《2017高考化学二轮复习 3.2.3 化学反应原理课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017高考化学二轮复习 3.2.3 化学反应原理课件（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型三化学反应原理 2 化学反应原理类试题是近几年高考的必考题型 该题型通常以元素化合物知识为载体 以工业生产为背景 综合考查化学反应速率 化学平衡及其影响因素 化学反应中的能量转化 盖斯定律及其应用 热化学方程式的书写 原电池和电解的原理及其电极反应式的书写 水溶液中的离子平衡等知识 甚至还融合考查氧化还原反应 离子反应等 涉及的知识点较多 各个小题之间相互独立 3 解答此类题目的分析思路 1 浏览全题 明确已知和所求 挖掘解题切入点 2 对于化学反应速率和化学平衡图像类试题 应明确图像中纵 横坐标的含义 理解起点 终点 拐点的意义 分析曲线的变化趋势 对于图表数据类试题 分析数据 研究数据
2、间的内在联系 找出数据的变化规律 挖掘数据的隐含意义 对于电化学类试题 首先判断是原电池还是电解池 然后分析电极类别 书写电极反应式 按电极反应式进行相关计算 对于电解质溶液类试题 首先要明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型 然后再进行解答 3 针对题目中所设计的问题 联系相关理论逐个作答 4 解答化学反应原理类题目可按照以下步骤进行 1 将题目按知识模块分类 如电化学 热化学 化学反应速率与化学平衡等 2 运用本模块内相关原理 如化学反应速率和化学平衡常数计算公式等 分模块解决本专题问题 3 复查 整体检查全题 调整答案 5 一 二 一 归纳型化学反应原理题例1 2015湖北模拟 氮氧
3、化物是造成酸雨 光化学烟雾 雾霾等环境污染的罪魁祸首 采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措 1 研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染 NH3与NO的物质的量之比分别为1 3 3 1 4 1时 NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示 图1 6 一 二 用化学反应方程式表示利用NH3消除NO污染的反应原理 不用注明反应条件 曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是 曲线a中 NO的起始浓度为6 0 10 4mg m3 从A点到B点经过0 8s 该时间段内NO的脱除速率为mg m3 s 图2 7 一 二 2 NO2 O2和熔融NaNO3可制作燃料电池而消除NO2污染 其原理如图2所示
4、 该电池在使用过程中石墨 电极上生成氧化物Y Y可用于生产硝酸 该电池工作时 电子从石墨电极流向石墨电极 填写 或 石墨 电极的电极反应式为 用Y生产硝酸的化学反应方程式为 3 含氮化合物在工业上具有重要用途 如三氯化氮 该分子中氮元素显负价 常用作漂白剂 工业上用过量氨与氯气反应制备三氯化氮 写出三氯化氮的电子式 工业上制备三氯化氮的化学反应方程式为 该反应另一产物的溶液中离子浓度大小关系为 8 一 二 加热条件下 三氯化氮与NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体 同时生成NH3和只含有一种钠盐和强碱的溶液 该反应的离子方程式为 若制备6 75kg二氧化氯 则消耗还原剂的物质的量为mol 9
5、 一 二 解答本题的关键 一是根据图1分析出NH3与NO反应时 在NO不变的情况下 增加NH3的量必定提高NO的脱除率 从而得出a b c曲线相应的 二是根据NO的脱除速率的单位来理解数据关系 三是根据题目信息 从元素化合价变化结合氧化还原反应概念和规律准确写出制备ClO2的化学反应方程式 10 一 二 11 一 二 12 一 二 13 一 二 14 一 二 规范答题要求解答化学反应原理类题目特别要重视化学用语 规范答题 化学用语是化学科目中最重要的考查项目之一 如果不会则无法书写化学方程式 离子反应方程式 电离方程式 热化学方程式等 但如何在化学用语方面减少失误 尽可能得高分 还需要关注细节
