高考化学二轮复习配套文档:第九单元 溶度积常数(有答案)

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1、微专题九溶度积常数【知识网络】 (本专题对应学生用书第4548页)【能力展示】能力展示1(2013新课标卷)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A. Cl-、Br-、CrB. Cr、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrD. Br-、Cr、Cl- 答案C解析设Cl-、Br-、Cr 刚开始沉淀时,银离子的浓度分别为x molL-1、y molL

2、-1、z molL-1,则根据Ksp可得: 0.01x=1.5610-10 ,0.01y=7.710-13 ,0.01z2=910-11 ,可分别解出x=1.5610-8、y=7.71、z=310-4.5 ,可知yx54,C错;少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,部分Cu(OH)2会转化为溶解度更小的Fe(OH)3,所以c(Cu2+)增大,D正确。4(2015洛阳二模)已知T 时AgCl的Ksp为21;在T 时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 在T 时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K

3、=2.5107B. 在T 时,Ag2CrO4的Ksp为11C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由y点到x点D. 在T 时,以0.01 molL-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molKCl和0.01 molL-1 K2CrO4的混合溶液,Cr先沉淀答案A解析在T 时,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq),根据离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算,K=2.5107,A正确;Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag+Cr,Ksp=c2(Ag+)c(Cr)=(1)210-6=1,B错;在饱和溶

4、液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移,溶度积常数不变,还是饱和溶液,点应在曲线上,C错;溶度积常数Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)=11;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=21,以0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1 KCl和0.01 molL-1 K2CrO4的混合溶液,c(Cr)=0.01 molL-1,得到c(Ag+)=110-5 molL-1,c(Cl-)=0.01 molL-1,依据溶度积计算得到c(Ag+)=210-8 molL-1,所以先析出氯化银沉淀,D错。1. 溶度积常数Ksp与哪些因素有关?2. 沉淀

5、转化时,溶解度小的可以转化为溶解度大的吗?【能力提升】能力提升沉淀溶解平衡沉淀的先后次序举例结论同类型(AB)Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13;Cl-、Br-的浓度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液时,先有AgBr沉淀生成Ksp越小,越先沉淀不同类型(AB、A2B)Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=910-11;向Cl-、Cr浓度均为0.010 molL-1的溶液中逐滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液时,先有AgCl沉淀生成不同类型的沉淀不能根据Ksp大

6、小直接比较,要通过计算,达到Ksp需要的c(Ag+)越小,越先沉淀沉淀溶解平衡的应用应用举例沉淀的生成当QcKsp时有沉淀生成,以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀沉淀的溶解当QcKsp时,就会使沉淀溶解。使Qc减小的方法有:(1) 利用氧化还原的方法降低某一离子的浓度;(2) 生成弱电解质;(3) 生成络合物,如银氨溶液的配制沉淀的转化若难溶电解质类型相同,则Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀沉淀的先后次序典题演示1溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子,其浓度均为0.01 molL-1,现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,最先和最

7、后沉淀的是() 已知:Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(AgBr)=5.010-13,Ksp(AgI)=8.310-17。A. AgBr和AgI B. AgI 和AgClC. AgBr和AgClD. 同时沉淀答案B解析AgCl、AgBr、AgI为同种类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,所以沉淀的先后顺序为AgI、AgBr、AgCl,所以最先和最后沉淀的是AgI 和AgCl,B正确。变式训练1(2015邯郸模拟)已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12,下列叙述正确的是()A. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小

8、B. 向2.010-4 molL-1 K2CrO4溶液中加入等体积的2.010-4 molL-1 AgNO3溶液,则有Ag2CrO4 沉淀生成C. 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中,充分溶解后,静置,上层清液中Cl-的物质的量浓度最大D. 将0.001 molL-1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4的混合溶液中,则先产生AgCl沉淀答案D解析AgCl的Ksp只与温度有关,向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液,虽然平衡向逆方向移动,但Ksp不变,A错;K2CrO4溶液与等体积的AgNO3溶液混合,体积加倍,浓度减半

9、,c(Ag+)=c(Cr)=1.010-4 molL-1,则Qc(Ag2CrO4)=1.010-12Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12,所以没有沉淀生成,B错;AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中,AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子,所以银离子的浓度最大,C错;根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),计算得出Cl-开始沉淀时所需Ag+浓度较小,故先产生AgCl沉淀,D正确。沉淀的相互转化典题演示2化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大B. 该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体,c(Mn2+)变大D. 该反应的平衡常数K=答案B

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