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1、宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）第I卷 （选择题，共51分）一、单项选择题1.下列化学用语表示正确的是()甲基的电子式： 乙烯的结构简式：CH2CH2蔗糖的分子式：C12H22O11 苯分子的比例模型：A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】甲基是甲烷分子失去1个H剩余的部分，其电子式为，不正确； 乙烯的结构简式为CH2=CH2，不正确；蔗糖是二糖，其水解产物为葡萄糖和果糖，故其分子式为C12H22O11，正确； 苯的分子式为C6H6，分子中12原子共面，分子的比例模型为，正确。综上所述，化学用语表示正确的是，本题选B。2.下列关于有机物
2、的说法错误的是 ()A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应B. 石油和煤的主要成分都是碳氢化合物C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A. 乙烯分子中有碳碳双键，而苯分子中的碳碳键介于单键与双键之间，故两者碳碳键不同，但二者都能与氢气发生加成反应，A正确；B. 石油主要由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物；煤主要是由带脂肪侧链的大芳环和稠环芳烃组成的复杂混合物，故两者的主要成分都是碳氢化合物，B正确；C. 乙醇可溶于饱和Na2CO3溶液；乙酸与饱和Na2CO3溶液反应时有气泡产生；乙酸
3、乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且密度比水小，混合物分层因此，能用饱和Na2CO3溶液鉴别它们，C正确；D.淀粉和蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不属于，D错误。综上所述，关于有机物的说法错误的是D，本题选D。3.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A. 14C与16O具有相同的中子数B. 与具有相同的最外层电子数C. 与OH具有相同的质子数和电子数D. Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比【答案】C【解析】【详解】A. 14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确；B. 11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；
4、C. NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C不正确；D. Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。4.某有机物的结构简为CH2CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是A. 酯化反应B. 水解反应C. 加成反应D. 氧化反应【答案】B【解析】【详解】A. CH2CHCOOH含有羧基，能发生酯化反应，故不选A； B. CH2CHCOOH含有羧基、碳碳双键，不能发生水解反应，故选B； C. CH2CHCOOH含有碳碳双键，能发生加成反
5、应，故不选C； D. CH2CHCOOH含有碳碳双键，能发生氧化反应，故不选D。5. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A. CH3CH2CH2CH3B. CH3CH(CH3)2C. CH3C(CH3)3D. (CH3)2CHCH2CH3【答案】C【解析】只生成一种一氯代烃，则烃分子中只有一种H，答案是C。6.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低【答案】C【解析】分析：A图1所示的装置没
6、有形成闭合回路；B图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；D中和反应为放热反应。详解：A图1所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；C化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；D中和反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉
7、，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是掌握反应物和生成物总能量的相对大小与反应的热效应的关系和原电池的构成条件的理解。7.根据反应:2Ag+CuCu2+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是()A. X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C. 电子从铜电极经外电路流向X电极D. X极上的电极反应式为:Ag+e-Ag【答案】B【解析】【详解】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。由电池反应2Ag+Cu=2Ag+Cu2+可知，铜失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应为
8、Cu2e=Cu2+。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应，电极反应为Ag+e=Ag。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确。答案选B。8.下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：同主族非金属元素，从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，但若为金
9、属单质，则错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液的酸性不一定越强，错误；同主族元素，从上到下非金属性减弱，阴离子还原性增强，错误；同主族元素，从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，正确。答案选C。考点：考查元素周期律的应用9.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B. a、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC. 元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应【答
10、案】A【解析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。A因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：fdab，故B正确；C氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；Da、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。10.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误
11、的是( )铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律是解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。详解：铍(Be)和铝位于对角线位置，
12、氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；铊(Tl)是第A族元素，金属性比铝强，能与盐酸作用产生氢气，不能跟NaOH溶液反应放出氢气，故错误，由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是Li2O2，故错误；锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体，故错误。故选B。11
13、.下列实验方案合理的是()A.制取少量CO2,可随开随制,随关随停B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.可制得Fe(OH)2,并观察其颜色D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 用碳酸钠和稀盐酸制取少量CO2，但是，由于碳酸钠可溶于水，故不能做到可随开随制、随关随停，A实验方案不合理； B. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，B实验方案不合理； C. 该实验中用苯隔绝了空气，这样硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧气氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并观察其颜色 ，C实验方案
14、合理； D. 碱石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾气，氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集NH3，D 实验方案不合理。综上所述，实验方案合理的是C，本题选C。12.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca【答案】B【解析】a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性ab；c、d相连浸入稀H2SO4中，H在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性cd；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性ac；又活泼性db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，B项正确。13.100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )A. 加入碳酸钠固体B. 改用18 mol/L的浓H2SO4C. 滴入少量硫酸铜溶液D. 加入硫酸钾溶液【答案】C【解析】加入少量CuS
