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1、医命雕J2尘长升z人能层K,LAMAN.原子辅道s、p、df自旋状态:,青能鱼最低恳理原子核外电子的运动特征核外电子园原子核外电二的排布沼利原理洪特规则1.原子核外电子排布的轨道能量顺序多电子原子中,电子填充原子轨道时,原子轨道能量的高低存在如下规律:(D相同能层上原子轨道能量的高低:szpndnf。G)形状相同的原子轨道腔量的高低:l1s2s3s4s.-(3)能层和形状均相同的原于轨道能量相等,例如2ps、2py、2p:轨道的能量相等。(4)能级交错规律,ms(u一2)f(n一Udnp。2.核外电子排布遮循的三个原理核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。泡利原理一个原子轨道中最
2、多只能容纳两个电子且两个电子自旋状态相反能量最低原理在不违反泡利不相容原理的前提下,核外电子在各原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低洪特规则基态原子的电子在能量相同的轨道上排布扬,应尽订能分占不同的轨谨,目自旋状态+|相同(如zp*:p)特例当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时,原子的能量最低,状态最稳定(如Cr:3d54s,Cu:3dlo4sl)例G013.西安高二质检)根据要求完成下列各题:(D写出氢负离子(HL)的电子排布式2(G)zCr的核外电子排布式【解析(DEH的最外层有两个电子,只有1个电子层,即双层。G)Fe“核外有23个电子,而根据原子核外电子排布:1s
3、2s2p3s3p4s3d4pSs4dsp6s4fsd6p7s-.写出其中电子排布式。(GJzCr为24号元素,即康于恺外有24个电子。【答松】Dls:)Arl36(G)Ar3954s1.5怡颊同一周期|同一主族(从左向有|(从上到下电子层数|“相同增加核外电子1-.8的排布壹重亘第一周期相同(除外)|盅属性和一|金属性门浩骆“一埕强|非金属性非金属性增强凑弱原子半径凑小增大单质的氦化氧化性增强准翊性和还原性|还原性凑骏增强最高价氦化|酸性增强|减骏物对应水化气态氧化物的稳定性增强|准骏笛一电高能|大体埕文一语水电负性变大|变小例有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N“核外电子排布相同:B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的价电子排布为rsympt:D的核外电子构型与Ar相同。(D写出A、C4D的元索符号:A_1D。G)写出B元素原子的电子排布式:D元素原子的电子排布图
