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1、浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）考生须知：1本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Br-80，I-127，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108第卷（选择题 共46分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合
2、题意）1.下列各组物质中，都是强电解质的是A. HF、HCl、BaSO4B. NH4Cl、CH3COONa、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD. HClO、NaF、Ba(OH)2【答案】B【解析】【分析】强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物,即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类;弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此即可解答。【详解】A、HF在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故A错误；B. NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融状态下,都能够完全
3、电离的化合物,所以它们都属于强电解质,故B 正确；C、一水合氨在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故C错误；D、HClO在水溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故D错误；综上所述，本题选B。2.下列有关实验操作正确的是A. 除去Cl2中的HClB. 焰色反应C. 萃取碘水中碘D. 称量氢氧化钠固体【答案】B【解析】【详解】A.HCl、Cl2都与NaOH溶液发生反应，不能用于除杂，A错误；B.用酒精灯的外焰灼烧，进行焰色反应，操作合理，B正确；C.酒精与水混溶，不能用于萃取，C错误；D.NaOH有腐蚀性和吸湿性，需要用小烧杯称量，D错误；故合理选项是B。3.下列化学用语或说法正确的是A. 二氧化碳
4、的结构式：OCOB. H2O2的电子式：C. 18O和16O是两种不同的核素D. 氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136【答案】C【解析】【详解】A.CO2分子中C原子与2个O原子形成了4个共价键，与每个O原子形成2对共用电子对，A错误；B.H2O2是共价化合物，不是离子化合物，B错误；C. 18O和16O质子数相同，中子数不同，因此是两种不同的核素，C正确；D.氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为86，D错误；故合理选项是C。4.下列有关物质用途的说法中正确的是A. 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B. 在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C. 工
5、业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石D. 肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵【答案】C【解析】【详解】A.氮的固定是氮元素由单质变为化合物，因此工业上利用氨气制硝酸不属于人工固氮，A错误；B.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因受潮而变质，B错误；C.石灰石分解产生CO2和CaO，C与O2反应产生CO2，CO2与C反应产生CO，CO与工业炼铁的的原料铁矿石反应冶炼Fe，CaO与铁矿石中的杂质反应形成炉渣，因此炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，C正确；D.肥田粉是氯化铵，碳酸氢铵俗称碳铵，D错误；故合理选项是C。5.A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原
6、子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是A. 原子半径：DCB. 氢化物的稳定性：EAC. 氢氧化物的碱性：CBD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ED【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息首先确定A为氧；D为硅；B为钠；E为硫；C为镁或铝。从而确定D项正确。考点：元素周期律。6.下列离子方程式中正确的是A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C. 向Na2CO3浓溶液中缓慢滴
7、加几滴稀盐酸：CO32+H+=HCO3D. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2【答案】C【解析】【详解】A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应BaSO4沉淀外，还有水生成，A错误；B.Cl2足量，FeBr2溶液中的离子要全部被氧化，二者反应的物质的量的比为2：3，离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，B错误；C.反应符合事实，C正确；D.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，D错误；故合理选项是C。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.01 molL-1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B. 加入甲基橙显红色的溶液
8、：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-C. 含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+D. 0.01molL-1HCl溶液：K+、Na+、I-、SO42-【答案】D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A在0.01 molL1Ba(OH)2溶液中中Al3+、NH4、HCO3均不能大量共存，A错误；B加入甲基橙显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2被NO3氧化，不能大量共存，B错误；C在含有苯酚的溶液中Fe3不能大量共存，C错误；D在0.01molL1HCl溶液中K、Na、I、SO42之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存判断8.
9、下列说法正确的是A. 按系统命名法，化合物 的名称为2甲基2乙基丙烷B. 图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C. OHCCH2CH2OH与CH3CH2COOH互为同分异构体D. 木糖醇（）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类【答案】C【解析】【详解】A.按系统命名法，该物质名称为2,2-二甲基丁烷，故错误；B.该物质的结构简式为HOCH2CH2COOH，不是氨基酸，故错误；C.二者分子式相同，都为C3H6O2，结构不同，所以互为同分异构体，故正确；D.前者为多元醇，后者为多羟基醛，不是同系物，木糖醇不属于糖类，故错误。故选C。【点睛】掌握“同”字的概念，如同系物为结构相似，在分子组成
10、上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。9.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是容器充入容器中的物质的物质的量1 mol CO和 1 mol H2O1 mol CO2和1 mol H22 mol CO和2 mol H2OA. 容器、中正反应速率相同B. 容器、中反应的平衡常数相同C. 容器中CO的物质的量比容器中的少D. 容器中CO的转化率与容器中CO2 的
11、转化率之和小于1【答案】D【解析】【详解】A.在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，刚开始时，容器I中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零，达到平衡时，容器I温度大于700，容器II温度小于700，所以容器中的正反应速率大于容器中正反应速率，A错误；B.容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以化学平衡常数K(I)K(III)，B错误；C.容器从正反应方向开始，容器III从逆反应方向开始
12、，由于该反应的正反应为放热反应，所以反应达到平衡时，容器的温度高于容器II，升高温度，化学平衡逆向移动，因此I中CO的物质的量比容器中的多，C错误；D.根据选项C可知容器I、II的温度不相同，容器I的温度高于700，容器II温度低于700。若容器II的温度也是700，一个从正反应方向开始，一个从逆反应方向开始，I中CO的转化率与容器中CO2 的转化率之和等于1，但容器II温度低于700，降低温度，平衡正向移动，使CO2的转化率降低，因此容器中CO的转化率与容器中CO2 的转化率之和小于1，D正确；故合理选项是D。10.常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A. c(NH3
13、H2O)c(NaOH)B. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)C. 两种溶液中水的电离程度相同D. 等体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多【答案】B【解析】【详解】A.常温下pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，由于氨水为弱碱，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则氨水浓度较大，即c(NH3H2O)c(NaOH)，A正确；B.电荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，两溶液的pH相同，相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同，则c(NH4+)=c(Na+)= c(OH-)-c(H+)，B错
14、误；C.两溶液中的氢氧根离子都抑制了水的电离，两溶液的pH相同，则对水的电离的抑制程度相同，C正确；D.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，氢氧根离子的浓度相同，但一水合氨为弱碱，不能完全电离，而氢氧化钠为强碱，完全电离，故c(NH3H2O)c(NaOH)，则等体积的两溶液与盐酸反应时，氨水消耗的盐酸的体积更多，D正确；故合理选项是B。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的电子数为10NAB. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC. 标准状况下，11.2LNO或11.2LO2含有的原子总数为1NAD. 5.6g铁与0
15、.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C【解析】【详解】A.常温常压下，17g甲基(-14CH3)的物质的量是1mol，由于1个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基中所含的电子数为9NA，A错误；B.在标准状况下苯是液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；C.标准状况下，NO、O2都是气体，二者都是双原子分子，11.2LNO的物质的量是0.5mol，含有的原子数为NA，11.2LO2的物质的量是0.5mol，含有的原子数为1NA，C正确；D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，二者反应的物质的量的比为2:3,5.6gFe的物质的量为0.1mol，可见Cl2不足量，反应转移电子以Cl2为标准，是0.2NA，D错误；故合理选项是C。12.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g) H2，2Fe(
