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1、微专题一物质的量及其计算【知识网络】 (本专题对应学生用书第15页)【能力展示】能力展示1(2011新课标卷)下列叙述正确的是()A. 1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C. 欲配制1.00 L 1.00 molL-1 NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠答案B解析NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层电子数为8个，B正确；1.00 L 1.
2、00 molL-1 NaCl溶液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，而不是指溶剂为1 L，C不正确；由原子守恒可知58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯气，在标准状况下是11.2 L，D不正确。2(2012新课标卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD. 常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为
3、2NA答案D解析1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)=2 mol，即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C项中n(NO2)=2 mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。3(2015新课标卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB. 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分
4、子数为2NA答案C解析D的质量数为2，则18 g D2O的物质的量小于1 mol，含有的质子数小于10NA，A错；亚硫酸为弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子数目小于2NA，B错；过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，D错。4(2015新课标卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A. 11B
5、. 23C. 32D. 21答案C解析该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，即64=32，C正确。【考题分析】年份试题知识点分值2011第7题阿伏加德罗常数6分2012第9题阿伏加德罗常数6分2014第12 题溶液的配制6分2015第8题阿伏加德罗常数6分2015第9题元素守恒在物质的量中的简单计算6分【备考策略】由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念、一定物质的量浓度溶液的配制和围绕物质的量为中心的计算。2016年的高考仍会围绕阿伏加德罗常
6、数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。在复习的过程中应注意以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念。1(2015开封模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 标准状况下，5.6 L丙烷中含有共价键的数目为2NAC. 16 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5NAD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA答案D解析1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2+4I-2Fe3+6Cl-
7、+2I2，转移3 mol电子，A错；1个丙烷分子中含有8个CH键和2个CC键，1个丙烷中共价键数为10个，5.6 L丙烷物质的量为0.25 mol，故有共价键2.5 mol，B错；氧气与臭氧的摩尔质量不同，氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，C错；乙醇可看作C2H4 H2O，可以看作0.1 mol乙烯完全燃烧消耗氧气为0.3 mol，0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA，D正确。2(2015河北衡水中学四调)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NAB. 100 mL 1 molL-1 NaHC
8、O3溶液含有0.1NA 个HCC. 将2 mL 0.5 molL-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NAD. 某密闭容器中盛有0.1 mol氮气和0.3 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6NA答案A解析106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA，A正确；碳酸氢根离子既水解又电离，HC个数小于0.1NA，B错误；胶粒是由多个分子聚集而成的，C错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，D错误。3(2015河南期末)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入
9、含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1答案D解析由离子方程式：2OH-+Mg2+Mg(OH)2可知，OH-为a mol，则Mg2+为 mol；由离子方程式：S+Ba2+BaSO4可知，Ba2+为b mol，S为b mol，根据电荷守恒，每份溶液中K+的物质的量为(2b-a) mol；原混合溶液中的K+为2(2b-a) mol，所以原混合溶液中钾离子的浓度为 molL-1。4(2015邯郸期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸，C
10、O2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是()A. 在0a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为 C+2H+H2O+CO2C. a=0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12答案C解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸，发生的反应依次为OH-+H+H2O、C+H+HC、HC+H+CO2+H2O，据此可以解答。在0a范围内，发生的反应应该是OH-+H+H2O、C+H+HC，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HC+H+CO2+H2O，B错误；从图像知生成CO2 0.01 mol，根
11、据方程式HC+H+CO2+H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a=0.3，C正确；根据方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21，D错误。1. 配制480 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液需要的仪器有哪些?2. 试分析定容时仰视或俯视刻度线引起的误差。【能力提升】能力提升阿伏加德罗常数NA命题规律归纳命题角度举例(正确打“”，错误打“”)解法1. 已知m，求
12、微粒个数28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA()18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA()先求出物质的量，再求微粒个数；对实验式相同的混合物，按照一种物质计算即可2. 已知n，求转移电子数目过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为36.021023()1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA()要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘单质、非氧化性
13、酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子；1 mol氯气与水反应(可逆反应)转移的电子数小于NA3. 已知分子数求原子数 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA() NA个氦气分子含有的氦原子数为2NA()注意分子自身的特点，每个NO2、CO2都含有2个氧原子；稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)4. 非标准状况下有关气体的计算(标准状况下非气体)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH键数目为0.5NA()标准状况下，2.24 L
14、 SO3中含有0.3NA个氧原子()标准状况下，2.24 L辛烷中含有0.1NA个分子()气体若是非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 Lmol-1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氯仿、碳原子数5的烃(新戊烷除外)等5. 未告知溶液的体积求微粒数在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.16.021023()0.1 molL-1 NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA()体积未知无法求算6. 弱电解质电离、盐类水解2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA()1 L 1 molL-1 CH3COONa溶液中含有的 CH3COO-数目为NA()用含0.1 mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA()弱电解质不能完全电离；弱酸阴离子、弱碱阳离子水解损失；多个微粒聚集在一起形成一个胶粒7. 已知反应物的n，求生成物的分子数密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3()要考虑生成物是否还会转化为其他物质(如2NO2N2O4)；考虑反应是否为可逆反应8. 已知n，求物质中含有的微粒数、化学键数0.1 mol Na2O2或CaC2中含阴离子数是0.2NA()
