《高中化学 专题1 化学反应与能量变化 1.2 化学能与电能的转化（第3课时）电解池的工作原理教学课件 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题1 化学反应与能量变化 1.2 化学能与电能的转化（第3课时）电解池的工作原理教学课件 苏教版选修4（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、组织建设 1 2 3电解池的工作原理 2 两个活性不同的电极 3 电解质溶液 一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应 4 形成闭合回路 1 自发进行的氧化还原反应 1 构成原电池的条件是什么 负极 正极 电池总反应 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu Zn Cu2 Zn2 Cu 2 原电池的电极反应式 3 原电池中的能量转化形式是什么 化学能转化成电能 能不能形成原电池呢 又会有什么现象呢 有气泡 湿润KI 淀粉试纸变蓝 气体有刺激性气味 碳棒上有一层红色的物质析出 阴极 阳极 阳离子阴极阴离子阳极 闭合回路 2Cl 2e Cl2 Cu2 2e 2Cu 溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动了吗
2、 为什么它们没有放电 电解熔融氯化钠 熔融NaCl 阴极 阳极 e e 2Cl 2e Cl2 2Na 2e 2Na 1 电解 在直流电的作用下 在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程 2 电解池 电解槽 电能转化为化学能的装置 电流应是直流点 熔融态的电解质也能被电解 3 电解池构成条件 1 外加直流电源 2 电极 3 电解质溶液或熔融电解质 阳极 接电源正极 阴极 接电源负极 惰性电极 C Pt Au等 活性电极 Fe Cu Ag等 电极材料 名称 写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式 阴极 阳极 两极相加得总方程式 4OH 4e O2 2H2O 2Cu2 4e
3、2Cu OH SO42 H Cu2 首先分析 比较出阴阳极的放电离子 然后写电极反应式 4 电极反应式与电解离子方程式书写 阴极 阳极 来自弱电解质的离子改用分子形式 否则仍为离子 按离子方程式要求处理 阴极放电顺序 阳离子得电子能力 阳极放电顺序 阴离子失电子能力 活性金属电极 S2 I Br Cl OH 非还原性含氧酸根 F 含氧酸根 F 在水溶液中不放电 Al3 K 水溶液中不放电 熔融状态放电 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H 浓度大 Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 H 浓度小 Al3 Mg2 Na Ca2 K 阳极 阴极 氧气 氢气 Na2SO4溶液 阳极 4OH 4e 2H2O O
4、2 阴极 4H 4e 2H2 1 写出用惰性电极电解时所发生的电极反应方程式 阳极 阴极 氯气 氢气 NaCl溶液 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 1 写出用惰性电极电解时所发生的电极反应方程式 阳极 阴极 氧气 铜 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 Cu2 2e Cu CuSO4溶液 1 写出用惰性电极电解时所发生的电极反应方程式 石墨石墨 CuSO4溶液 A CuSO4溶液 CuSO4溶液 C B 铁铜 铜铁 2 写出下列装置中所发生的电极反应方程式 惰性电极 CuSO4溶液 B 铜铁 阳极 Cu 2e Cu2 阴极 Cu2 2e Cu 2 写出下列装置中所发生
5、的电极反应方程式 CuSO4溶液 C 铁铜 阳极 Fe 2e Fe2 阴极 Cu2 2e Cu 2 写出下列装置中所发生的电极反应方程式 3 下图所示装置中a b都是惰性电极 通电一段时间后 b极附近溶液呈红色 下列说法正确的是 AC A X是正极 Y是负极B X是负极 Y是正极C CuSO4溶液的PH值逐渐减小D CuSO4溶液的PH值不变 有碱性物质生成 即H 反应 阴极 负极 阴极 阳极 用惰性电极电解CuSO4溶液 4 电解NO制备NH4NO3的原理如图所示 X Y为Pt电极 为使电解产物全部转化为NH4NO3 需补充物质A 下列说法正确的是 A 物质A为NH3B X电极为电解池阳极C Y电极上发生了还原反应D Y电极反应式 NO 3e 4OH NO3 2H2O A 阴极 阳极 氧化反应 NO 3e 2H2O NO3 4H 8NO 12H2O 3NH4NO3 2HNO3 HNO3 NH3 NH4NO3 电解原理 1 电解 在直流电的作用下 在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程 3 掌握电极反应方程式及电解离子反应方程式的书写 2 了解电解池的构成条件 熟悉电解装置示意图 阳极 金属活性电极 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 阴极 Ag Fe3 Cu2 H Fe2 Zn2 H Al3 Mg2 Na
