《江苏省2018_2019学年高中生物暑假作业专题2从海水中获得的化学物质第十六天氧化还原反应、离子反应及应用（必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2018_2019学年高中生物暑假作业专题2从海水中获得的化学物质第十六天氧化还原反应、离子反应及应用（必修1）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十六天氧化还原反应、离子反应及应用温故知新【知识点1】氧化还原反应及其应用1. 特征：有_的化学反应就是氧化还原反应。2. 本质：有_的反应就是氧化还原反应。3. 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂(有氧化性)_电子(或共用电子对偏向)化合价_被_(发生_反应)生成_产物。还原剂(有还原性)_电子(或共用电子对偏离)化合价_被_(发生_反应)生成_产物。4. 常见的氧化剂和还原剂(1) 氧化剂：活泼的非金属单质：_；元素处于高价态时的物质：_；某些氧化物和过氧化物：_。(2) 还原剂：活泼的金属单质：如_；某些活泼的非金属单质：如_；元素处于低价态时的物质：如_。5. 任何氧化还原反应
2、：氧化剂_电子总数_还原剂_电子总数。6. 氧化性：氧化剂_氧化产物。还原性：还原剂_还原产物。【知识点2】离子反应及其应用1. 两组概念：(1) 电解质：在_或_状态下能够导电的化合物；非电解质：在_的化合物。(2) 强电解质：指在水溶液中能_的电解质如强酸(H2SO4、HCl、HNO3)、强碱(NaOH、KOH)、 大多数的盐(Na2SO4、NH4NO3、Na2CO3等)；弱电解质：指在水溶液中能_的电解质如弱酸(H2CO3)、弱碱(NH3H2O)。2. 离子反应：有离子_的反应叫离子反应。 离子反应必须在_中进行。离子方程式：用实际参加反应的_表示_的式子。离子方程式的书写步骤：一_；二
3、_；三_；四_。3. 离子共存：溶液中的离子之间_，即可大量共存。反之，溶液中的离子满足离子反应发生的条件时，不能_。(1) 复分解型离子不能大量共存的主要原因 _； _； _。(2) 一般分两种情况考查：指定溶液中离子共存和非指定溶液中几种离子共存。 酸性条件下(含大量H)，不能存在的离子有_。 碱性条件下(含大量OH)，不能存在的离子有_。 常见的有色离子有_。基础演练1. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A. H2SO4=HSO B. Na2CO3=NaCOC. Ca(OH)2=Ca2OH2 D. NaHSO4=NaHSO2. 下列反应属于氧化还原反应的是()A. 氢氧化铝溶于
4、氢氧化钠溶液中 B. 铝热反应C. 灼烧氢氧化铝固体 D. 氧化铝溶于盐酸3. 某溶液中存在大量的H、Ba2、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH B. K C. Ag D. SO4. 下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是()A. HNaOH B. NaNOClC. KHHCO D. Cu2SONO5. 据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2 导致水体变绿，发生反应：H2O2Cl2=2HClO2。下列说法不正确的是()A. 该反应是置换反应 B. Cl2发生还原反应C. H2O2 是氧化剂 D. 生成1 molO2转移电子2 mol6. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污
5、染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O。下列说法正确的是()A. 氯元素的化合价升高 B. H2SO4被还原C. NaClO3发生氧化反应 D. Na2SO3是还原剂7. FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知： H2O(g)3FeO=Fe3O4H2(g) 2Fe3O46FeOO2(g)。下列说法正确的是()A. 反应中Fe元素被氧化，反应中Fe元素被还原B. 反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C. 反应中Fe3O4仅被氧化D. 反应中FeO都体现了还原性8. 下列反应的离子方程式书写正确的是(
6、)A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4B. 铁与稀硫酸反应： 2Fe6H=2Fe33H2C. 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：HOH=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色透明溶液中： H、Na、MnO、SOB. 碱性溶液中：Na、K、SiO、NOC. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2、Cu2、HCO、ClD. 含有Fe2的溶液中：H、Ca2、NO、AlO10. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 锌粉加入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2
7、Fe33Cu=2Fe3Cu2C. 氢氧化铝加入醋酸溶液中： Al(OH)33H=Al33H2OD. 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2SO=BaSO411. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. 偏铝酸钠溶液中： K、H、SO、ClB. 次氯酸钠溶液中： Fe2、K、I、OHC. 使酚酞试液变红的溶液中： NH、Na、Cl、NOD. 与铝反应产生氢气的溶液中： Na、K、CO、OH12. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O= NaBO24H2(NaBH4中H为1价)，下列说法正确的是()A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧
