《云南省广南二中2018_2019学年高二化学6月考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省广南二中2018_2019学年高二化学6月考试试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省广南二中2018-2019学年6月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)1. 下列叙述正确的是( )A. 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是由于金属原子之间有较强的作用B. 通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C. 金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D. 金属的导电性随温度的升高而减弱【答案】D【解析】金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是因为金属晶体中各层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;金属里的自由电子要在外电场作用下才能
2、发生定向移动产生电流,故B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递,故C项不正确。2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物C. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合【答案】D【解析】同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。3
3、.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2B. H2SC. NCl3D. SF4【答案】C【解析】【详解】原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层满足8电子稳定结构。A、铍原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，B错误；C、氮原子和氯原子的化合价分别是3价和1价，最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；D、S的化合价是4价，大于8电子稳定结构，不符合题意，D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养
4、和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确判断8电子稳定结构的依据，然后结合题意灵活运用即可。4.1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是()A. 原子光谱B. 质谱C. 红外光谱D. 核磁共振谱【答案】C【解析】【详解】1861年德国人基尔霍夫和本生研究锂云母的红外光谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,铷的发现,是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利,所以C选项是正确的；综上所述，本题选C。5.下列说法中正确的是()A. 分
5、子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B. 只有非金属原子之间才能形成共价键C. 水分子可表示为HOH，分子中键角为180D. HO键键能为463 kJmol1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2463) kJ【答案】A【解析】【分析】A.分子中键能越大、键长越短，则分子越稳定；B.有些金属元素也可以形成共价键；C.水分子中键角104.5；D.由于形成化学键还需要放出能量，所以18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量要小于926kJ。【详解】A.分子中键能越大、键长越短，则分子越稳定，键长越长、键能越小时分子越不稳定，故A正确；B.有些金属元素也可以形成共价键，如AlCl3、Be
6、Cl2等，故B错误；C.水分子可表示为H-O-H，其空间构型为V形，水分子中键角104.5，故C错误；D.18g水是1mol，则断裂1mol水中的共价键需要消耗926kJ的能量，由于形成化学键还需要放出能量，所以18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量要小于926kJ，故D错误。故选A。6.下列原子半径大小顺序正确的是()1s22s22p31s22s22p63s23p31s22s22p51s22s22p63s23p2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据核外电子排布式书写规律分析解答。【详解】1s22s22p3是N元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p5
7、是F元素，1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为：；答案选D【点睛】本题考查同周期元素性质递变规律，原子半径比较：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大。7.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是A. 2s22p2和2s22p4B. 2s22p2和3s23p4C. 3s2和3s23p5D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】分析】根据外围电子排布确定元素，结合元素化合价及元素形成的常见化合物进行分析判断。【详解】A.价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成C
8、O2，故A不符合题意；B.价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p2的元素为C，二者可形成CS2，故B不符合题意；C. 价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为Cl，二者可形成MgCl2，故C不符合题意；D. 价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成NaCl，与题目不符，故选D；故选D。【点睛】解决原子核外电子排布题目时，注意掌握常见元素的化合价及元素组成常见化合物类型，注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价。8.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3)2和0
9、.1 molL1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是()A. 阴极增重1.4 gB. 所得溶液pH1C. 阴极增重0.64 gD. 所得溶液pH1【答案】B【解析】【详解】溶液中铜离子和银离子的物质的量都是0.01mol，根据放电顺序可知，阴极首先是银离子放电，生成银，然后是铜离子放电生成铜。阳极是OH放电生成氧气，即氧气是0.05mol，转移电子是0.2mol，所以根据电子的得失守恒可知，阴极除了生成0.01mol银和铜外，还生成0.085mol氢气，所以阴极增加的质量是1.08g0.64g1.72g，选项A
10、、C错误；在金属离子放电的同时，溶液中产生氢离子，所得溶液pH1，选项B正确，选项D错误；答案选B。9.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) B(g) 2C(g)D(s)，可以判断反应达到平衡是()A. 单位时间内反应nmol B同时生成2nmol CB. 容器内气体的物质的量不再变化C. A的生成速率与B的生成速率相等D. 容器内气体的密度不再变化【答案】D【解析】【详解】A、消耗B、生成C都是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，选项A错误；B、反应前后气体化学计量数之和相等，气体的量在反应前后不会变化，不能用于判断是否达到平衡，选项B错误；C、两者都表示逆
11、反应速率，不管是达到平衡状态，这两个速率都相等，选项C错误；D、气体总质量是有变化，D中因为容器体积固定，所以气体体积固定，密度不再变化，即气体质量不再变化，所以密度不再变化就是反应已经达到平衡，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态的标志的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。10.已知反应：X3Y2Z，建立平衡后改变条件Z的百分含量变化如图，则判断正确的是 ()A. H0B.
12、 HT1，可见，升温Z减少，平衡左移，所以H0，故选B。11.我们今天使用的能源有化石能源、风能、水能、太阳能、地热能、核能、电能、生物质能等，下列对这些能源分类正确的是()A. 地热能、电能、生物质能都是“一次能源”B. 太阳能、地热能、电能都是“二次能源”C. 化石能源、核能、太阳能都是“不可再生能源”D. 风能、水能、生物质能都是“可再生能源”【答案】D【解析】【详解】A、一次能源是指可以从自然界直接获取的能源，如煤、石油、天然气、太阳能、电能是二次能源，不合题意；B、太阳能、地热能是一次能源，电能是二次能源，不合题意；C、太阳能可从自然界不断获得且可重复利用，属可再生能源，煤、石油、天
13、然气、核能等在地球是的储量是有限的，消耗后不可能再生，属不可再生能源，不合题意；D、风能、水能、生物质能等可从自然界不断获得且可重复利用，属可再生能源，符合题意；答案选D。12.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )A. 硫化物B. 硫酸盐C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可【答案】A【解析】试题分析：由表中数据可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS时Pb2+沉淀最完全，溶液中剩余的Pb
14、2+浓度最小，所以最好的沉淀剂为硫化物， A项正确；答案选A。考点：考查沉淀平衡常数13.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 molL1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A. 原混合溶液中c(K)为2 molL1B. 上述电解过程中共转移6 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD. 电解后溶液中c(H)为2 molL1【答案】A【解析】【详解】A、Cu(NO3)2的物质的量是1mol，根据N守恒可得n(KNO3)= 6.0 mol/L0.5L2mol=1mol，所以c(K)= c(KNO3)=2mol/L，选项A正确；B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH-4e-=2H2O+O2。n(O2)= =1mol。则转移电子4mol，因此选项B错误；C、在阴极首先发生反应：Cu2+2e-=Cu，然后发生：2H+2e-=H2。由于产生氢气的物质的量是1mol，得到电子2mol，则产生Cu转移的电子也是2mol，产生Cu 1mol。所以选项C错误；D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol，所以电解后溶液中H的物质的量也是4mol，
