《浙江省杭州市2018_2019学年高二化学下学期3月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市2018_2019学年高二化学下学期3月月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、富阳中学2018学年第二学期3月考测试高二化学卷考生须知：1.试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域内填写班级、姓名、准考证号。3.请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效，考试结束，只需上交答题卷。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题部分）一、选择题（本题包含22个小题，每小题2分，共44分。每小题仅有一个选项符合题意。）1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太
2、阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是ANa2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具BSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等3用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为8的氮原子：78NBHCl 的电子式： CNH3的结构式：DCl的结构示意图：4下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是AMgCl2BCa(NO3)2 C
3、FeSO4DAlCl35NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18g的D2O中含有的质子数为10NAC28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1L 1molL-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA6某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为74，该NxOy可表示为AN2O BNO CN2O3 DNO27下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3
4、溶液反应可生成CuCl28下列操作或试剂的选择合理的是A用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量乙烯B用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液C用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3）和苯（沸点为80.1）的混合物D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸9下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同BCO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构CH2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多
5、的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11下列说法正确的是A的名称为3，4，4-三甲基丁烷B化合物的一氯取代物有2种C、 是互为同分异构体D甘油（丙三醇）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物12下列关系正确的是A沸点：戊烷2,2-二甲基戊烷2,3-二甲基丁烷丙烷B密度：四氯化碳乙酸乙酯水C等质量物质完全燃烧耗O2量：苯已烯已烷D氢元素的质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔13对如图所示有
6、机物分子的叙述错误的是A常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2B与稀硫酸共热，能生成两种有机物C该有机物遇FeCl3溶液显色D碱性条件下能发生水解，1mol该有机物完全反应消耗8mol NaOH14我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂C放出能量并形成了C-C键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率15在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Hc(Cl-)c(CH3COO-)=c(CH3C
7、OOH)D点所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-120最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图（上图）所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH=2H2OC电池的总反应是2H2O2 =2H2OD电解质溶液中Na向右移动，ClO向左移动21根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室
8、温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用溶液中c(H+)与c(OH)的关系曲线，说明溶液中c(OH)越大c(H+)越小22下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2 %的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫
9、色，白色沉淀可能为CuID某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定。第II卷（非选择题部分）二、填空题23（16分）按要求完成下列问题：（1）相对分子质量为56的烯烃的分子式为；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的名称为；（2）C5H12O的同分异构体中属于醇类且能被氧化成醛的有种；（3）银镜反应后的试管需要稀硝酸洗涤，请用化学方程式说明其原理：；（4）要除去苯
10、中少量的苯酚，常加入（试剂）再分液。（5）乙二醇与邻苯二甲酸在一定条件下能反应生成高聚物的结构简式为。（6）FeCl3溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是。24（16分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，反应为CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=761 kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的H=kJmol-1。（2）反应CO(
11、g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的S0（填“”、“”或“”）。在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。A容器内气体密度保持不变B混合气体的平均相对分子质量不变C生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等DCO的体积分数保持不变（4）下图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（用a或b表示）。图1 图2图3（5）投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率()温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是；下图中的
12、压强由大到小为（用P1，P2，P3表示）。（6）520K时，投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=。若H2和CO的物质的量之比为n1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在上图3中绘制x随n变化的示意图。三、实验题25（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：定容至100mL移取25.00mL适量还原剂适量浓盐酸乙醚Fe3+、Al3+试样X 25.00mL溶液II溶液IH2O蒸馏Fe3+溶液Fe2+溶液滴定
