《高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.1 焓变 反应热课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.1 焓变 反应热课件 新人教版选修4（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应中为什么有能量变化？,第1节 化学反应与能量的变化 第1课时 焓变 反应热,第一章 化学反应与能量,学习目标,1知道化学反应中能量转化的原因和常见能量转化形式；记住常见的放热反应和吸热反应。 2理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。,学习重点,反应热的含义和应用,学习难点,H的“+”与“”,化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
2、所以化学反应过程中都会有能量的变化。,阅读思考,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,1.宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,大于,能量,反应进程,反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。,小于,宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,大于,反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量。,小于,化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。,归纳总结,.微观：化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和形成,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,小于,H,Cl,Cl,
3、H,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,能量,反应进程,大于,微观：化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成,大于,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,小于,归纳总结,1. 下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量 2. 已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量
4、低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定,A C,A D,学以致用,二、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,（焓变）,PS： 1、符号：H 单位： kJ/mol 或 kJmol-1 2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,3. 下列变化过程中会
5、放出热量的是 （ ） 硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离 A仅 B仅 C仅 D,D,学以致用,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解,吸热反应,电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合,归纳总结,1. 1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。,2. 拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，
6、1mol H2生成NH3的反应热为 。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,巩固练习,3. 下列变化中，属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水,B,巩固练习,4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,巩固练习,一个人追求的目标越高,他的才力就发展的越快,对人类就越有贡献。 高尔基,
