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1、第三节 氧化还原反应 第一课时,授课者：黄淡花,一、四种基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,A+BC=B+AC,AB+CD=AD+CB,思考： 1 下列反应用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？,2 初中除了四种基本反应类型外，还学习了哪些反应类型？,氧化反应和还原反应,氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应,1请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。,思考与交流：,分类的标准：得失氧,2 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？,3氧化反应和还原反应能分开进行吗？,思考与
2、交流,氧化还原反应,2CuO + C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O,分析：下列3个氧化还原反应各元素 化合价在反应前后有无变化？,思考：氧化还原反应与元素化合价升降 关系？,结论 1 ：,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应(特征),结论 2 ：,化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原,思考,是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？,试一试,判断下列反应是否属于氧化还原反应？, 2Mg + O2 =2MgO 2KClO3 = 2KCl+3O2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,
3、 Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 Cu(OH)2 = CuO + H2O,判断依据： 反应中是否有元素的化合价发生升降,2Na+Cl2 = 2NaCl,例：2Na + Cl2 = 2NaCl,电子得失 共用电子对偏移,电子转移,有电子转移的反应就是氧化还原反应(本质),练习,1、下列个反应是否为氧化还原反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 2Na + Cl2 = 2NaCl CaCO3 = CaO + CO2 2H2O = 2H2+ O2 Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,2、判断题： 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;（ ） 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;（ ） 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（ ）,根据上题进行填空：归纳氧化还原反应和四种 基本反应类型的关系？,小结,氧化还原反应的本质是电子的转移， 特征为化合价的变化。,电子转移与化合价升降的关系:,-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,化合价升高，_e- , 被 _,化合价降低，_e- , 被 _,失去,氧化,得到,还原,
