《福建省等六校2018_2019学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省等六校2018_2019学年高二化学下学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 福建省上杭县第一中学等六校福建省上杭县第一中学等六校 2018 20192018 2019 学年高二化学下学期期中学年高二化学下学期期中 试题试题 考试时间 90 分钟 总分 100 分 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35 5 Cu 64 第 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 请选择一个最佳选项作答 1 以下能级符号不正确的是 A 3s B 3d C 3p D 3f 2 下列有关化学用语使用正确的是 A 基态碳原子的价电子轨道表示式为
2、 B NH4Cl 的电子式 C HClO 的结构式 H Cl O D Cr 原子的基态电子排布式为 Ar 3d44s2 3 配位化合物的数量巨大 组成和结构形形色色 丰富多彩 配合物 Cu NH3 4 OH 2的中心 离子 配体和配位数分别为 A Cu NH3 4 B Cu2 NH3 4 C Cu2 OH 2 D Cu2 NH3 2 4 下列分子中含有 手性 碳原子的是 A CH3CH2OH B CH3CHO C H2N CH2 COOH D 5 下列物质分子中既有 键 又有 键的 HCl H2O N2 C2H2 C2H4 A B C D 6 下列物质中 由极性键和非极性键构成的非极性分子是
3、A C2H2 B NH3 C H2O D NaOH 7 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A 一个乙烯 C2H4 分子中含有 5 个 键和 1 个 键 B C H 键比 Si H 键键长更短 故 CH4比 SiH4更稳定 C 由于孤电子对的存在 H2O 分子的键角小于 109 28 D 碳碳双键比碳碳单键键能更大 故碳碳双键更稳定 8 下列有关物质结构说法正确的是 A 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 B 碘升华时克服了共价键和分子间作用力 2 C 含极性键的共价化合物一定是电解质 D HF 的分子间作用力大于 HCl 故 HF 比 HCl 更稳定 9 下列有关描述正确的是 A 第一
4、电离能 B Be Li B 电负性 F N O C 前四周期的元素中 未成对电子数等于其电子层数的元素共有 5 种 D NH4 与 H3O 均为 10e 它们互为等电子体 10 已知以下反应中的四种物质由三种元素组成 其中 a 的分子空间构型为正四面体形 一 个 a 分子含有 10e 组成 b 物质的元素为第 3 周期元素 下列判断正确的是 A 四种分子中 的化学键均是极性键 B a c 分子中中心原子均采用 sp3杂化 B 四种分子中既有 键 又有 键 D b d 分子中共价键的键能 b d 11 已知 X Y 是主族元素 I为电离能 单位是 kJ mol 1 请根据下表所列数据判断错误 的
5、是 A 元素 X 的常见化合价是 1 B 元素 Y 是 A 族元素 C 元素 X 与氯形成化合物时 化学式可 能是 XCl D 若元素 Y 处于第三周期 它可与冷水剧 烈反应 12 五种短周期元素的某些性质如表所示 其中只有 W Y Z 为同周期元素 下列说法正确 的是 A W 的最 高正价为十 7 B 由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键 C Z 与 X 之间形成的化合物具有还原性 元 素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 元素代号 X W Y Z Q 原子半径 10 12m 37 64 66 70
6、 154 主要化合价 1 1 2 5 3 1 3 D 由 X Y Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 13 X Y Z M W 为五种短周期元素 X 原子的质子数与电子层数相同 W 原子核外电子数 是 M 原子最外层电子数的 2 倍 Y Z M W 在周期表中的相对位置如图所示 下列说法不正 确的是 A 原子半径 W Y Z M X B 热稳定性 XM X2Z 沸点 X2Z YX3 C 仅由 X Y Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D YM3 WM4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构 14 Zn CN 4 2 在水溶液中与 HCHO 发生如下反应 4HCHO Zn CN
7、 4 2 4H 4H2O Zn H2O 4 2 4HOCH2CN HOCH2CN 的结构简式如下图所 示 下列说法不正确的是 A HOCH2CN 分子中没有手性碳原子 B 1mol HOCH2CN 分子中含有 键的物质的量为 5mol C Zn CN 4 2 和 Zn H2O 4 2 的中心原子配位数均为 4 D HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型分别是 sp3和 sp 杂 化 15 S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂 常温下 S2C12是一种橙黄色的液体 遇水易水解 并产生能使品红褪色的气体 S2Cl2的结构与 H2O2类似 如下图所示 下列说法正确的是 A S2C12分子中的两个
8、 S 原子均是 sp 杂化 B S2Br2 与 S2C12 结构相似 熔 沸点 S2Br2 或 1 分 1 分 5 3d104s1 1 分 6 Cl Mg2 Cl 2 分 7 Zn OH 2 2NaOH Na2ZnO2 2H2O 或 Zn OH 2 2NaOH Na2 Zn OH 4 2 分 18 9 分 1 第二周期 VIIA 族 1 分 2 1NA 1 分 3 H2O 分子间存在氢键 1 分 4 F O N 1 分 5 CO 或 CN 1 分 或其他合理答案均可 6 2 分 7 Be C O 2分 19 8 分 1 1 分 S C O 1 分 高 1 分 羰基硫和二氧化碳的组成和结构相似
9、羰基硫相对分子质量较大 分子间作用也较大 因此沸点较高 1 分 点燃 2 COS 3O2 2CO2 2SO2 2 分 9 2 5H2S 2MnO4 6H 5S 2Mn2 8H2O 2 分 20 9 分 1 N O 1 分 羟胺分子与水分子可形成分子间氢键 故羟胺易溶于水 2 分 N 2 分 2 11 2 分 3 2NO g 2 CO g N2 g 2CO2 g H 759 8 kJ mol 2 分 21 15 分 I 1 正四面体型 1 分 配位键 1 分 N 1 分 2 Fe2 的价电子排布式为 3d6 3d 轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构 根据洪特规则 这种结构能量较低 较稳定 所以 Fe2 容易失去一个电子 易被氧化为 Fe3 答到半充满的结构 较稳定算对 2 分 3 abc 2 分 II 4 2 分 5 sp3杂化 2 分 5NA 2 分 O 2 分 10
