《2019版高考化学一轮课件：专题二十一 物质的检验、分离和提纯》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮课件：专题二十一 物质的检验、分离和提纯（84页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二十一 物质的检验、分离和提纯 高考化学 (课标专用) 考点一 物质的检验 1.(2017课标,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ( ) 实验现象结论 A.向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中 加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶 液 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色 不变 还原性: FeFe2+ B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速 伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有 黑色颗粒产生 CO2具 有氧化性 C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试 管,并在试管口放置湿润的红色 石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH4HCO3 显碱性 D.向2支盛有2 mL相同浓度
2、银氨溶 液的试管中分别加入2滴相同浓 度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀,另一 支中无明显现象 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 五年高考 A组 统一命题课标卷题组 答案 C 本题考查实验原理和离子检验。FeCl3溶液与足量铁粉发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+, Fe为还原剂,还原产物为Fe2+,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,A项不符合题意;根据实 验现象可推知,钠在CO2气体中燃烧生成的黑色颗粒为C, O2 ,则CO2作氧化剂,表现出氧 化性,B项不符合题意;NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使湿润的红色石蕊 试纸变蓝,根据现象无法得
3、出NH4HCO3显碱性的结论,C项符合题意;向相同浓度的银氨溶液中 分别加入相同浓度的Cl-和I-,产生AgI沉淀而没有产生AgCl沉淀,说明Ksp(AgI)C6H5OH C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中 滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀Ksp(CuS)11时CaSO4 转化的离子方程式为 ; 能提高其转化速率的措施有 (填序号)。 A.搅拌浆料 B.加热浆料至100 C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率 (2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式);检验洗涤是否完全的方法是 。 (3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的
4、固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大 的原因是 。 答案 (1)CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N +S +H2O或CaSO4+C CaCO3+ S AC (2)S HC 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液, 若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全 (3)浸取液温度上升,溶液中c(H+)增大,促进固体中Ca2+浸出 解析 (1)当清液pH11时,溶液呈较强的碱性,说明通入的CO2量还较少,不会生成HC ,因此 转化的离子方程式为CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N +S +H2O或CaSO4+C CaCO3+S ;
5、要提高转化速率,可通过搅拌浆料,以增大反应物的接触面积,或增大反应物氨水 的浓度来实现,故选AC,若加热浆料至100 ,会造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不仅不 能提高转化速率,还会降低产品产率,故B项不正确,而D项显然是不合理的。 (2)当清液pH接近6.5时,溶液已呈弱酸性,说明通入的CO2已足够多,应有HC 生成,再结合转 化的离子方程式可知滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子应为S 和HC ;检验洗涤是 否完全可通过检验洗涤液中是否还含有S 来判断,具体方法见答案。 (3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N +H2O NH3H2O+H+,升温,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H
6、+ Ca2+H2O,从而使溶液中c(Ca2+)增大。 考点一 物质的检验 1.(2012课标,7,6分)下列叙述中正确的是 ( ) A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ C组 教师专用题组 答案 A B项,能将I-氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等; C项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中还可能含有S 、S 等离子。
7、 2.(2013大纲全国,10,6分)下列操作不能达到目的的是 ( ) 选项目的操作 A.配制100 mL 1.0 molL-1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中 B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 C.在溶液中将Mn 完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消 失 D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白 色浑浊 答案 A 25 g CuSO45H2O的物质的量为 =0.1 mol,溶于100 mL水后溶液的体积大 于100 mL,所得溶液中CuSO4的
8、物质的量浓度小于1.0 molL-1,A项错误;KNO3的溶解度受温度 的影响变化大,NaCl的溶解度受温度的影响变化小,采取冷却热的饱和溶液的方法可使KNO3 结晶析出,从而与NaCl分离,B项正确;2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O,C项正确;Ca2+ C CaCO3,D项正确。 3.(2013福建理综,10,6分)下列有关实验的做法不正确的是 ( ) A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.检验N 时,往试样中加入NaOH
9、溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 答案 D D项,检验N 时,应加入NaOH溶液,微热,然后用湿润的红色石蕊试纸检验。 4.(2014浙江理综,13,6分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可 溶性无机离子:Na+、N 、Mg2+、Al3+、S 、N 、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必 要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验: 已知:3N +8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8Al 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论 的是 ( ) A.试样中肯定存在N 、Mg2+、S 和N B.试样中一定不含Al3+ C.试样中可能存在Na+、Cl-
10、 D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 答案 B 气体1和气体2都是NH3,气体1来自N 与Ba(OH)2的反应,气体2来自N 与Al在碱 性条件下的反应;沉淀1来自试样与Ba(OH)2的反应,且在酸性条件下能部分溶解,所以沉淀1是 BaSO4和Mg(OH)2;沉淀2来自碱性滤液与CO2的反应,沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3, 由上述分析知,N 、N 、Mg2+、S 一定存在,Na+、Cl-、Al3+可能存在。 5.(2013浙江理综,13,6分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某 同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完
11、成了如下实验: 已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 ( ) A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 答案 C 由现象1可推出反应后滤液中含Na+,但反应中加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),无法 确定原试液中是否含有Na+,A错误;由现象2只能推出试液中不含有葡萄糖分子,不能推出试液 中不含有葡萄糖酸根离子的结论,B错误;调pH=4时Fe3+完全沉淀,滤液中加NH
12、3H2O(aq)无沉淀, 说明不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)有白色沉淀生成,说明含有Ca2+,C正确;由现象5不能推出试液中 一定含有Fe2+,也可能含Fe3+,D错误。 6.(2014北京理综,28,15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。 某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理。 记录如下(a、b、c代表电压值): 序号电压/V阳极现象检验阳极产物 xa电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2 axb电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2 bx0无明显变化无Fe3+
13、、无Cl2 (1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 。 (2)中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应: 。 (3)由推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有 性。 (4)中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照 实验,记录如下: 序号电压/V阳极现象检验阳极产物 axc无明显变化有Cl2 cxb无明显变化无Cl2 NaCl溶液的浓度是 mol/L。 中检验Cl2的实验方法: 。 与对比,得出的结论(写出两点): 。 答案 (1)溶液变红 (2)2Cl-2e- Cl2、Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ (3)还原 (4)0.2 取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝 通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电 解析 (1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是溶液变红。(2)依
