《2018年高考化学一轮总复习 第一单元 化学计量在实验中的应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮总复习 第一单元 化学计量在实验中的应用课件（268页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课堂精讲.化学一“一个咤“化学计量在实验中的应用如,目门芸元预觉(1)了解物质的量(丿及其单位摩尔(mo1l)、摩尔质量(、气体摩尔体积(内、物质的量浓度(、阿伏加德罗常数(的含义(2)能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体称(宏准状况下)之闹的祖互关示述行有关计算(3)掌握一定物质的量泥度溶液的配制考纲参照近两年全国卷命题涉及的知识点主要有阿伏加德罗常数考情回顾|的判断、一定物质的量泥度溶液的配制、以物质的量为中心的计算等。题型有选择题、实验题、化工流程题等课时安排|本单元内容共2讲,课堂讲解可安排34课时的时间CH&n第1讲物质的量气体摩尔体积|振尘页技(gno)矶顶一至2
2、24nel-1颂万页r7_(od124TaoF标雕状伯下气体的体积(袖才(原二.分手、尝于电于等)敬目EEanuuu一、物质的量1.物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体,符号是D。物质的量的单位是),简称),符号是)。2.阿伏加德李智敏(0)定义:1mol任何粒子所含的粒子数,用G,_表示,数值约为)“(2)粒子数()与物质的量的关系:庐贵(或E-)。3.摩尔质量(0)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为9_“单位是_。(2)数值:当粒子的摩尔质量以g“mo1“为单位时,在数值上等于该粒子的6(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系:。1微加注意1.物质的量不能错误地认为是
3、物质的质量或者物质的数量,其描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。2.使用摩尔作单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1molH不能描述为1nc1氙。3.摩尔质量与相对分于(厚于)质量是丽个个同的慨念,当摩尔质量以g“mol“为单位时,二者在数值上相等,前者有单位,后者是相对值。4对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的变化而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。二、气体摩尔体积1.定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积符号为_,单位是Lmol7。2.表达式:Kz。3决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。气体摩尔体积
4、与_或正比,与【成反比。4气体压尘征积桂念的要炉(0)物质的聚集状态必须是_,不适用于。(2)必须指明气体所处的外界条件,即5.标准状况下气体摩尔体积概念剖析温度:压强:(0)四条件1基准:mol物质对象:_(任何一种单一组分的气体或相互不反应的混吾气余)结论:1mol任何气体在标准状况下的体积都约为6.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,即“三同“定“一同“,“两同“成步俪1微加注意理解阿伏加德罗定律应注意:(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)同温、同压、同体积、同分子数,这“四同“相互制约,只要有三个量相同,第四个量就必定相同,即“三同“定“一同“。(3)上述结论均可由pzpg7xiRT-r肝导出,不需要机械记忆。-怔霄乙翼O摩尔摩mlh6.02x10“Og-mol相对分(原)子质量K“心温度压强气态“心固态或液态“四温度和压强0“C“101kPa1四气体人22.4L
