《云南省广南二中2018_2019学年高二化学6月考试试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省广南二中2018_2019学年高二化学6月考试试题(含解析)(22页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省广南二中2018-2019学年6月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分,共100分,考试时间90分钟。一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)1. 下列叙述正确的是( )A. 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是由于金属原子之间有较强的作用B. 通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C. 金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D. 金属的导电性随温度的升高而减弱【答案】D【解析】金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是因为金属晶体中各层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;金属里的自由电子要在外电场作用下才能
2、发生定向移动产生电流,故B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递,故C项不正确。2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物C. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合【答案】D【解析】同位素的研究对象是原子,A选项错误;0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol,所含碳原子个数为0.01NA,B选项错误;有机物一般含有碳、氢元素,C选项错误;由图示可知,石墨烯中碳原子间均为共价键结合,D选项正确。3
3、.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2B. H2SC. NCl3D. SF4【答案】C【解析】【详解】原子的最外层电子数+化合价绝对值=8,则该原子的最外层满足8电子稳定结构。A、铍原子最外层为2电子结构,不是8电子结构,A错误;B、氢原子最外层为2电子结构,不是8电子结构,B错误;C、氮原子和氯原子的化合价分别是3价和1价,最外层电子数+化合价绝对值为8,则原子的最外层均满足8电子稳定结构,C正确;D、S的化合价是4价,大于8电子稳定结构,不符合题意,D错误; 综上所述,本题选C。【点睛】该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养
4、和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力,该题的关键是明确判断8电子稳定结构的依据,然后结合题意灵活运用即可。4.1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,他们研究的某谱是()A. 原子光谱B. 质谱C. 红外光谱D. 核磁共振谱【答案】C【解析】【详解】1861年德国人基尔霍夫和本生研究锂云母的红外光谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,铷的发现,是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利,所以C选项是正确的;综上所述,本题选C。5.下列说法中正确的是()A. 分
5、子中键能越大,键长越短,则分子越稳定B. 只有非金属原子之间才能形成共价键C. 水分子可表示为HOH,分子中键角为180D. HO键键能为463 kJmol1,即18 g水分子生成H2和O2时,放出的能量为(2463) kJ【答案】A【解析】【分析】A.分子中键能越大、键长越短,则分子越稳定;B.有些金属元素也可以形成共价键;C.水分子中键角104.5;D.由于形成化学键还需要放出能量,所以18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量要小于926kJ。【详解】A.分子中键能越大、键长越短,则分子越稳定,键长越长、键能越小时分子越不稳定,故A正确;B.有些金属元素也可以形成共价键,如AlCl3、Be
6、Cl2等,故B错误;C.水分子可表示为H-O-H,其空间构型为V形,水分子中键角104.5,故C错误;D.18g水是1mol,则断裂1mol水中的共价键需要消耗926kJ的能量,由于形成化学键还需要放出能量,所以18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量要小于926kJ,故D错误。故选A。6.下列原子半径大小顺序正确的是()1s22s22p31s22s22p63s23p31s22s22p51s22s22p63s23p2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据核外电子排布式书写规律分析解答。【详解】1s22s22p3是N元素,1s22s22p63s23p3是P元素,1s22s22p5
7、是F元素,1s22s22p63s23p2是Si元素,根据元素周期律分析可知,原子半径由大到小的顺序为:;答案选D【点睛】本题考查同周期元素性质递变规律,原子半径比较:电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大。7.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是A. 2s22p2和2s22p4B. 2s22p2和3s23p4C. 3s2和3s23p5D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】分析】根据外围电子排布确定元素,结合元素化合价及元素形成的常见化合物进行分析判断。【详解】A.价层电子排布为2s22p2的元素为C,价层电子排布为2s22p4元素为O,二者可形成C