8、化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11素养提升(核心素养：科学探究与创新意识、科学精神与社会责任)13. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCONOSOSiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：. 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。. 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。. 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离
9、子种类不变。. 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1) 由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2) 中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3) 将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，发生反应的化学方程式为_。(4) 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。(5) 另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。答案：第十六天【温故知新】【知识点1】1. 元素化合价发生变化2. 电子转移(得失或偏移)3. 得降低还原还原还原失升高氧化氧化氧化4. (1) F2、
10、Cl2、Br2、I2、O2KMnO4、HNO3、Fe3、浓硫酸MnO2、H2O2、Na2O2(2) Na、K、Zn、Fe等H2、C、SiCO、SO2、SO、Fe2等5. 得到失去6. 【知识点2】1. (1) 水溶液熔融水溶液和熔融状态下都不能导电(2) 完全电离部分电离2. 参加或生成溶液离子的符号离子反应写 拆 删 查3. 不发生反应大量共存(1) 有气体生成 有难溶物质生成 难电离的物质(如水、弱酸或弱碱)生成(2) OH、HCO、CO、HSO、SO、CH3COO、ClO等 H、Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、NH、HCO等 Fe2、Fe3、Cu2、MnO等【基础演练】1. D解
11、析：H2SO4=2HSO，故A错误；Na2CO3=2NaCO，故B错误；Ca(OH)2=Ca 22OH，故C错误；硫酸是强电解质，NaHSO4=NaHSO，故D正确。2. B解析：A. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生中和反应，不是氧化还原反应，A错误；B. 铝热反应中有单质参加和生成，属于氧化还原反应，B正确；C. 灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，C错误；D. 氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。3. B解析：凡是能结合为气体、沉淀、弱电解质的离子不能大量共存，凡是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。OH与H
12、反应生成水，故A错误；K与H、Ba2、Cl不反应，故B正确；Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，故C错误；SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故D错误。4. B解析：A. H与OH反应，不能大量共存，A错误；B. Na、NO、Cl之间不反应，可以大量共存，B正确；C. H、HCO反应，不能大量共存，C错误；D. Cu2在溶液中显色，不能大量共存，D错误，答案选B。5. C解析：A. 由反应方程式可知，符合置换反应的定义，故A正确；B. 反应中Cl2作氧化剂，发生还原反应，故B正确；C. H2O2中O元素从1价升高为0价，作还原剂，故C不正确；D. 反应中O元素从1价升高为0价，生成1 molO2需
13、要转移2 mol电子，故D正确。6. D解析：根据方程式，可得NaClO3作为氧化剂，Na2SO3作为还原剂。故选D。7. A解析：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，发生还原反应。反应中Fe元素化合价升高被氧化，反应中Fe元素化合价降低被还原，故A正确；反应中氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂，故B错误；反应中铁元素化合价降低，Fe3O4被还原，故C错误；反应中FeO体现了还原性，反应中FeO是生成物，故D错误。8. D解析：在书写离子方程式时，可溶性强电解质写成离子；单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀不能写成离子，如NH3H2O是弱电解质，要写成化学式。氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O，故A错误；铁与稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2，故B错误；稀醋酸加入
