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1、【2019最新】精选高考化学一轮选训习题 非选类（二）（含解析）新人教版李仕才1已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)Ha kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)Hb kJmol12NO2(g)?N2O4(g)Hc kJmol1写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_。答案2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H (ac2b) kJmol1解析N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，2NO2(g) ?N2O4(g)，2得出：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)
2、4H2O(g)H(c2ba) kJmol1。2二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c按从大到小的顺序排序为_。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp_。 答案(1)abc(2)解析(1)反应2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，
3、故abc。3下图是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。列出R点平衡常数的计算式Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。不要求计算结果)答案解析R点总压强为35 MPa，NH3的物质的量分数为20%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物质的量/mol5 150变化物质的量/moln 3n 2n平衡物质的量/mol5n 153n 2nNH3的物质的量分数为20%100%，解得：n，则N2的物质的量分数为100%，H2的物质的量分数为1，R点平衡常数的计算式Kp
4、。4(1)食盐精制时所加的四种试剂：纯碱、氯化钡、盐酸和烧碱，是为了除去粗盐水中含有的_等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_。(2)加入足量纯碱时，会有部分BaSO4转化成BaCO3。若1.0 L BaSO4的悬浊液中含0.010 mol BaSO4固体，需加入_mol Na2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。 (已知Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.5109)答案(1)Ca2、Mg2、SO烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸(可写化学式，顺序合理即可)(2)0.51解析(1)NaOH是为了除去Mg2，氯化钡是为了除去SO
5、，纯碱是为了除去Ca2和过量的Ba2，稀盐酸是为了除去OH和CO，食盐精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的Ca2、Mg2、SO等杂质离子；除去粗盐中的Mg2，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除去SO使用的是过量的BaCl2；除去Ca2和过量的Ba2使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2和过量的Ba2，故Na2CO3的加入必须在BaCl2之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH和CO，故加入过量的盐酸即可除去，加入药品的顺序可以是烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯化钡、烧碱、碳酸钠、盐酸或氯化钡、碳酸钠、烧碱、盐酸。(2)溶液中SO的浓度为0.0
6、1 molL1，根据COBaSO4=BaCO3SO当开始有BaCO3沉淀时，K0.02，则c(CO)0.5 molL1，此时溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 molL11 L0.5 mol，转化的BaSO4为0.01 mol，需要0.5 mol0.01 mol0.51 mol Na2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。5利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)H2O(l)?H2SO3(l)?H(aq)HSO (aq)HSO(aq)?H(aq)SO(aq)Ca(OH)2(s)?Ca2(aq)2OH(aq)C
7、a2(aq)SO(aq)?CaSO3(s)该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2)一直保持为0.70 molL1，已知Ksp(CaSO3)1.4107，则吸收后溶液中的SO的浓度为_。答案 2107 molL1解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)可知，c(SO) molL12.0107 molL1。6氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为_；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4，其化学方程式：_。硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式：_。答案1价2MgH2NaBO2=NaB
8、H42MgO4Cu2BH8OH=4CuBO6H2O75.49 g CoC2O42H2O(其相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。温度范围/固体质量/g1502104.412903202.254005002.41290320 时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为_。答案CoC2O4CoOCOCO2解析草酸钙晶体物质的量为n5.49 g183 gmol10.03 mol，加热，失去结晶水的物质的量为0.06 mol，固体质量变化为0.06 mol18 gmol11.08 g，图表数据可知，150210 固体质量变化5.49 g4.41 g1.08 g，说明1
9、50210 失去结晶水得到CoC2O4,210290 过程中是CoC2O4发生分解反应生成两种气体，依据元素守恒知只能为CO和CO2，固体物质中钴的质量为0.03 mol59 gmol11.77 g，氧元素的质量为2.25 g1.77 g0.48 g，物质的量为0.48 g16 gmol10.03 mol，Co、O原子个数比为11，固体物质的化学式为CoO，则发生反应的化学方程式为CoC2O4CoOCOCO2。8(2017山西省名校高三下学期联考)将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KClNaClO3 =KClO3NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应
10、液经冷却至35 以下时可析出氯酸钾晶体，原因是_。在冷却降温析出KClO3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是_，操作步骤是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。答案氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小重结晶冷却结晶解析因35 以下氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小，将反应液冷却至35 以下时可析出氯酸钾晶体；因为NaCl的溶解度随温度变化不明显，混有NaCl的氯酸钾样品可通过重结晶进一步提纯，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。9六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100 g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_过滤、洗涤、干燥。答案蒸发浓缩冷却结晶6 / 6