8、O2,故A不符合题意;B.价层电子排布为3s23p4的元素为S,价层电子排布为2s22p2的元素为C,二者可形成CS2,故B不符合题意;C. 价层电子排布为3s2的元素为Mg,价层电子排布为2s22p5的元素为Cl,二者可形成MgCl2,故C不符合题意;D. 价层电子排布为3s1的元素为Na,价层电子排布为3s23p5的元素为Cl,二者可形成NaCl,与题目不符,故选D;故选D。【点睛】解决原子核外电子排布题目时,注意掌握常见元素的化合价及元素组成常见化合物类型,注意把握核外电子的排布特点,把握常见元素的化合价。8.常温下用石墨作电极,电解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3)2和0
9、.1 molL1的AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时,假设溶液体积不变,下列说法正确的是()A. 阴极增重1.4 gB. 所得溶液pH1C. 阴极增重0.64 gD. 所得溶液pH1【答案】B【解析】【详解】溶液中铜离子和银离子的物质的量都是0.01mol,根据放电顺序可知,阴极首先是银离子放电,生成银,然后是铜离子放电生成铜。阳极是OH放电生成氧气,即氧气是0.05mol,转移电子是0.2mol,所以根据电子的得失守恒可知,阴极除了生成0.01mol银和铜外,还生成0.085mol氢气,所以阴极增加的质量是1.08g0.64g1.72g,选项A
10、、C错误;在金属离子放电的同时,溶液中产生氢离子,所得溶液pH1,选项B正确,选项D错误;答案选B。9.在一定温度下,体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) B(g) 2C(g)D(s),可以判断反应达到平衡是()A. 单位时间内反应nmol B同时生成2nmol CB. 容器内气体的物质的量不再变化C. A的生成速率与B的生成速率相等D. 容器内气体的密度不再变化【答案】D【解析】【详解】A、消耗B、生成C都是正反应方向,未体现正与逆的关系,不能作平衡状态的标志,选项A错误;B、反应前后气体化学计量数之和相等,气体的量在反应前后不会变化,不能用于判断是否达到平衡,选项B错误;C、两者都表示逆
11、反应速率,不管是达到平衡状态,这两个速率都相等,选项C错误;D、气体总质量是有变化,D中因为容器体积固定,所以气体体积固定,密度不再变化,即气体质量不再变化,所以密度不再变化就是反应已经达到平衡,选项D正确;答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态的标志的判断。根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。10.已知反应:X3Y2Z,建立平衡后改变条件Z的百分含量变化如图,则判断正确的是 ()A. H0B.
12、 HT1,可见,升温Z减少,平衡左移,所以H0,故选B。11.我们今天使用的能源有化石能源、风能、水能、太阳能、地热能、核能、电能、生物质能等,下列对这些能源分类正确的是()A. 地热能、电能、生物质能都是“一次能源”B. 太阳能、地热能、电能都是“二次能源”C. 化石能源、核能、太阳能都是“不可再生能源”D. 风能、水能、生物质能都是“可再生能源”【答案】D【解析】【详解】A、一次能源是指可以从自然界直接获取的能源,如煤、石油、天然气、太阳能、电能是二次能源,不合题意;B、太阳能、地热能是一次能源,电能是二次能源,不合题意;C、太阳能可从自然界不断获得且可重复利用,属可再生能源,煤、石油、天
13、然气、核能等在地球是的储量是有限的,消耗后不可能再生,属不可再生能源,不合题意;D、风能、水能、生物质能等可从自然界不断获得且可重复利用,属可再生能源,符合题意;答案选D。12.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知,选用沉淀剂最好为( )A. 硫化物B. 硫酸盐C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可【答案】A【解析】试题分析:由表中数据可知PbS的溶解度最小,所以生成PbS时Pb2+沉淀最完全,溶液中剩余的Pb
14、2+浓度最小,所以最好的沉淀剂为硫化物, A项正确;答案选A。考点:考查沉淀平衡常数13.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 molL1,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A. 原混合溶液中c(K)为2 molL1B. 上述电解过程中共转移6 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD. 电解后溶液中c(H)为2 molL1【答案】A【解析】【详解】A、Cu(NO3)2的物质的量是1mol,根据N守恒可得n(KNO3)= 6.0 mol/L0.5L2mol=1mol,所以c(K)= c(KNO3)=2mol/L,选项A正确;B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,在阳极发生反应:4OH-4e-=2H2O+O2。n(O2)= =1mol。则转移电子4mol,因此选项B错误;C、在阴极首先发生反应:Cu2+2e-=Cu,然后发生:2H+2e-=H2。由于产生氢气的物质的量是1mol,得到电子2mol,则产生Cu转移的电子也是2mol,产生Cu 1mol。所以选项C错误;D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等,因为电子转移4mol,所以电解后溶液中H的物质的量也是4mol,