《福建省漳州市第五中学等四校2018_2019学年高二化学下学期期末联考试题20190709016》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市第五中学等四校2018_2019学年高二化学下学期期末联考试题20190709016（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年下学期高二四校期末联考化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24Fe：56第卷（选择题，48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求）1化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料2下列反应中前者属于取代反应，后者属于加
2、成反应的是（）A甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水反应生成乙醇D乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应3下列化学用语表示正确的是（）A四氯化碳分子的比例模型： B氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClCCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 D丙烯的键线式：4下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）A乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C与属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样DCH2Cl2只
3、有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NAD46g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为5NA62018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（）“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合
4、而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用ABCD7某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是（）A装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B装置B的作用是检验Br C可以用装置C制取氯气D
5、待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止8由于电影我不是药神中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确的是（）A该药物中间体属于芳香烃 B该药物中间体中含有三种官能团C该药物中间体的所有碳原子可能共面D该药物中间体可以发生加成反应和取代反应9某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A分子式为C13H18ClB该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物C在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴
6、水褪色10.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A.二氧化硅和干冰的熔化B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中C.锌和氯化铵的熔化D.液氯和苯的汽化11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（）A. 第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性强弱ClCSiD. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高12.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2 = NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（）A. NF3中
7、的N呈-3价B. 电负性由大到小的顺序：HNFC. NF3可能是一种极性分子D. NF3和NH4F都是分子晶体13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（）AZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同14X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应
8、的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是（）XYW A简单离子半径大小关系为：YZW B X与Y可以存在于同一离子化合物中 C Z、W氧化物的熔点高低：ZX ZW B最高价氧化物水化物的酸性：X YCNaW与水反应时作还原剂D简单氢化物的热稳定性：YZ 16短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）A氢化物的沸点：WX B简单离子半径：XYZC化合物P中既含有离子键又含有共价键DW、X、Y三种元素形成
9、的物质的水溶液显碱性第卷非选择题（共52分）2、 非选择题17(8分)如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，目的是。试管b中观察到的主要现象是_。实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。饱和Na2CO3溶液的作用是_。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液，得到乙酸乙酯。18（15 分）铁及其化合物与人类生产、生活息息相关。FeCl3可用作止血剂。
10、基态铁原子的核外电子排布式为， Fe3+有_个未成对电子。K3Fe(CN)6主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。K3Fe(CN)6中所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序。(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中键与键数目之比为。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_。CO能与金属Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔点20，沸点103，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示：Fe(CO)5晶体类型属于_晶体。关于Fe(CO)5，下列说法正确的是。AFe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子BFe(CO)
11、5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C1mol Fe(CO)5含有10mol配位键D反应Fe(CO)5 = Fe+5CO没有新化学键生成铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示：则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_gcm-3(用含a和NA的式子表示)。19(15分)在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：Cu(NH3
12、)2Ac +CO+NH3 Cu(NH3)3COAc写出铜原子的价电子轨道表示式。氨分子的空间构型为；氨气极易溶于水是因为；氨水中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为。醋酸分子中，碳原子的杂化方式是_。生成物Cu(NH3)3COAc中所含化学键类型有_。a离子键b配位键c键d键某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注。已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞_。（填“侧面”或“内部”）XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_。aXY2晶体硅烷晶体固态氨 bXY2晶体固态氨硅烷晶体c固态氨硅烷晶体XY2
13、晶体 d硅烷晶体固态氨XY2晶体MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如下图所示，该晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积为_cm3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。20(14分)今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题：(1)基态镓原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪，“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中，未成对电子数最多的是 (填元素符号)。下列说法中，最有可能正确的一项是_(填字母代号)。A类铝在100时蒸气压很高B类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液C类铝一定不能与沸水反应D类铝能生成类似明矾的矾类(2)氯化镓晶体熔点为77.9。氯化镓分子中镓的杂化方式为，空间构型为；写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种：、。GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示，分析其变化原因：_
