《2017-2018学年高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）课件 新人教版必修1（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时铝的重要化合物 第三章第二节几种重要的金属化合物 学习目标定位正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性 会书写有关反应的化学方程式 能用化学方程式或离子方程式表示Al3 和Al OH 3之间的相互转化 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 1 氧化铝是一种白色固体 溶于水 熔沸点 硬度的物质 可用来制造 耐火管和耐高温的实验仪器等 2 氧化铝是一种氧化物 既能与酸 如盐酸 反应 又能与碱 如NaOH溶液 反应 1 氧化铝与盐酸反应化学方程式是 离子方程式是 2 氧化铝与NaOH溶液反应化学方程式是 离子方程式是 一 氧化铝 难 高 大 耐火坩埚 两性 Al2O3 6H
2、Cl 2AlCl3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH H2O 解析Al2O3虽然难溶于水 但是2Al OH 3Al2O3 3H2O Al2O3和Al OH 3中Al的化合价相同 所以Al2O3是Al OH 3对应的氧化物 金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念 二者没有必然的联系 Al2O3是两性氧化物 Al2O3与酸 强碱溶液反应 与弱碱溶液不反应 1 下列说法正确的是A Al2O3难溶于水 不跟水反应 所以它不是Al OH 3对应的氧化物B 因为Al2O3是金属氧化物 所以它是碱性氧化物C Al2O3能跟所有
3、的酸 碱溶液反应D Al2O3能跟强的酸 碱溶液反应 答案 解析 易错警示 易错警示两性物质与物质的两性不同 两性物质既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水 如Al2O3 ZnO Zn OH 2 Al OH 3等 物质的两性 如弱酸的酸式盐 NaHCO3 既能与强酸反应 又能与强碱反应 但只能说这些物质有两性 不能将它们称为两性物质 1 氢氧化铝的制备与性质 1 实验室制备氢氧化铝的方法 在试管中加入10mL0 5mol L 1的硫酸铝溶液 逐滴加入氨水至过量 观察到的实验现象是 反应的化学方程式是 离子方程式是 二 氢氧化铝 产生白色胶状沉淀 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2
4、Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 2 将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中 在第一支试管中滴加2mol L 1的盐酸 观察到的现象是 在第二支试管中滴加2mol L 1的氢氧化钠溶液 观察到的现象是 在第三支试管中滴加氨水 观察到的现象是 白色沉淀逐渐 溶解 白色 沉淀逐渐溶解 沉淀无变化 或不溶解 相关视频 3 由上述实验可知 氢氧化铝既能与酸反应 又能与强碱溶液反应 生成 所以氢氧化铝具有 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 4 氢氧化铝不稳定 受热易分解 化学方程式是 5 氢氧化铝的用途 能凝聚水中的
5、悬浮物并能吸附色素 可用来 利用其性 可用作胃酸中和剂 盐和水 两性 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH 2H2O 净水 弱碱 2 十二水合硫酸铝钾 1 化学式 2 物理性质 无色晶体 可溶于水 3 用途 作净水剂 原因是其在水中生成 可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 KAl SO4 2 12H2O 氢氧化铝胶体 氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物 能与强碱溶液反应而溶解 实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时 应选用氨水 而不能用氢氧化钠溶液 2 下列关于Al OH 3的性质叙述错误的是A Al OH 3受热易分解生成Al2O3和H2OB Al OH 3是难溶于
6、水的白色胶状物质C Al OH 3能凝聚水中的悬浮物 也能吸附色素D Al OH 3既能溶于NaOH溶液 氨水 又能溶于盐酸 答案 解析 解析Al OH 3是两性氢氧化物 能溶于酸 也能溶于NaOH KOH等强碱 但Al OH 3不能溶于氨水等弱碱 3 下列物质中 Al NaHCO3 Al2O3 Mg OH 2 Al OH 3中 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A B C D 答案 解析 知识拓展 解析Al既能与盐酸反应 又能与NaOH溶液反应 但不是化合物 Mg OH 2只能与盐酸反应 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3三种物质既能与盐酸反应 又能与NaOH溶液反应 知识
7、拓展 1 Al OH 3在水中的电离方式有两种 加碱时 按酸式电离方式电离 加酸时 按碱式电离方式电离 所以Al OH 3既能与强酸反应又能与强碱反应 1 在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 1 开始时观察到的现象是 反应的离子方程式是 2 继续加入氢氧化钠溶液至足量 观察到的现象是 反应的离子方程式是Al OH 3 OH 2H2O 最终得到的溶液是 三 Al3 和Al OH 3间的相互转化 产生白色沉淀 并不断增多 Al3 3OH Al OH 3 白色沉淀不断减少 最后完全消失 NaAlO2 NaCl 溶液 2 在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 1 开始时观察到的现象是 反应的离子方程式是 H
