二磷（酸性）、碱石灰（碱性）、酸性干燥剂-不能干燥碱性气体 如氨气；碱性干燥剂- 不能干燥酸性气体 如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明水时，一定要先证明有无水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸
10、铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。检验：CaOCaCO 3 加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别：H 2、CO、CH 4 可燃性的气体： 看燃烧产物4H2、O 2、CO 2：用燃着的木条(H 2、CO 2）（O 2、CO 2）（CO、CO 2）通入澄清的石灰水、气体的验满：O2 的验满：用带火星的木条 放在瓶口。O 2 的检验用带火星的木条伸入瓶内CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口。检验 CO2 的方法是用澄清石灰水。三大化石燃料：煤(固体)、石油、天然气(气体) ；氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染） 。（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的最小粒
11、子（原子、离子也能保持物质的化学性质） 。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是: . （A 、Cl B、Cl - C、2Cl D、Cl 2） 。保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2, 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电） 、中子（不带电） 、电子（带负电） 。核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数, 原子不显电性-由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反， 。例: 一切原子都有质子、中子和电子吗？（ 错
12、！一般的氢原子无中子） 。3、 决定什么核电荷数（或质子数）-决定元素的种类， （即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同） ；原子序数=原子核电荷数（或质子数）最外层电子数-决定元素的化学性质, (化学性质是否活泼 ), = 原子所在的族数原子的外层电子层数 =原子所在的周期数同种元素具有相同的核电荷数（或质子数） ，如 Fe、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数（或质子数）相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，决定他们的化学性质也不同。核电荷数相同的元素一定是同种元素，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 Ne、H 2O、NH 3、CH4。(粒子与元素概念不同)例：已知
13、 RO32-有 32 个电子，问 R 是什么元素？解： R 的质子数为：R+83+2=32 R=6, 所以 R 是C元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。54、 相对原子质量=质子数+ 中子数相对原子质量=某原子的质量/C 原子质量的 1/12。它是一个比值, 单位是“1”， 。相对分子质量 计算物质中某元素的质量分数物质组成元素的质量比5、物质的分类： 混合物单质物质 纯净物 氧化物化合物 酸 碱 盐化学式中带点的是纯净物中的化合物如 CuSO45H2O。单质-同种元
14、素组成的纯净物（由一种元素组成的物质 不一定是单质，可能是混合物- 石墨和木碳粉由一种分子构成的物质一定是纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。氧化物- 由两种元素 组成的，其中 一种是氧元素的化合物。氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。6、物质的构成-是由分子、原子、离子构成。由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的物质：非金属气体单质(如 H2、O 2、N 2、Cl 2 等)、一些固态非金属单质(如磷、硫)?。非金属与非金属（或原子团）组成(如 CO2、H 2O、SO 3、HCl 、H 2SO4)分子是由原子构成的。由离子直接构成的：金属与非金属或原子团）如 NaCl、CaCl 2、MgS 、NaF 、ZnSO 4。构成氯酸钾的微粒是 K+、ClO 3-。7、金刚石（C ）自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，C 碳有稳定性,例古代的书画能保持时间长久 ,或考试用碳素笔焦炭用于冶铁，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
