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1、福建省福州市三校2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题 理（含解析）班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分2、卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5第卷（选择题 共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）1.以下能级符号不正确的是 （ ）A. 3s B. 3f C. 3p D. 3d【答案】B【解析】【详解】S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层
2、及以上，B错误；综上所述，本题选B。2.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B. NH4Cl 的电子式: C. Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1D. 石英的分子式：SiO2【答案】A【解析】【详解】A基态碳原子的核外电子排布1s22s22p2，碳原子的价电子轨道表示式为，故A正确；BNH4Cl为离子化合物，电子式为，故B错误；CCr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1，故C错误；D. 石英SiO2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故D错误；综上所述，本题选A。3.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px
3、23py1，它违背了（）A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则【答案】D【解析】试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此15P原子的电子排布式为1s22s22P63s23Px13Py13Pz1，所以把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1违背了洪特规则，答案选D。考点：考查核外电子排布的有关判断4.下列物质属于分
4、子晶体的是（）A. 熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电B. 熔点是1070，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C. 熔点是97.80，质软，固态可导电，密度是0.97gcm3D. 熔点3550，不溶于水，不导电【答案】A【解析】【分析】离子晶体:阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高,硬度较大、难挥发,固体不导电,但质脆,一般易溶于水,其水溶液或熔融态能导电，据以上分析解答。【详解】A. 熔点是10.31，符合分子晶体熔点较低的特点，液态不导电，存在分子，溶于水后，发生电离，有自由移动的离子，可以导电，正确；B. 熔点是1070，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，熔融状
5、态能导电，应属于离子晶体；错误；C. 熔点是97.80，质软，固态可导电，密度是0.97gcm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，错误；D. 熔点3550，熔点高，不符合分子晶体的特点，不溶于水，不导电，可能为原子晶体，错误；综上所述，本题选A。【点睛】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，因为范德华力和氢键作用力较小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。5.下列各组元素都属于p区的是（ ）A. 原子序数为1，6，10的元素 B. N，S，PC. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl【答案】B【解析】【详解】A项，原子序数为1、6、10的元素分别是H、C、
6、Ne，其中H属于s区，不属于p区，故A错误；B项，根据元素周期表的分区，p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都属于p区，故B正确；C项，Na，Li，Mg 都属于s区，不属于p区，故C错误；D项，Fe属于d区，Cr属于d区，不属于p区，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】元素周期表分为s、p、d、ds与f五个区，各区分别如下：s区包括第一、二主族的全部元素；p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）外加第八族的元素；ds区包括第一、二副族的元素；f区包括镧系元素和锕系元素；记住以上规律就能快速解决问题。6.下列各项叙述中，正
7、确的是（ ）A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C. 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素【答案】B【解析】【分析】A.第一周期原子只有一个电子层；B.最外层为第5层,价电子数为4，判断在周期表中位置；C. 由基态转化成激发态，吸收能量；D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周
8、期第IB族的原子；【详解】A.第一周期最外层电子排布是ns1 过渡到ns2，故A错误；B. 最外层为第5层,价电子数为4,位于第五周期IVB族元素,故B正确；C. 基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1,由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大,需要吸收能量,故C错误；D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第A族的原子不是同一种元素，故D错误；综上所述，本题选B。7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B.
9、金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构【答案】D【解析】【分析】A. 氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻8个Cl-；B.金刚石的晶胞结构如图所示:,根据图可以知道由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,据此判断；C.采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数,二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；D.金属镁是六方最密堆积,金属铜是面心立方最密堆积。【详解】A. 氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个Cs+周围紧
10、邻8个Cl-，故A正确；B. 金刚石的晶胞结构如图所示:,根据图可以知道由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,故B 正确；C.二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12,所以在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子,故C正确；D. 金属镁为六方最密堆积,堆积方式为:,金属铜是面心立方最密堆积,堆积方式为:,故D错误；综上所述，本题选D。8.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A. X2YZ3 B. XYZ2 C. XYZ3 D. X2YZ2【
11、答案】B【解析】【详解】由X、Y、Z的最外层电子排布可知，X、Y、Z分别为Na、Al和O，在化合物中Na为+1价，Al为+3价，O为-2价。根据化合物的化合价代数和为零可知，Na、Al和O可形成NaAlO2（偏铝酸钠），故选B项；综上所述，本题选B。9.下列说法不正确的是()A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C. 甲烷可与水形成氢键D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键【答案】C【解析】【详解】A. HCl、HBr、HI都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越
12、高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，故A正确；B. H2O由于O原子的电负性强，半径小，所以分子之间存在氢键，熔化和汽化都需要克服分子间作用力，氢键的存在使得熔点和沸点升高，所以H2O的熔沸点高于H2S，故B正确；C. 氢键是电负性较强的元素（通常N、O、F）和H之间的一种分子间作用力，由于甲烷分子中原子的电负性较弱，所以甲烷和水不能形成氢键，故C错误；D. 乙醇分子和水分子间存在有氢键，也存在范德华力， 故D正确； 综上所述，本题选C。【点睛】关于氢键，需要掌握以下几点：氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强
13、；分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高，这是因为固体熔化或液体气化时必须破坏分子间氢键，消耗更多的能量；分子间氢键对物质的水溶性有影响，如氨气极易溶于水，主要是氨分子与水分子形成分子间氢键；通常N、O、F这三种元素的氢化物已形成氢键。常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氢键只影响分子晶体的物理性质。10.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3SO2CO2SiO2-10744.8-571723A. 表中BCl3和CO2均是分子晶体B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C. 不同族元
14、素的氧化物可形成相同类型的晶体D. 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体【答案】D【解析】【分析】A.根据表中BCl3和CO2的沸点都较低判断；B. C和Si同主族,但氧化物的晶体类型不同；C. Na和Al不同主族,但对应的氧化物都为离子晶体；D.氧化铝为离子晶体, AlCl3为分子晶体；【详解】A.表中BCl3和CO2的沸点都较低,则是分子晶体,故A正确；B.C和Si同主族,但氧化物的晶体类型不同, CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体,故B正确；C.Na和Al不同主族,但对应的氧化物都为离子晶体,说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,故C 正确；D. 由金属元素和
15、非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，由表中数据可以知道, AlCl3为分子晶体,故D错误；综上所述，本题选D。11.下列说法正确的是（）A. 1s轨道的电子云形状为圆形的面B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C. 4f能级中最多可容纳14个电子D. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转【答案】C【解析】【详解】A. 1s轨道为球形，所以1s轨道的电子云形状为球形，故A错误；B.2s的电子云比1s的电子云大，s电子云的大小与能层有关,与电子数无关,ns能级上最多容纳2个电子,故B错误；C. f能级有7个轨道，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反,所以nf能级中最多可容纳14个电子,故C
