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1、2018年中考模拟试卷（二）化学注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。2将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。3答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个
2、选项符合题意，每小题2分，共30分）1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A干冰用于人工降雨B铜用于制作导线 C活性炭用作冰箱除味剂D天然气用作燃料2.下列材料中属于合成材料的是 A玻璃B羊毛C锰钢 D涤纶3.下列仪器中不可以用作反应容器的是 A量筒B试管C烧杯 D锥形瓶4.下列物质由分子构成的是 A汞BC60C硫酸铜 D金刚石5.下列说法正确的是A稀有气体作电光源B淬火后的钢塑性和韧性增强C水基型灭火器可用来扑灭档案等物的失火D生理盐水可作除去油污的乳化剂6.在含有大量OH、Cl、K的溶液中，还可能大量共存的离子是 ANO3 BAg CNH4+ DH7.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中
3、的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A乙、甲、丙 B乙、丙、甲C丙、甲、乙 D丙、乙、甲8.已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，下列有关葡萄糖酸锌的说法中正确的是 A葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g B葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn质量比为1222141 C葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物D葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数约为14.3%9.右下图是一种树状分类的运用实例，下表所列的分类与右图分类不相符的是选项甲乙丙丁A营养素蛋白质糖类维生素B单质金刚石水银干冰C溶液碘酒糖水氨水D化肥氮肥磷肥钾
4、肥10.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是 A燃烧匙中的红磷可以换成木炭 B红磷燃烧产生大量白色烟雾 C该实验可以说明N2 难溶于水 D红磷用量的多少对测定结果没有影响11.实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是 A实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 B制取氢气，可选用的收集装置是或者C用装置收集氧气时，一般用燃着的木条来验满 D使用装置制取二氧化碳时，为了防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下12.下列有关气体溶解度的说法中正确的是A把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度 B打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高
5、而减小C0时N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的N2D温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大13.新“人工固氮”的反应过程示意图如下，有关说法正确的是 A该反应是化合反应 B反应中丙和丁的质量比为1732C乙常用作保护气 D反应中甲、乙的分子个数比为1114.下列除杂所选用的试剂或方法中，正确的是物质所含杂质除杂试剂或方法AH2HCl通入足量的饱和NaHCO3溶液BCO2CO通过灼热的CuOCKClMnO2 溶解、过滤、洗涤、烘干DCaCO3CaO高温煅烧15. 按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红色物质生成
6、，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X可能是A氢气和水蒸气 B氢气、一氧化碳和二氧化碳C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 氢气、二氧化碳和水蒸气二、（本题包括2小题，共22分）16.（8分）资源与能源已成为人们日益关注的焦点。试回答：(1)海水含量最多的盐类物质是 （填化学式）。(2)在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料。写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。(3)工业用焦炭、铁矿石、石灰石、空气为原料炼铁，炼铁的设备为 ，写出一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式 ，其中利用了一氧化碳的 （填“氧化性”或“还原性”）。(4)每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，写出生活中防止铁生锈的措施 （答一
7、点即可）。17.（14分）水与人们的生活有着密切的关系。(1)为验证水的组成用如右图所示装置进行实验。写出该反应的化学方程式 。电解水的过程中，发生改变的微粒是 （写名称）。 下列物质溶于水后能导电的是 （填字母）。 A蔗糖 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钙(2)配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为 ，需要水 mL。配制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3） (3)用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。pH加入溶液的质量根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母）。 A将硫酸溶液逐滴滴加到氢
8、氧化钠溶液中 B将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中从微观角度分析，该反应实质为 。加入溶液的质量b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。(4)若用溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液50g与足量的锌完全反应，最多能得到氢气的质量是多少？（请在答题卡上写出计算过程）。 三、（本题包括2小题，共10分）18.（5分）核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：(1)不同种元素最本质的区别是 。(2)写出1号元素的单质在17号元素的单质中燃烧的化学方程式 。(3)写出8号元素与13号元素所组成物质的化学式并标出化合价 。(4)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的
9、变化规律是 。19（5分）二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂，氯化铁也可以。氯化铁催化过氧化氢分解的反应历程如下： (1)写出二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气的化学方程式 。 (2)反应中，反应前后化合价发生改变的元素是 （填元素名称）。 (3)H2O和H2O2组成元素相同，但性质不同，其原因是 。 (4)通过题目中的信息，你对催化剂的新认识是 。四、（本题包括1小题，共7分）20（7分）下图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由一种至三种元素组成。I为单质，被誉为最清洁的燃料，其它均为化合物。G、D属于盐，A、E、F属于氧化物，且E中两种元素质量比为38，B、C、D形成的水溶液均能使酚酞变红。图
10、中“”表示能相互反应，图中“”表示转化关系，（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。(1)写出I的化学式 ；D的化学式 。(2)写出BC反应的化学方程式 ；写出EG反应的化学方程式 。 (3) AB的反应 （填“放出”或“吸收”）热量。五、（本题包括1小题，共11分）21.【经典赏析】我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中（NH3和NaCl都达到饱和的溶液）通入 CO2。【查阅资料】(1)侯氏制碱法中主要反应： NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl， 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。(2) NaHCO3和NH
11、4Cl的溶解度曲线如右图所示。 【思考交流】(1)30时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3 饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。 A大于 B小于 C等于 D无法确定 (2)反应中生成物NaHCO3和NH4Cl的质量比为 （不需化简）。 (3)氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是 NaHCO3，原因是 。 【实验探究】某小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。 (1)粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向
12、滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式 。(2)过滤时玻璃棒的作用是 。(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列 饱和溶液（填字母）。 ANaCl BNH4Cl C NH4HCO3 DNaHCO3(4)步骤X包括的操作有 、冷却结晶和过滤。【拓展延伸】小华设计右图实验装置测定某纯碱样品（含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。（已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L）(1)如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是 （填字母）。 A500mL B1000 mL C1500 mL D2000mL(2) 反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质 量分数 （填字母）。 A偏大 B偏小 C无影响(3)如果5.3g样品中钠元素的质量分数为