6、 关注题目中给出的各种信息 1 教材中化学方程式 关注反应条件 高考是分层选拔人才的考试 也决定了在考试中一定会考查教材中的反应方程式 在中学阶段 化学思想方法渗透在化学知识的学习中 而 物质变化是有条件的 这一思想普遍存在于化学反应方程式中 15 一 二 2 热化学方程式 关注细节问题 1 先根据守恒原则配平反应方程式 再根据盖斯定律计算 H 2 必须标注反应物和生成物的状态 气体 液体 固体及溶液分别用g l s和aq表示 3 若题目明确指出反应条件不是25 1 01 105Pa 需标明题目所给的反应条件 4 计算的 H数值必须和化学方程式的化学计量数对应 5 注意 H使用的单位为kJ m
7、ol 1 16 一 二 3 氧化还原方程式 整合题给信息 综观近几年的高考题 卷中常常会出现书写陌生氧化还原反应方程式的题目 因为氧化还原反应是化学的重要知识点之一 其中渗透重要的守恒思想 原子守恒 得失电子守恒以及电荷守恒 利用守恒原理可以配平反应方程式 考生在考试过程中极容易出现的错误是不会正确判断产物 这就需要学生充分发挥获取信息 整合信息的能力 有时氧化还原反应的氧化剂 还原剂给出的较隐蔽 需要考生反复读题 尽可能多地挖掘信息才能解决 17 一 二 对点训练1 2015北京海淀模拟 煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示 1 中NH3参与反应的化学方程式为 2 中加入的物质可能
8、是 填字母序号 A 空气B COC KNO3D NH3 18 一 二 19 一 二 5 用间接电化学法除去NO的过程 如下图所示 已知电解池的阴极室中溶液的pH在4 7之间 写出阴极的电极反应式 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理 20 一 二 21 一 二 解析 1 根据图中所示转化关系可知 中氨气和氧气反应生成一氧化氮 即氨气的催化氧化 2 一氧化氮转化为氮气 氮元素化合价降低 即发生还原反应 需要加入还原剂 选项中可以做还原剂的是B和D 转化关系 中已经给出提示 一氧化氮可以和氨气反应生成氮气 3 C N为第二周期相邻元素 由元素周期律可知 同周期元素从左到右 电子层数相同 核电荷数
9、增大 原子半径减小 原子核对最外层电子的吸引力增强 4 氨气和一氧化氮反应生成氮气 根据原子守恒 同时还生成水 这是同一元素不同价态之间进行氧化还原反应 生成中间价态产物 由电子守恒可以进行配平 书写热化学方程式时 由盖斯定律计算焓变 22 一 二 23 一 二 1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法 CH4 g 与H2O g 反应生成CO2 g 和H2 g 的热化学方程式为 2 在密闭容器中充入一定量H2S 发生反应 如图为H2S气体的平衡转化率与温度 压强的关系 24 一 二 图中压强 p1 p2 p3 的大小顺序为 理由是 该反应平衡常数大小 K T1 填 或 K T2 理由是
10、如果要进一步提高H2S的平衡转化率 除改变温度 压强外 还可以采取的措施有 3 燃料电池能大幅度提高能量转化率 相同条件下 甲烷 氢气燃料电池的能量密度之比为 单位质量的可燃物输出的电能叫能量密度 能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比 25 一 二 4 硫化氢是剧毒气体 尾气中硫化氢有多种处理方法 碱溶液吸收 用150mL2 0mol L 1NaOH溶液吸收4480mL 标准状况 H2S得到吸收液X 显碱性 X溶液中粒子浓度大小关系正确的是 填字母 A c Na c S2 c HS c OH c H B c Na c H c OH c HS 2c S2 C c Na c H2S c
