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1、2020年高考理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 567.2019年9月25日，全世界几大空之一北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是( )A. 机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B. 航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C. 航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D. 机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，将22.4 LNO与0.5 molO2充分混合，混合后气体分子数为NAB. 1
2、L0.1mol/L硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 5.6 g Fe与1 L0.2 mol/L HNO3溶波充分反应，至少失去电子数为0.2 NAD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA9. 下列说法不正确的是( )A. 金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B. 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D. 用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度10. 金合
3、欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如下图所示。下列说法不正确的是( )A. 金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应C. 金合欢醇分子的分子式为C15H26OD. 1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mal氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO211. 某小组为探究K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是( )A. 通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置B. 实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断
4、热分解产物中一定含有CO2和COC. 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通人氮气D. 样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，已是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；25时，0.1 mol/L丁溶液的pH为13。下列说法不正确的是( )A. 1 mol中与足量的乙完全反应共转移1mol电子B. Y元素位于第2周期第IVA族，它可以形成自然界中硬度最高的
5、天然矿物C. 化合构戊中既有离子键又有非概性共价键D. 原子半径：WYZX13. 已知：常阻下，Ksp.(ZnS)=1.61024；pM=lgc(M2+)(MI2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.Ksp(CuS)的数量级为1036B.a点洛液中，c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C.d点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(H+)D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，
6、则反应终点c向b方向移动26.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，焰点-64.5，沸点-5.5，遇水发生剧烈反应。亚硝酰氯可以由干燥纯净的NO与Cl2合成。某小组设计实验制备亚硝酰氯，实验装置如图所示。(1) 装置A中发生的是实验室制备氯气的反应。仪器a的名称是_，装置A中及应的离子方程式是_。(2) 装置B的作用是_。(3) 装置E中盛放的药品可以几_(填子号)A. 浓硫胶 B.无水硫酸铜 C.无水氯化钙 D.碱石灰(4) 实验室中也可用下图装置X代粘装置F制备NO。与装置F比较，装置X的优点为_。(5) 在装置D中发生反应2NO+Cl22NOCl制得NOCl。已知NOCl分子中各
7、原子都满足8e稳定结构，其结构式为_。(6) 查阅资料可知：由浓硝酸与浓盐酸混和而形成的王水在一定条件下可生成亚硝酰氯和氯气。该反应的化学方程式为_。(7) NOCl与H2O反应生成HNO2和HCI。设计实验证明HNO2是弱酸：_(仅提供试剂：1 mol/L盐酸、1 mol/L HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。27.(14分)以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产硅、铝、锆及其化合物的流程如图所示(1) 高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质
8、量大，用反应方程式说明其原因：_。(2) 写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：_。(3) 搭杂Y2O3的ZrO3固体，在高温下能传导O2。利用它的导电性，可制得燃料电池。利用CH4燃料电池作为电源(如左下图所示)，采用如右下图所示电解槽装置，用Cu-Si合金作硅源，在950下利用三层液熔盐对冶金硅进行电解精炼提纯、可降低高纯硅制备成本。电极c与_(填“b”或“a”)相连。a秘的电极反应为：_。假设在电解精炼过程中没有能量拟失，则消耗33.6 L CH4(标准状况下)时，提纯_mol Si。(4) 高温气化后的固体残渣除碳外，还有Al2O3和FeCl3，从残渣中分离出Al2O3的方法如
9、下：已知KspFe(OH)3=11039。“提纯”过程中，当溶液中c(Fe3+)_mol/L。“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的离子方程式为_。28. (14分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。科学家设想了一系列捕捉和封存CO2的方法。(1)Bosch反应：已知CO2(g)和H2O(g)常温下的生成焓分别为-393.5 kJ/mol和-241.8 kJ/mol(生成焓是指压力为101 kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焙变)。则Bosch反应的H=_。(2) 在Pd-MgO/SiO2催化下，以CO2和H2为原料完成Sabat
10、ie反应的机理妇下图：Sabatier反应的化学方程式为_。(3) 可将二氧化碳转化为甲醇，其原理是：H=-53.7 kJ/mol。526K时，向3 L刚性密闭容器中通人0.2 mol CO2和0.4 mol H2，若测得其压强(p)随时间(t)变化如图中曲线所示，则有：反应经过5 min达到平衡。反应开始至达平衡时，v(H2)=_；该温度下反应的平衡常数为_。只改变某一条件，其他条件相同时，测得曲线变化为曲线，则改变的条件可能是_。(4) CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O2H2O热分解可制备CaO。在隔绝空气的条件下，CaC2O2H2O加热升温过
11、程中固体的质量变化见下图。写出400600范围内分解反应的化学方程式：_。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O2H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能， 其原因可能是_。35. 化学选修3：物质结构与性质(15分)我国近几年在化学领域取得了许多新成就，例如我国科学家用Ni-BaH2/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，利用化学键合成氨，中国科学院大连化学物理研究员王峰团队在二氧化铈界面酸碱催化的研究中取得新进展等。回答下列问题：(1) 基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_。(2) BaH2的熔点比CaH2的低，原因是_。(3) NH3可用于制备NaN3、硝酸盐
12、、铵盐、三聚氰胺( )等等含氮化物：NaN3中阴离子空间构型为_；NH4+和NO3中中心原子杂化方式依次为_，三聚氰胺分子中含健_个。(4) 二氧化铈(CeO2)可应用于处理汽车尾气有害成分一氧化碳和氮氧化物。C、N、O三种元素第一电离能由大到小顺序为_。N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：NH3和PH3中，HNH间的夹角比HPH间的大，其主要原因是_。氮的含氧酸有两种，从物质结构与性质的角度说明硝酸比亚硝酸酸性强的原因_。CeO2的晶体结构如下图所示，NA为阿伏伽德罗常数的数值，晶体密度为7.13 gcm3，CeO2的摩尔质量为172.115 g/mol，则晶胞参数为_nm(列出计算式)。O Ce36. 化学选修5：有机化学基础(15分) 化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：已知：B的分子式为C10H8SO3，C的分子式为C10H8O，E的分子式为C12H12
