《山东省2018_2019学年高一化学下学期第二次教学质量检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2018_2019学年高一化学下学期第二次教学质量检测试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次教学质量检测试题（含解析）注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 共51分）选择题：本题共17题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述错误的是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处给盛有液体体积为1/2容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的
2、气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面将滴管垂直伸进试管内滴加液体用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸量筒中检验装置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处，故叙述正确；盛有液体的试管加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，故叙述错误；闻气体气味应用手轻轻扇，故叙述错误；试管中加入固体粉末的操作是将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后
3、，然后竖立试管，故叙述正确；倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，故叙述错误；用滴管向试管中滴加液体，滴管不能伸入到试管内，故叙述错误；用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，防止烫伤，故叙述正确；稀释浓硫酸，应将浓硫酸慢慢加入到盛有水的烧杯中，边加边搅拌，量筒不能作反应、稀释、溶解容器，故叙述错误；检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导管口有气泡冒出，松开手或撤去酒精灯，导管口有一段水柱存在，说明气密性良好，故叙述正确；综上所述，选项A符合题意。2.常温下可用铝质容器储运的试剂是A. 浓硝酸B. 食醋C. 石灰水D. 稀盐酸【答案】A【
4、解析】【分析】A.常温下，Al在浓硝酸中钝化；B.铝与醋酸反应生成醋酸铝和氢气；C.Al能溶于强碱溶液，放出氢气；D. 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；【详解】常温下，Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸，A正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B错误；石灰水呈碱性，Al能溶于强碱溶液，铝质容器不能盛放石灰水，C错误；Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸，D错误。3.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A. 少量金属钠保存在煤油里B. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 氯水应装在棕色瓶中密封
5、避光保存【答案】B【解析】钠易与氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油的大，所以少量金属钠保存在煤油里，故A正确；HF溶液与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，故B错误；FeSO4易被氧气氧化变质，FeSO4溶液中加入少量铁粉可以防止FeSO4被氧化，故C正确；次氯酸见光分解，为防止氯水变质，氯水应装在棕色瓶中密封避光保存，故D正确。点睛：本题考查化学试剂保存；HF溶液与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸可以刻蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，氢氟酸可以盛放在塑料瓶中。4.甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是A. 甲烷、乙烯是
6、同分异构体B. 可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯C. 甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应D. 乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇【答案】B【解析】试题分析：A、甲烷和乙烯的分子式不同，不是同分异构体，故不选A；B、甲烷不使高锰酸钾褪色，乙烯能，所以能区别甲烷和乙烯，故选B；C、甲烷和氯气在光照条件下反应是取代反应，故不选C；D、乙烯和水的反应是加成反应，故不选D。考点：烷烃和烯烃的性质和鉴别。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAB. 常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目
7、为0.8NAC. 1mol OH-中含有质子数为10NAD. 1mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，水为冰水混合态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误；B. 5.6 g乙烯（C2H4）的物质的量为5.6/28=0.2mol，含有氢原子的数目为0.8 NA ；5.6 g丁烯（C4H8）的物质的量为5.6/56=0.1mol，含有氢原子的数目为0.8 NA；所以5.6 g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA，B正确；C. OH 中含有质子数9，所以1 mol OH 中含有质子数为9NA，C错误；D.
8、 没有溶液的体积，不能计算出1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数，D错误；综上所述，本题选B。6.化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是A. 大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B. 冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D. 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带【答案】C【解析】试题分析：A、大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，A正确；B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒，B
9、正确；C、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰是干燥剂，C错误；D、氯气是酸性气体，肥皂水显碱性，氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带，D正确，答案选C。考点：考查化学与生活的判断7.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是A. 酸雨的pH在5.6-7.0之间B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关【答案】D【解析】A正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸性增强，则酸雨的pH
10、5.6，故A错误；B用高锰酸钾溶液、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，酒精能使病毒中蛋白质发生变性，但不具有强氧化性，故B错误；C聚酯纤维为有机高分子材料，光导纤维是传统的无机非金属材料，故C错误；D以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故D正确；故选D。8.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. NaCl溶于水D. HCl气体溶于水【答案】D【解析】【详解】A.碘升华即I2由固态变为气态，只是分子的状态改变，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故A不选；B.溴蒸气被木炭吸附，不破坏共价键，分子
11、间作用力发生变化，故B不选；C.NaCl溶于水，发生电离，电离生成钠离子和氯离子，离子键被破坏，故C不选；D.HCl气体溶于水，在水分子的作用下，发生电离，电离生成H+和Cl-，共价键被破坏，故D选。故选D。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键。9.下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B将
12、铜粉加1molL-1Fe(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现活泼性：FeCuC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属熔化，但液态铝不滴落下来熔点：Al2O3AlD将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体通入Na2SiO3溶液Na2SiO3溶液变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】AHNO3有强氧化性，也能氧化Fe2+，干扰H2O2性质的 判断，故A错误；B铁离子可氧化铜生成铜离子和亚铁离子，无铁析出，现象描述错误，故B错误；C铝氧化，表面生成氧化铝，氧化铝熔点较高，不滴落，故C正确；D盐酸有挥发性，没有除去
13、CO2中的HCl，而盐酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则无法得出酸性强弱结论，故D错误；答案为C。10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A. 5.6gB. 11.2gC. 22.4gD. 33.6g【答案】C【解析】【分析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。【详解】已知n(SO42-) = 0
14、.1 L6 mol/L=0.6 mol，已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液阳离子的浓度相同，则设n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+) = n，根据电荷守恒可知：2n +3n + n = 0.6mol 2，由此解得n = 0.2 mol，Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4) = 0.6 mol，根据Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6 mol 0.2 mol = 0.4 mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4 mol56 g/moL = 22.4 g，故C项正确；答案选C。【点睛】学
15、会运用电荷守恒法、元素守恒法解答本题是关键突破口。追踪元素守恒可使解题思路清晰，如本题溶液中Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，化学方程式较多，但只要理清溶液中的Fe元素都以什么形式存在，则会游刃有余，使计算化繁为简。11.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32-+2H+=CO2+H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-【答案】B【解析】试题分析：A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的MgCl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，Mg2H=Mg2+H2，错