11、HS c S2 D 2c OH c S2 2c H c HS 3c H2S 硫酸铜溶液吸收 200mL0 05mol L 1CuSO4溶液吸收H2S恰好使反应后溶液中Cu2 和S2 浓度相等 已知常温下 Ksp CuS 1 0 10 36 上述吸收H2S后的溶液中c Cu2 约为 26 一 二 答案 1 CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 165 0kJ mol 1 2 p1 p2 p3该反应的正反应是气体分子数增大的反应 其他条件不变时 减压使平衡正向移动 H2S的平衡转化率增大 该反应的正反应是吸热反应 升高温度 平衡常数增大 及时分离出产物 3 1 2 4 BD 1 0
12、 10 18mol L 1 27 一 二 解析 1 由 2 得化学方程式 CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g 根据盖斯定律计算该反应的反应热 H 206 2kJ mol 1 2 247 4kJ mol 1 165 0kJ mol 1 2 硫化氢分解反应是气体分子数增大的反应 相同温度下 增大压强 H2S的平衡转化率降低 从图像看 相同温度下 p1条件下H2S的平衡转化率最大 p3条件下H2S的平衡转化率最小 所以 压强大小关系有 p1 p2 p3 由硫化氢分解的热化学方程式知 硫化氢分解反应是吸热反应 升高温度 H2S的平衡转化率增大 平衡向正反应方向移动 平衡常数增大 及时分离
13、出产物 平衡向正反应方向移动 H2S的平衡转化率提高 3 16g甲烷完全反应转移8mol电子 2g氢气完全反应转移2mol电子 等质量的甲烷 氢气完全反应 对应燃料电池的能量密度 即甲烷 氢气失去电子总数 之比为1 2 28 一 二 29 一 二 解题指导本题将热化学方程式 电解质溶液理论 溶度积 电化学和化学平衡理论等进行整合考查 在题量受限条件下这类题是高考中的重要题型 1 运用盖斯定律正确书写相关的热化学方程式 关键是找准已知热化学方程式与目标热化学方程式之间的定量关系 2 处理电解质溶液问题 抓住 三个守恒关系 物料守恒 电荷守恒和质子守恒 3 解决难溶电解质问题 灵活运用溶度积常数
14、30 一 二 规范答题要求化学反应原理类试题 一般含有用语言叙述回答的题目 这类题目学生一看到就 发怵 因为总是感觉 答不全 或 答不到点 得分也不高 导致考试时 弃答 在解决这类问题时 如果有一定的解题思路和方法 就能做到 答到点 答全 从而 得高分 解答这类题目一般会有问题情境 无论是工业流程还是基本理论应用 都是联系生产生活实际问题 因此解题模式可以如下图 此类题目作答时要注意 从 已知 到 未知 之间的逻辑关系必须叙述准确 且环环相扣 才能保证不丢分 回答问题要直接 不要转弯抹角 表达尽可能用准确的语言 不要多写无用的话 无用的话说错了就会扣分 作答要有明确的要点 31 一 二 对点训
15、练2 2015河南郑州模拟 NOx SO2的大量排放是造成阴霾天气的主要原因 目前用途广泛的SCR技术可用于消除氮氧化物的污染 该技术的原理是在催化剂作用下 用NH3还原氮氧化物生成氮气和水蒸气 1 氨催化还原氮氧化物的反应都是放热反应 工业上在铬催化下 选择500 作为操作温度 选择500 的依据是 2 一定温度下 在2L密闭容器中充入1molNO 1molNO2 2molNH3 发生反应 NO g NO2 g 2NH3 g 2N2 g 3H2O g 经过10min达到平衡 N2的平均反应速率v N2 0 05mol L 1 min 1 NO2的平衡转化率为 平衡常数K 32 一 二 若温度
16、相同 起始投入物质完全相同 在1L密闭容器中进行该反应 达到平衡时NO的转化率将会 填 增大 减小 或 不变 其他条件不变 达到平衡后 再充入0 5molNO2 1molN2 平衡 填 向正反应方向 向逆反应方向 或 不 移动 3 富集废气中的SO2 并使其与O2反应制备硫酸 用多孔电极材料 装置如图1所示 33 一 二 X极的电极反应式为 消耗11 2L 标准状况 气体B时 通过质子交换膜的H 的个数为 4 工业上 可电解NO制备NH4NO3 其工作原理如图2所示 为使电解产物全部转化为NH4NO3 需补充物质M 34 一 二 写出阳极的电极反应式 M是 说明理由 总化学方程式为 35 一 二 36 一 二 37 一 二
