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1、云南省玉溪一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：100分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1、本草经集注记载“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（）A鸡屎矾中含有极性共价键 B铜盐溶液可与铁发生置换反应C碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 D鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A25时，pH=1的C
2、H3COOH溶液中H+数目为0.1NAB56gFe在一定条件下分别与Cl2、S完全反应，转移的电子数均为3NAC0.1molH2（g）和0.2molI2（g）于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.3NA D25时1LpH=13的Ba（OH）2溶液中OH数目为0.2NA3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的
3、气态氢化物的热稳定性比W的强4、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定剩余酸的浓度5、已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H= -Q1； 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H=-Q2；H2O(g)= H2O(l)H= -Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A4Q1+0.5Q2 B4Q1+Q2+9Q3 C-（4Q1+0.5Q2+9Q3） D4Q1+0.5Q2+9Q3
4、6、100mL1.0mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸钠固体 D硝酸钾溶液7、下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B合成氨（放热反应）在高温条件下进行C高压比常压有利于合成SO3的反应D红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅8、对于可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）（正反应吸热），下列图像正确的是（ ）A B C D9、常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaACO2H2
5、O=HANaHCO3；2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是（ ）AHA较强BHB较强 C两者一样D无法比较10、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198；PO：360；O=O：498；则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为（）A+1638kJmol1B1638kJmol1 C+867 kJmol1D867kJmol1 P4 P4O611、一定温度下，向一密闭容器中充入
6、一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2=2NO，前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（Ls），则8s末NO的浓度为（ ）A1.6mol/L B大于1.6mol/L C小于1.6mol/L D不能确定12、体积相同的甲、乙两个恒容容器，甲为绝热容器，乙为恒温容器，分别充有2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2 SO2(g) Hb Ba=b Ca0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下也一定能够自发进行DKNO3溶于水的过程熵值减小16、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)1/2O2(g)CO (g) H1；C(s
7、)O2(g)CO2 (g) H2；S(s)O2(g)SO2(g) H3； S(g)O2(g)SO2(g) H4； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H5； 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6；CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7； CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8； A全部 B CD17、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为54（相同温度下测量），则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是Kc
8、4（C）c2（D）/c3（A）c2（B）B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C的量，B的平衡转化率不变18、反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）；2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各自的温度、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A均增大 B增大不变增大C增大不变减小 D减小不变增大19、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c
9、三点醋酸的电离程度：c a bC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：caY=Z D相同温度下，中和相同体积、相同pH值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则有V2 V1 V321、已知反应2NO+O22NO2的速率方程可表示为v=kc x(NO)cy (O2)，k为速率常数。660K时该反应NO和O2的初始浓度c(NO)和c(O2)及反应的初始速率v的实验数据如下表：c(NO)（molL1）c(O2)（molL1）v（molL1s1）0.100.100.0300
10、.100.200.0600.200.200.240下列说法正确的是（ ）Ax=1 ，y=1 Bk的数值为30，反应物浓度增大时，k值增大C该反应的速率方程为v=kc 2(NO)c (O2) D升高温度时，k值不变二、非选择题（四个大题，共58分）22、（16分）25时，按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL0.25mol/L的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体44.8mL （已折算成0、101kPa条件下的体积）（1）实验前必须检查该装置的气密性，检查方法为 。（2）忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用H表示10s内
