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1、微专题九溶度积常数【知识网络】 (本专题对应学生用书第4548页)【能力展示】能力展示1(2013新课标卷)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr，浓度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A. Cl-、Br-、CrB. Cr、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrD. Br-、Cr、Cl- 答案C解析设Cl-、Br-、Cr 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x molL-1、y molL
2、-1、z molL-1，则根据Ksp可得： 0.01x=1.5610-10 ，0.01y=7.710-13 ，0.01z2=910-11 ，可分别解出x=1.5610-8、y=7.71、z=310-4.5 ，可知yx54，C错；少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，部分Cu(OH)2会转化为溶解度更小的Fe(OH)3，所以c(Cu2+)增大，D正确。4(2015洛阳二模)已知T 时AgCl的Ksp为21；在T 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 在T 时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K
3、=2.5107B. 在T 时，Ag2CrO4的Ksp为11C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由y点到x点D. 在T 时，以0.01 molL-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molKCl和0.01 molL-1 K2CrO4的混合溶液，Cr先沉淀答案A解析在T 时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)，根据离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算，K=2.5107，A正确；Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag+Cr，Ksp=c2(Ag+)c(Cr)=(1)210-6=1，B错；在饱和溶
4、液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，C错；溶度积常数Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)=11；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=21，以0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1 KCl和0.01 molL-1 K2CrO4的混合溶液，c(Cr)=0.01 molL-1，得到c(Ag+)=110-5 molL-1，c(Cl-)=0.01 molL-1，依据溶度积计算得到c(Ag+)=210-8 molL-1，所以先析出氯化银沉淀，D错。1. 溶度积常数Ksp与哪些因素有关?2. 沉淀
5、转化时，溶解度小的可以转化为溶解度大的吗?【能力提升】能力提升沉淀溶解平衡沉淀的先后次序举例结论同类型(AB)Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13；Cl-、Br-的浓度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液时，先有AgBr沉淀生成Ksp越小，越先沉淀不同类型(AB、A2B)Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=910-11；向Cl-、Cr浓度均为0.010 molL-1的溶液中逐滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液时，先有AgCl沉淀生成不同类型的沉淀不能根据Ksp大
6、小直接比较，要通过计算，达到Ksp需要的c(Ag+)越小，越先沉淀沉淀溶解平衡的应用应用举例沉淀的生成当QcKsp时有沉淀生成，以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀沉淀的溶解当QcKsp时，就会使沉淀溶解。使Qc减小的方法有：(1) 利用氧化还原的方法降低某一离子的浓度；(2) 生成弱电解质；(3) 生成络合物，如银氨溶液的配制沉淀的转化若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀沉淀的先后次序典题演示1溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01 molL-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最
7、后沉淀的是() 已知：Ksp(AgCl)=1.810-10， Ksp(AgBr)=5.010-13，Ksp(AgI)=8.310-17。A. AgBr和AgI B. AgI 和AgClC. AgBr和AgClD. 同时沉淀答案B解析AgCl、AgBr、AgI为同种类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，所以沉淀的先后顺序为AgI、AgBr、AgCl，所以最先和最后沉淀的是AgI 和AgCl，B正确。变式训练1(2015邯郸模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，下列叙述正确的是()A. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
8、B. 向2.010-4 molL-1 K2CrO4溶液中加入等体积的2.010-4 molL-1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4 沉淀生成C. 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大D. 将0.001 molL-1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀答案D解析AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，A错；K2CrO4溶液与等体积的AgNO3溶液混合，体积加倍，浓度减半
9、，c(Ag+)=c(Cr)=1.010-4 molL-1，则Qc(Ag2CrO4)=1.010-12Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，所以没有沉淀生成，B错；AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子的浓度最大，C错；根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，计算得出Cl-开始沉淀时所需Ag+浓度较小，故先产生AgCl沉淀，D正确。沉淀的相互转化典题演示2化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是()A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大B. 该反应达到平衡时，c(Cu2+)=c(Mn2+)C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Mn2+)变大D. 该反应的平衡常数K=答案B