8、H2O Al OH 3 2 继续加入盐酸至足量 观察到的现象是 反应的离子方程式是Al OH 3 3H Al3 3H2O 最终得到的溶液是 3 向偏铝酸钠溶液中 持续不断地通入CO2 观察到的现象是 反应的离子方程式 产生白色沉淀 并不断增多 白色沉淀不断减少 最后完全 消失 AlCl3 NaCl 溶液 产生白色沉淀 并不断增多 CO2 2H2O Al OH 3 1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中滴加盐酸的比较 2 在利用NaAlO2制备Al OH 3时 应通入CO2 而不选用盐酸或硫酸 4 向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液 图中能正确表示这个反
9、应的是 答案 解析 解析向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀 再加入NaOH溶液 沉淀逐渐溶解 最后完全消失 生成1molAl OH 3需3molNaOH 溶解1molAl OH 3需1molNaOH NaOH的用量应是3 1 A B错误 用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸 加入NaOH溶液先中和溶液中的酸 然后才生成Al OH 3沉淀 故C也是错误的 5 将氧化镁 氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸 而后逐滴加入1 0mol L 1NaOH溶液 溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示 1 最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为 答案
10、解析 H OH H2O 解析最初加入20mLNaOH溶液的作用是中和过量的盐酸 所以发生反应的离子方程式为H OH H2O 2 所用盐酸的物质的量浓度为 答案 解析 2 6mol L 1 解析沉淀量最大时所用OH 的物质的量与200mL强酸中H 的物质的量相等 n OH 1 0mol L 1 0 52L 0 52mol 故n H 也为0 52mol 盐酸的浓度为2 6mol L 1 3 混合物中氧化镁 氧化铝的物质的量之比为 答案 解析 2 1 解析反应Al OH 3 OH 2H2O用去的n NaOH 1 0mol L 1 0 62 0 52 L 0 10mol 故Al OH 3的物质的量为0
11、 10mol 而Al2O3的物质的量为0 050mol 根据Al3 3OH Al OH 3 生成Al OH 3用去0 30molNaOH 而生成氢氧化镁用去0 20molNaOH 氢氧化镁的物质的量为0 10mol 氧化镁 氧化铝的物质的量之比为2 1 思维启迪 思维启迪图像题解题技巧找准图像中四个基本点 原点 拐点 极值点 终点 并正确分析出这四个基本点所对应数据的含义和所发生的化学反应以及元素存在的形式 再加以深入的研究 综合运用元素守恒法和终态分析法 就可以找到解题方法 学习小结 铝及其化合物之间的转化关系 达标检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 明矾能净水 是因为KAl SO4
12、 2能凝聚水中的悬浮物 并吸附色素 2 氢氧化铝能中和胃酸 可用于制胃药 3 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 4 AlCl3溶液中加足量的氨水和氢氧化钠溶液时现象不相同 5 Al2O3与少量的氢氧化钠溶液反应生成Al OH 3沉淀 6 AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液中滴加AlCl3溶液现象不相同 7 Al2O3溶于任何酸 碱溶液 1 2 3 4 5 答案 1 2 3 4 5 答案 解析 2 氧化铝的熔点很高 常用于制造耐火材料 例如制作耐火坩埚 下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A 加热使CuSO4 5H2O失水B 加热使KMnO4分解C 加热熔化烧碱D 加热分解碱式碳酸
13、铜 解析氧化铝能与强酸 强碱反应 所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用 A B D选项均为加热盐类操作 且在操作过程中都没有强碱性 强酸性物质生成 解析Al OH 3加热分解可直接得Al2O3 Al与强碱溶液反应可得 Al3 遇弱碱可直接得Al OH 3 Al2O3难溶于水 不能通过一步反应得Al OH 3 应将Al2O3与酸或碱反应得Al3 或 再与碱或酸反应 才能得Al OH 3 1 2 3 4 5 答案 解析 3 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A Al OH 3 Al2O3B Al2O3 Al OH 3C Al D Al3 Al OH 3 解析使转化成Al OH
14、 3需加酸 若用强酸会使Al OH 3溶解 最好通入CO2气体 1 2 3 4 5 答案 解析 4 使溶液中的完全转化成Al OH 3 应选择的试剂最好是A 稀H2SO4B 盐酸C CO2D 氨水 5 A B C是单质 其中A是金属 各种物质间的转化关系如图 1 2 3 4 5 答案 根据图示转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 A B 乙 丁 Al O2 NaAlO2 Al OH 3 解析 解析常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al 所以A是Al 乙是NaAlO2 C是H2 甲是Al的化合物 可以和NaOH溶液反应产生NaAlO2 因此甲是Al2O3 则丙是H2O B是O2 根据NaAlO2 CO2 2H2O NaHCO3 Al OH 3 得丁是Al OH 3 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 答案 2 写出下列变化的化学方程式 A与NaOH溶液反应的化学方程式 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 3 将一定量的A加入到NaOH溶液中 产生的C在标准状况下的体积为3 36L 则消耗的A的物质的量为 转移电子的物质的量为 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 0 1mol 0 3mol
